化學碩士，快點，快點，初中題

任何能與酸反應生成鹽和水的氧化物都稱為鹼性氧化物。 大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。

鹼性氧化物必須是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，例如七氧化錳

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但也可能是金屬氧化物，如鋁的氧化物是兩性氧化物，即氧化鋁是兩性氧化物（氫氧化鋁也是兩性化合物）。

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。

金屬氧化物並不都是鹼性氧化物。

有些可以與酸和鹼反應，它們既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物。

許多金屬氧化物溶於水形成鹼，如Na2O溶於水形成NaOH，Cao溶於水形成Ca（OH）2，等等。

有些氧化物不是金屬氧化物，不溶於水，但也有它們的相對鹼，如矽酸，SIO就是這種情況。

一些酸性氧化物，無論是否溶於水，都稱為水合物。

金屬氧化物大多是鹼性的，但金屬氧化物是鹼性氧化物的一部分。

SO4、CO3等物質與其他元素結合，與H結合成為硫酸、碳酸等酸性物質。

與金屬離子，如Cu和Zn結合，成為金屬氧化物，是一種緩解物質。

酸鹼度一般是這樣的。

金屬氧化物大多是鹼性的（鋅和鋁是中性的）。

鹼性氧化物，分為非金屬氧化物和金屬鹼性氧化物。

有CAO（氧化鈣或生石灰）、Fe3O4等。

我想向你推薦一本書。

化學基礎手冊

以上知識點劃分得特別好。

你可以檢查一下。

,,, 根據鋅的用量，參照上述反應順序，當n（Zn）n（Feso4）時，反應為1 3.那麼 a 是 CU，它不符合主題。

當N（FeSO4） N（Zn） N（FeSO4）+N（CuSO4），反應為，則A為Fe，Cu，第二組順應。

N（Zn） N（硫酸鐵4）+N（硫酸銅4），反應為 ，則 a 是 Zn、Fe、Cu，第四基是順應的。

由於Zn的金屬性強於Fe，當Zn存在時，FeSo4溶液中的Fe必須被取代，然後CuSo4溶液中的Cu將被取代，第一族是錯誤的。

與上述類似，Zn和Fe的金屬性比Cu強，因此被取代的Cu難免會出錯。

也就是說，一種金屬的金屬性比另一種金屬的金屬性更強，如果後者存在，則前者必須存在）。

作為參考，它應該是正確的。

第一種是不合理的：在溶液中加入Zn，根據金屬活性序列表，會發生置換反應，溶液中剩餘的固體不能只有Zn。

第二個是合理的。 如果Zn的量剛好足以取代溶液中的Fe和Cu;

第三是不合理的。 根據金屬活性的順序，如果存在 Zn 和 Fe，則兩者都可以置換。

第四是合理的。 如果 zn 過多，它就可以了。

a.不合理，成分中至少會存在 cu。

b.按理說，Zn先取代了Cu，然後又取代了Fe，此時的Zn粉體並不多。

c.不合理，成分中至少會存在 cu。

d.合理，此時zn就足夠了。

選擇 A。 鋅是這裡反應性最強的金屬。 先更換銅; 再次更換熨斗（毫無疑問）。

1.在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，Zn首先與CuSO4反應，因為Cu是三者中活性最低的。 然後物質 a 有 Cu2

將A放入少量的稀硫酸中，有氣體生成Cu不與H2SO4反應，因此有可能在取代Fe時取代Cu，則A有Cu和Fe也有可能有過量，那麼A物質可能有Zn，Fe，Cu！！

根據質量守恆定律，還原是二氧化碳，實際反應中碳酸鈣的質量按公式計算，所以鈣的實際質量分數為20%，因為它只是乙個完全反應，所以可以得到稀鹽酸反應的質量， 那麼鹽酸的質量分數是，可以問什麼問題。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x y

得到：x=2，y=

1）鈣補充劑中鈣的實際質量分數。

2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

1）減少，表示這是CO2，根據化學反應方程式，CAC3的質量為5g，根據CAC3中鈣的質量分數為40%，可以看出鈣的質量為2g，補鈣為10g，因此補鈣的質量分數為20%。

2）減少，表示這是CO2，根據化學反應方程式，說明參與反應的HCl的質量是，因為它碰巧發生反應，說明HCl反應完成，所以質量分數是。

很簡單，CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2，根據反應方程式可以看出CO2散射在空氣中，所以還原的質量是CO2,1）N（CO2）=，所以m（CaCO3）=所以W=5 10=50%。

2)m(hcl)=;w=

你可能還沒有了解物質的數量，但這很容易。

問題1：適量的白磷消耗原裝置中空的氧氣，使自身氧化成固體氧化物，導致裝置壓力降低，活塞移位，而空氣中的氧含量約為五分之一，因此燃燒後的氣體體積減少到原來的五分之四。

問題 2：我沒有我的想法。 空氣中的氧氣含量約為五分之一，裝置的氣壓小於大氣壓，原裝置消耗的氣體的五分之一與連線注射器後的大氣壓相同，五分之一的氣體體積必須由注射器補充，即 10ml，補充量就是白磷燃燒消耗的氧氣量。:

我不是老師，所以我不會說。

說實話，我總覺得你題目的描述與發出的**號不符，但標題的大致含義很明確，就是活塞燃燒後向西移動，試管內有空氣才密封，所以鈉燃燒消耗了試管內的氧氣， 空氣中的氧含量為1 5

因此，活塞將秤移動了10毫公升。

白磷燃燒並消耗空氣中的氧氣。 空氣中大約有 21% 的氧氣，所以原來的 5 體積的空氣消耗大約 1 體積的 L 氧氣，剩下的 4 體積的氣體，所以活塞停在 4。

2.沒有圖片，我還不能回答。

1 酸可以使紫色石蕊溶液變紅。

2 水不會使石蕊溶液變紅，紫色保持不變。

3 是指當二氧化碳溶於水並產生酸時，當試管受熱時，紅色逐漸消退並再次變成紫色，表明二氧化碳被分解並流失。

它能使紫色石蕊溶液變紅。

變為紅色，（ 不變。

它又變成了紫色。

4：3，因為SO的相對分子質量2 是 48，其中氧元素的質量是 32，SO3 的相對分子質量是 54，氧是 48,32：48=2：

3。所以 3SO2 = 2SO3， 3*48：2*54=4：3