你能解釋一下價的概念嗎，哪個更容易理解？

房東你好！ 其實百科全書很詳細，所以我稍微簡化一下。

所有原子都有乙個原子核和乙個核外電子，相應地，每個原子都有不同的吸引電子的能力。 例如，氧通常是負的，因為它比與他配對的原子具有更強的電子能力，因此他自己具有負價，而另乙個必須具有正價。 我們將這種獲得電子的能力稱為“電負性”。

原子的電負性越強，吸引電子的能力就越強。

好！ 在此基礎上，我們知道原子之間必然會結合在一起。 如果鍵合原子不同，那麼兩個鍵合原子的電負性就不同（更準確地說，一般是不同的），那麼電子一定是偏置的，而電子偏向於電負性較大的原子，那麼這個原子就相應地帶負電，即表觀（-1）化合價，另乙個是表觀（+1）化合價。

例如，水中的氧原子H2O，因為氧和兩個氫鍵合，並且兩對電子都偏向於氧，所以氧顯示（-1）+（1）=（-2）價。 那麼，如果形成鍵的兩個原子具有相同的電負性呢？ - 那麼電子就沒有偏差了！

他們倆的雞蛋都是零！

以上是標準意義上的化合價，至於初中那種氧，肯定是負二價什麼的，但是表觀化合價，比如CRO5中CR的價格是多少？ 初中一定要說是+10價，其實在化學價的標準意義上，CR是+6價，其中1O是-2價，剩下的就是-1價。

呵呵，房東明白嗎？ 對不起，這有點麻煩。 但這已經很簡單了，如果涉及到協調鍵什麼的，那就更麻煩了。

不知道房東懂不懂，不懂就聽別人的，還是努力的，去看看百科全書吧！

不是有百科全書嗎？ 這很詳細。

化合價是一種元素的特性，當乙個原子與其他元素原子化時，它就會表現出來。

一般來說，化合價的價數等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能夠達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這往往是由元素的電子構型決定的，主要是最外層的電子構型，當然也可能涉及亞外殼可以實現的由子層組成的亞穩態結構。

1. 化合價表示原子相互結合時獲得和失去的電子數。

2. 化合價也是元素在化合物形成中表現出的一種性質。

教科書的定義是“相互結合的原子數”。 例如：鈉的化合價為+1，氯的常用化合價為-1，因此乙個NaCl中有乙個鈉離子和乙個氯離子，因為化合物化合價的代數和為零。

也就是說，1+（-1）=0。 氧的化合價為-2，所以氧化鈉應寫成Na2O

化合價是元素相互結合時，反應物原子數的比率始終恆定。 而且由於原子是在化學反應中不能分離的最小粒子，當元素相互結合形成某種化合物時，原子核外的電子數之間必須有一定的簡單整數比，這些電子數在元素之間發生變化。

定義：化合價是物質中原子獲得或失去的電子數或共享電子對的位移數。

化合價表示原子相互結合時獲得和失去的電子數。

化合價也是元素或根在化合物形成中表現出的一種特性。

元素的“化合價”是元素的重要屬性，只有在與其他元素結合時才會表現出來。 也就是說，當乙個元素以自由狀態存在時，即當它不與其他元素結合形成化合物時，該元素不表現出其化合價，因此元素中元素的化合價為“0”。 例如，zn、c、h2 等。

1.通俗地說：效價。

它是元素的原子與其他元素一起霧化和簡化的能力。 例如，h=1;o=2；n=3……

2. 化合價本質上是元素原子獲得或失去的電子數; 或者形成電子對時提供的電子數。 例如，如果 na 在反應中失去乙個電子，則他的化合價為 1; o 在反應中獲得兩個電子，他的化合價為 2; 或者，如果目標型別 n 在反應中提供 3 個電子以形成三個電子對，則他的化合價為 3....^

3.但是，化合價為正和負。 電子帶負電，得到的電子（或電子對偏置）顯示負化合價，電子損失（或電子對偏差）顯示正化合價。 例如，在H2O分子中，O和2個H原子形成電子對，O吸引電子的能力比H強，電子對偏向O，因此O的化合價為-2; h 的化合價為 +1

4. 在物質中，正化合價和負化合價的代數和等於 0。 例如，在水分子中。

中 1x2-2=0

5. 我們將元素的化合價設定為 0。

記住和第乙個價格，回答這個問題並不容易，希望我們的勞動能夠得到認可，這也是我們繼續前進的動力！

化合價是物質中原子獲得或失去的電子數，或共享電子對的位移數。

意義：化合價表示原子相互結合時獲得和失去的電子數; 化合價也是元素或根在化合物形成中表現出的一種特性。

元素的一定數量的原子與一定數量的其他元素的原子結合的性質稱為化合價。化合價是元素的屬性。

化合價等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能夠達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這往往是由元素的電子構型決定的，主要是最外層的電子構型，當然也可能涉及亞殼層可以實現的亞穩態結構。

化合價的寫作1.在化合物中，指定元素的化合價根據正負化合價和零的代數計算。

2.在元素正上方清楚地標出元素的化合價，並標明所有正負號。

3.當好氧元素出現時，將氧元素寫在背面。

4.在由金屬和非金屬組成的化合物中，在寫化學式時，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在後面。