什麼是一般的絡合劑，什麼是絡合劑

1.磷酸鹽絡合劑。

磷酸鹽如三聚磷酸鈉、焦磷酸鈉、六偏磷酸鈉等，多用於洗滌劑工業，也用於印染工業。 其絡合能力弱，受pH值影響較大，有與鈣、鎂等金屬離子結合形成水垢的傾向，會引起水體富營養化，促進藻類繁殖，降低水中含氧量，造成水質惡化。 國家越來越重視環境保護，使用磷酸鹽作為絡合劑，在效能和情況上是不可取的。

2.醇胺絡合劑。

如單乙醇胺、二乙醇胺、三乙醇胺等。 具有一定的絡合作用，但絡合能力較差，鹼度較穩定，常用作絡合助劑。 三乙醇胺存在於義大利的Miro KAL-54H螯合劑中。

3.氨基羧酸鹽絡合劑。

如氨基三乙酸鈉（NTA）、乙二胺四乙酸酯（EDTA二鈉或EDTA四鈉）、五羧酸二乙烯三胺（DTPA）等。 氨基羧酸鹽絡合能力強，但分散能力差，穩定常數高，耐鹼性好，但不耐濃鹼。

4.羥基羧酸鹽絡合劑。

如酒石酸、庚酸、葡萄糖酸鈉、海藻酸鈉等，絡合能力強，分散能力差，但易生物降解。

5.有機磷酸鹽絡合劑。

如乙二胺四甲基丙酸鈉（EDTMPS）、五甲基膦酸二乙烯三胺（DETPMPS）、磷酸三甲基丙酸酯胺等。 這類產品的螯合力比EDTA、磷酸鹽等強，具有絡合容量高、絡合穩定性常數大、絡合後金屬離子不易解離，化學穩定性好，易生物降解。

6.聚丙烯酸絡合劑。

螯合能力遠不如羥基羧酸、氨基羧酸酯和有機磷酸鹽，使用的品種有水解聚馬來酸酐（HPMA）、聚丙烯酸（PAA）、聚羥基丙烯酸、馬來酸丙烯酸共聚物和聚丙烯醯胺。 該類產品絡合容量小，穩定常數小，但阻垢效能好，並具有吸附雜質的功能，膠體效能和分散性好。

1,10-鄰二氮雜菲、EDTA、二巰基丙醇、二巰基丙烷磺酸鈉、巰基乙胺、巰基乙酸、硫脲、氟化氨、8-羥基喹啉、鉻酸鉀、硫化鈉、銅試劑、氰化物、乙醯丙酮、檸檬酸、酒石酸、草酸、磺基水楊酸、三乙醇胺、乙二胺四丙酸、三乙基四胺。

還有很多，我無法一次全部找到。

3,4,5-三羥基苯甲酸十六烷基 2-[（甲基二硫代）甲基]呋喃 N-乙基-N-[4-[[4-[乙基[（3-磺基苯基）甲基]氨基[苯基]（2-磺基苯基）亞甲基]-2,5-環己二烯-1-亞基]-3-磺基苯甲銨內鹽鋁鹽丙酸正丙酯螺[異苯並呋喃-1（3H），9'-[9H]-3-酮，3',6'-二羥基-2',4',5',7'-四碘鋁鹽（3：2） 3-硝基苯磺酸鈉鹽 甲醛肟 3-硝基苯二甲酸 維生素A，醇溶性 鎘棒 8mm 順式烏頭酸 2,6-二溴醌-4-氯醯亞胺 螢光素二鉀 環氧藻量 蒸汽發生器 過碘酸鈉 全身性磷 乙基纖維素 M70 鹼性磷酸酶 磷硫醇東莨菪鹼氫溴酸鹽 甲苯-4-磺醯氯 毒殺芬 過氧化環己酮。

鉻酸、鄰苯三酚紅、茜素絡合指示劑、二苯基脲、二苯並氮肼、酚酞絡合劑、鋁試劑、鋅試劑、紫蔗酸銨、溴吡咯紅、酸性藍、蔚藍、鉻藍黑、薑黃素、亞甲藍、藻紅B

絡合劑，特別是具有多功能基團的有機絡合劑，在印染行業中的應用越來越廣泛，如軟化水質、防止沉澱、消除染整裝置結垢、防止織物漂白孔、保證染色亮度等。 絡合劑在印染工業中又稱螯合劑、螯合分散劑、金屬阻隔劑、軟水劑等。

