關於初中的化學！ 關於初中化學的問題

你知道你問知道，為什麼你不知道如何搜尋它。

稀硫酸不與氯化鈉反應，由氣體與碳酸鈉反應生成，硝酸鋇由硫酸鋇沉澱生成。

2.不能使用稀硫酸，因為稀硫酸也會與NaOH反應而不能除去雜質，並引入新的雜質。 應使用適量的 Ca（OH）2 去除 Na2CO3

1.硝酸鋇析出，碳酸鈉起泡。

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2BA（NO3）2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HNO32 不能，硫酸與 NaOH 反應。

1.碳酸鈉，產生氣體; 硝酸鋇，產生白色沉澱; 剩下的就是氯化鈉了。

2. 不，你不能。 由於稀硫酸也能與氫氧化鈉反應，所需物質也被除去。

1、稀硫酸不與氯化鈉反應，與碳酸鈉生成二氧化碳氣體，與硝酸鋇形成硫酸鋇析出。

2.稀硫酸與氫氧化鈉和碳酸鈉同時反應。

1、稀硫酸不與氯化鈉反應，無現象。

稀硫酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，氣泡產生稀硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇析出不溶於硝酸2的硫酸鋇析出物，除去雜質的基本要求是試劑不引入新的雜質，更不能反映待提純的物質。

稀硫酸會先與NaOH反應。

吸熱反應：大部分是分解反應，C、Co、H2還原金屬氧化物，氫氧化鋇與八結晶水和氯化銨反應，大部分是鹽水解反應，少數化學反應（一般不需要掌握）。

放熱反應：多為化學反應、酸鹼中和反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、燃燒反應、**反應。

放熱濃硫酸、氫氧化鈉固體NaOH...

吸熱硝酸銨 NH4NO3

葡萄糖C6H12O6... 在初中時，請記住硝酸銨在遇到水時會吸收熱量，例如活性金屬、強鹼和濃硫酸來放熱。

現在人們用的很多東西都是有機合成材料，比如很多眼鏡都是有機玻璃做的，當然還有汽車上的車窗和輪胎，生活中用到的塑膠袋，電磁爐上的底盤等等。 可以說，有機合成材料已經能夠在許多方面取代某些金屬的高溫功能作用！ 塑料、橡膠和人造纖維都是有機合成材料。

一般燃燒和自發反應（無外界附加條件）是放熱反應，如Cs P Mg在空氣中燃燒，以及Zn與鹽酸的吸熱反應，常見的CaCO3為CaO

C+H2O=CO+H2 分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3（加熱）Na2CO3+H2O+CO2。 注意：不需要加熱的反應是吸熱反應，大多數燃燒反應是“點燃”的，即放熱反應。

吸熱反應是在化學變化過程中不斷吸收大量熱量的反應。 不一定只有使用催化劑的反應是吸熱反應，而 C+CO2=2CO 是吸熱反應。

常見的放熱反應：

金屬與水或酸反應生成氫氣，如Na、K和H2O、Al、Mg、Zn和HCl，大部分化學反應，如SO3+H2O、CAO+H2O，合成氨是放熱的，SO2 O2，中和反應。

所有燃燒反應，CH4、C2H4、C2H2的燃燒，H2在Cl2中的燃燒等。

常見的吸熱反應。

大多數分解反應。

銨鹽與鹼（Ba（OH）2 8H2O NH4Cl）的反應只能通過連續高溫加熱進行。

鹽的水解。

弱電解質的電離。

一些特殊的化學反應：C+CO2、N2 O2、H2 I2放熱：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等。

吸熱：硝酸銨、氯化銨等銨鹽。

塑料、橡膠和人造纖維都是有機合成材料。

根據2H2+O2=2H2O反應中的質量關係，每4份氫氣與32份氧反應生成36份水。 所以這個問題中氫氣過剩，所以是用氧氣計算的。

氧氣的消耗和水的產生。

2g xg32 2g = 36 xg 得到 x=

水中氫氧的質量比為2：16=1：8

相當於2g氧氣的氫氣是。