為什麼中和熱測定時不能加太多鹼 5

過多的鹼會失去中和的意義。

過量的物質旨在確保鹼（或酸）可以被完全中和。 如果使用等量的酸鹼，隨著反應的進行，H+和OH-相互碰撞的機會越來越少，而且越來越困難，並且可能有一部分H+和OH-不能反應，在顆粒過量的情況下， 它大大增加了另乙個粒子完全反應的機會。

從這個意義上說，也可以讓酸稍微過量，把鹼放得適當。

樓上有點誤導，所謂中和，就是酸鹼的物質量恰好與反應的化學計量相同，不管反應是否完全。 例如，不認為中和是完全反應酸溶液中的所有氫離子（這是不可能的），或者達到一定的人為指定的pH標準。

加過多的鹼意味著反應沒有被嚴格中和，可能會出現“過量”反應（對於弱酸，測定結果明顯高，強酸不明顯）。 另乙個重要原因是鹼的加入本身通常是放熱的（雖然我們在反應中使用了稀溶液來避免這種水合放熱，但過多還是會造成不必要的誤差）。

如果您有任何問題，請隨時提問。

過多的鹼會失去中和的意義，過量的物質是愚蠢的，以保證鹼（或酸）可以完全中和。 如果使用等量的酸和鹼，隨著反應的進行，H+和OH-相互碰撞的機會越來越少，而且越來越困難，並且可能有一部分H+和OH-不能反應，並且在乙個顆粒過度暴露的情況下， 它大大增加了另乙個粒子完全反應的機會。從這個意義上說，也可以讓酸稍微過量，把鹼放得適當。

為了保證鹽酸被NaOH完全中和，使用溶液稍微過量鹼。 鹽酸過量是不可取的，原因是稀鹽酸比較穩定，這種銀襪子需要50ml，其物質的量是。

NaOH溶液非常容易吸收空氣中的二氧化碳，如果正好服用50ml，很難保證有HCl參與反應中和。

因為氫氧化鈉經常與碳酸鈉混合。

為了保證測定過程中酸鹼反應的量是設定量，需要稍微過量的鹼。

可以避免酸和碳酸鈉的反應影響實驗的準確性。

中和熱：酸和鹼中和產生 1 摩爾水散發的熱量。

如：NAOH

hclh2o

naclnaoh

易於使用空氣。

CO2 生成反應。

na2co3

或 NaHCO3，而鹼與酸反應，NACO3 或 NAHCO3 與 H+

反應生成。 h2co3。在這種情況下，如果酸鹼相同，則酸不能被鹼完全中和。 然後我們根據原始資料使用1molNaOH

如果這樣做，則由測量溫度計算的中和熱不準確。 鹼供應略微過量，因此酸可以完全中和以減少錯誤。 但是，如果酸過多，那麼我們就不得不改變我們使用的配方，所以實驗室提倡過量的鹼。

因為酸溶於水放熱，中和熱需要完全中和，所以試劑需要過量，但因為計算了放熱效果，所以用鹼，對實驗有更好的影響。

在稀溶液中，酸和鹼中和形成 1 mol 水時的反應熱稱為中和熱。

1.它必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱。

2、強酸和強鹼的稀溶液反應，可保證H+（AQ）+OH（AQ）====H2O（L）的中和熱為57 3 kJ·mol 1，弱酸或弱酸。

溶解在水中後，它們在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

例如，HCl被電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），而NaOH被電離成鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）。 氫離子和氫氧根離子結合形成極難電離的水，因此溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中仍被電離，不結合。 但產品是 NaCl。

這是為了確保鹼（或酸）可以被完全中和。

如果使用相同量的酸和鹼，隨著反應的進行，H+和OH-碰撞接觸的機會越來越少，而且越來越困難，並且可能有一部分H+和OH-不能反應，並且在顆粒過量的情況下， 它大大增加了另乙個粒子完全反應的機會。

注意：不要使用過量的酸，因為鹼中含有雜質碳酸鈉，過量的酸會導致酸與碳酸鹽發生反應，造成中和熱測定不準確。

總結。 您好，親愛的，如果水樣只需要測定總鹼度，就沒有必要用酚酞作為指示劑。 酚酞是一種廣泛使用的測定pH值的指示劑，能夠在不同的pH值範圍內發生顏色變化。

如果只需要測定水樣的總鹼度，是否需要酚酞作為指示劑？

您好，如果水樣只需要測量總鹼度，則無需阻斷或使用酚酞作為指示劑。 酚酞是一種廣泛使用的測定pH值的指示劑，它能夠在不同的pH值範圍內發生顏色變化。

您好，親愛的，在測定總鹼度的過程中，使用酚酞指示劑通常不能提供更好的準確度或精密度。 相反，使用酚酞指示劑也會導致測量誤差或不必要的實驗變異性。 因此，如果只需要測定水樣的總鹼度，通常可以使用無指示劑方法，例如使用酸鹼滴定法或電位滴定法。

為什麼酚酞滴注會產生測量誤差？

您好，在使用酚酞指示劑進行滴定時，因為酚酞卷知道指示劑的酸鹼色過渡範圍的pH值是，所以在滴定過程中，當酚酞溶液由粉紅色變為紅色時，溶液中的pH值沒有明顯變化，酚酞顏色轉變的標尺間隔長度約為pH單位， 所以這種顏色變化很容易受到其他因素的干擾，導致滴定結果誤差的增加。