絡合劑又稱螯合劑，是與金屬離子形成絡合離子的化合物。 在電鍍液中，除了少數電鍍液，如酸液鍍鐵、鍍鎳、鍍鉻、鍍銅等，不使用絡合劑或不使用絡合劑外，其他大多數電鍍液，如鹼性溶液鍍銀、鍍金、鍍銅、鍍鋅、鍍錫、銅錫合金等，都需要使用絡合劑。 如氰化物、氫氧化物、檸檬酸鹽、焦磷酸鹽、硫代硫酸鹽、亞硫酸鹽等，在電鍍生產中被廣泛用作絡合劑。

介紹絡合劑及其在印染工業中的應用。

絡合劑在印染工業中又稱螯合劑、螯合分散劑、金屬阻隔劑、軟水劑等。 絡合劑，特別是具有多功能基團的有機絡合劑，在印染行業中的應用越來越廣泛，如軟化水質、防止沉澱、消除染整裝置結垢、防止織物漂白孔、保證染色亮度等。 與金屬離子結合而只有配位鍵而沒有共價鍵的絡合劑形成的化合物稱為絡合物，同時具有配位鍵和共價鍵的化合物稱為螯合物。

絡合物的絡合穩定性常數是平衡絡合和解離的可逆反應的常數。 穩定常數越低，配合物解離的金屬離子越多，穩定常數越高，配合物解離的金屬離子越少，甚至沒有解離，配合物在氧化還原反應中不變價。 絡合容量（complexing capacity）是指每克絡合劑能絡合的金屬離子量，絡合容量越高，其絡合能力越強。

絡合劑在不同pH值下的穩定性，即不同pH值下穩定常數的變化，是絡合劑的另乙個重要效能。 有些絡合劑的絡合能力在不同pH值下變化很大，有的甚至會發生水解、分解或反應而失去絡合力。 例如，EDTA適用於酸性和中性介質，但不適用於鹼性介質，而六偏磷酸鈉在酸性介質中具有良好的絡力。

可以看出，不同的絡合劑具有不同的性質和絡合能力，因此在使用時應具有選擇性。

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杭州圖書館.

絡合劑的應用範圍和行業非常廣泛，主要作用是通過藥劑本身的絡合功能與溶劑（通常為水）中的金屬離子（一般包括鈣、鎂、鐵、銅等）結合，形成絡合物。

從而將***的金屬離子還原為溶劑。

金屬絡合劑主要有以下幾類：

1.無機鹽。

絡合劑：六偏磷酸鈉。

三聚磷酸鈉，偏矽酸鈉。

2、有機磷絡合劑：HEDP、ATMP、EDTMPS、DTPMPA等。

3.EDTA和DTPA系列產品。

四、綠色無磷新型絡合劑。

隨著環保要求的提高，無磷將成為清洗劑行業必經之路，對清洗廢液的排放指標要求越來越好，常規清洗劑由於後續磷或氨氮的排放、COD排放等問題，目前，特別是未來將面臨限制， 面對這樣的情況，我公司研發了一種綠色無磷環保型螯合分散劑，解決了常規清洗劑中用磷螯合劑的問題，該分子在水中能使H+解離，成為表面帶負電荷的陰離子。

它與Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子在溶液中絡合，形成穩定的絡合物。

綠磷無133709環保型螯合90396分散劑的分子在水中電離成陰離子後具有很強的吸附性，具有很強的吸附能力，使顆粒表面具有相同的電荷，使顆粒以靜電方式相互排斥，避免了顆粒碰撞引起的積聚，使顆粒以分散狀態懸浮在水中。

廣泛應用於日化清洗、金屬表面清洗、光伏清洗、光學玻璃清洗、PCB線路板等。

清洗、汽車零部件清洗、塑料清洗等清洗行業將成為未來國內外主流的螯合劑。

產品特點： 1.綠色無磷，可替代常規含磷螯合劑。

2、螯合能力強，可替代常規EDTA系列產品。

3.分散力強，防止沉積。

4、防止清洗裝置、管道腐蝕、結垢。

複合物由兩種或多種物質的混合物組成，但它們仍保留其原始特性和結構。

配位鍵由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子形成。

通過結合形成的化合物成為配位化合物。

縮寫為複合物。

配合物是它的舊名稱），如[Cu（NH3）4]SO4，Na3[Alf6]等，內括號稱為配合物的內邊界，外括號稱為外邊界。絡合物在水中的完全電離是由內邊界和外邊界之間的離子鍵斷裂引起的，例如：[Cu（NH3）4]SO4=[Cu（NH3）4]（2+）。

so4(2-)

