新年快樂，有幾個化學題我做不到，請幫忙，謝謝

新年快樂，房東！ 上面的那個也是哈！

一樓的乙個小補充：

1 和 3 的答案非常正確，1 接近概念，3 在三價鐵和鐵居中，取代銅離子和鐵。

不過，2樓和4樓有點問題，2號不是因為硝酸氧化性強——銅是二價的，氧氣怎麼能回流呢？ 其實還是酸鹼中和，但氫氧化銅是沉澱，離子方程式不能分離，應該寫成Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O; 至於 4，說“CU 過量，產生的 NO2 部分減少到 NO”有點牽強——你們為什麼不都變成 NO？ 其實硝酸與銅反應生成NO2，但NO2也能與水反應，生成一氧化氮，前期濃縮硝酸，後期NO2難以與水反應，後期容易生成NO2，所以前期生成NO2，後期生成NO2， 結果是“NO2 和 NO”——當然，最好用電極電位來解釋，但這樣說起來有點麻煩，作為解決方案，最好簡單一點！

60g/mol; c 60g;d 檢查單位和阿伏伽德羅常數的含義。

硝酸有很強的氧化性，反應為氧化還原反應，產物不是硝酸銅。

3.將過量的鐵粉Fe3+還原為Fe2+; Cu2+還原成Cu析出，溶液中只有Fe2+

4 cu 過量，生成的 NO2 部分恢復為 NO。

1 d2 細砂，紗布。

3 膠體。 濾紙破了。

倒得太快。 漏斗中的液位過高。

4 edta

pH試紙pH計。

5.煮沸。 6.冷卻使水蒸氣凝結。

1.質子數Z=A-N，R3+的氧化物的化學式是R2O3，相對分子質量為X=2A+48，摩爾質量為（2A+48）G mol，Ngr的量2O3 是N（2A+48）因為 1molR2O3 中所含的質子數為 2Z+24=2A-2N+24，Ngr中所含的質子數2O3 是 N（2A-2N+24） （2A+48）=

a-n+12

na+242.四個離子的電子殼層結構相同，可以得到：a-m=b-n=c+n=d+m

所以選擇 M2O3 分子的電子數=它的質子數，所以 M 的質子數是 （50-3*8） 2 = 是 Al

M的相對分子質量2O3 = 2*（13+x）+（8+8）*3=102

求解 m 原子核中的中子數 x = 14

4.從 xh3 可以判斷 x 屬於 va 群。 因此，**氧化物最多的是X2O5，它由氧元素的質量分數=16*5（2X+16*5）=組成

x 的質量由 x = 14 = a + n 獲得，並且由於 a = n（質子數等於中子數），a = 7，因此 x 是氮元素。

5.與問題 2 類似：a-2=b-1=c+3=d+1

離子半徑：C3->D->B+>A2+（當離子電子殼層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小）。

質子數 z=a-2因此，質量 a=z+b=a+b-2。

r 原子的符號是。

a+b-2a-2

左上角的 rA+B-2 和左下角的 A-2

7.質子數 a=m-n=電子數。 電子數 x+ 是 m-n-1再說一遍：wgx+ 物質的量是 w m，所以含有 wgx+ 電子的物質的量是。

w(m-n-1)/mmol

1.選擇D，先加入水合白灰Ca（OH）2，發生反應：DumgCl2+Ca（OH）2=mg（OH）2+CaCl2

然後，通過過濾分離沉澱物和濾液，在Mg（OH）2中加入鹽酸生成MgCl2，然後濃縮結晶，最後在一定條件下脫水乾燥除去結晶水。

2.分解氧化物，因為h後面的金屬氧化物容易分解。

3.D是正確的，大多數合金的熔點都低於任何一種成分; b、三大合成材料分別是：纖維塑料橡膠，不是陶瓷 d、次氯酸鈉具有腐蝕性，因此不能用作環境消毒劑 c.油脂是一種重要的儲能物質，不是體內重要的能量來源。

加鹼析出鎂離子，過濾，加酸得氯化鎂，濃縮結晶加水得結晶，脫水乾燥。

2.電解。

不安全，必須隔離空氣，否則容易被氧化，不易操作。