由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合在中心離子（或中性原子）周圍形成的與原始成分性質不同的分子或離子稱為絡合物。

配位化合物被稱為配合物（配合物）。 [Cu（NH3）4]SO4、[PT（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等為配合物。

複雜的命名原則：

1.陰離子在前面，陽離子在後面。

2.對於中性或陽離子絡合物，配體先命名，詞字尾為“他”，金屬名稱為; 金屬名稱後跟括號中的羅馬數字，表示金屬的氧化數。

3.當同一配合物中有不同的配體時，陰離子在前，中性分子在後。

4.當有多個同類配體時，字首。

二、三等字首。 例如，K4[Fe（CN）6]六氰化鉀（ ）鉀[Cu（NH3）4]SO4銅四氨基（ ）PT（NH3）2Cl2]二氯·二氨基鉑（ ）。

絡合物，也稱為配位化合物。 由兩個或多個分子或離子形成的任何結構單元，其中含有孤對（或鍵）作為配體和中心原子或具有空價電子軌道的離子稱為復單元，而帶有電荷的復單元稱為絡離子。 電中性絡合單元或由絡合離子和帶相反電荷的離子組成的化合物稱為絡合物。

配位化合物簡稱配合物，又稱錯絡合物和配合物，是一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱為中心原子）和分子或離子稱為配體（簡稱配體）圍繞其結合而形成，完全或部分由配位鍵形成。

配位化合物（配位化合物）簡稱絡合物，又稱錯位、絡合物，是一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱中心原子）和它周圍的分子或離子組成，稱為配體（簡稱配體），完全或部分由配位鍵形成。

基本組成。 該絡合物由中心原子、配體和外部體組成，例如四氨基（ ）硫酸銅，分子式為 Cu（NH3）4 SO4 配位化合物。

中心原子可以是帶電離子，如 Cu（NH3）4 SO4 中的 cu 配體產生孤對電子或多個非晶電子，中心原子接受孤對電子或多個非晶電子形成將兩者結合的配位鍵。 例如，K4 [Fe（CN）6]、[Cu（NH3）4] SO4、[PT（NH3）2Cl2] 和 [Ni（CO）4] 是配合物。 哪裡：

cn：-、NH3 和 Co 是配體，都有孤對電子 （ ）Fe2+、Cu2+、Pt2+ 和 Ni 是中心原子，它們都可以接受孤對電子。 配體和中心原子形成配位體，包含在方括號中。

複合物在溶液中經歷部分解離，但仍傾向於保留其體。 元素週期表中的所有金屬都可以是中心原子，過渡金屬（見過渡元素）更容易形成絡合物。 非金屬也可以充當中心原子。

配體有兩種型別：單齒配體和多齒配體。 單顆牙齒中只有乙個配位原子，例如Cn-、Co、NH3和Cl-都是單齒配體，配位原子分別為C、N和Cl，它們直接與中心原子鍵合。 Polydentate 有兩個或兩個來配位化合物。

上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2為雙齒配體，配位原子為兩個N原子; 乙二胺四乙酸 （EDTA4-） （OOCCH2）2N-CH2-CH2-N （CH2Coo-）2 是一種六齒配體，在兩個 N 和四個羧基上具有配位原子 O。 配體是負離子或中性分子，偶爾是正離子（例如NH2NH）。

帶電的配位體稱為配體，帶正電的配體稱為陽離子，帶負電的配體稱為陰離子。 配體的電荷是金屬離子和配體攜帶的電荷之和，例如，Fe2+和6CN-配位產生[Fe（CN）6]4-匹配的陰離子，Cu2+和4NH3產生[Cu（NH3）4]2+匹配陽離子，每個陽離子都與帶相反電荷的陽離子或陰離子形成絡合物。 中性配位體是配合物，如Pt2+、2NH3和2Cl-產生[PT（NH3）2Cl2]。 Ni 和 4Co 產生 Ni（Co）4。

複合物可以是單核或多核，單個原子核只有乙個中心原子; 多核有兩個或多個中心原子。 上述配合物均為單核配合物; 多核配合物，如[（co）3fe（co）3fe（co）3]。