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匿名使用者2024-02-101mol無水硫酸銅在熱量為Q1KJ時製成溶液，1mol膽礬分解會吸收H=+Q2KJ的熱量，1mol膽礬溶於水，首先破壞CuSO4和5H2O之間的化學鍵，吸收熱量Q2，CuSO4電離並釋放Q1熱量，因此溶於水的1mol膽礬會吸收Q2-Q1熱量。
已知膽汁明礬溶於水時溶液溫度降低（這是指不加熱的條件），說明Q2大於Q1，整個過程是吸熱的。 如果不吸收熱量，溶解後內能降低，溫度下降（實際過程可能是吸熱的，但傳熱較慢，因此仍會觀察到溫度下降）。
Q2 大約等於破壞 Cuso4 和 5H2O 之間的化學鍵所需的能量，但這只是乙個近似值，原因非常複雜，中學生不需要弄清楚。 Q2不包括溶解在水中和放熱的硫酸銅的量。
如果您有任何問題，請隨時提問。
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匿名使用者2024-02-09根據你的問題描述，膽汁明礬在水中的溶解可以看作是兩個過程，第乙個過程是：Cuso4 5h2o= =Cuso4 （s）+5h2o; △h=+q2kj/mol
該過程釋放熱量，一摩爾CuSO4 5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ;
第二道工序是：將無水硫酸銅製成溶液的過程，這個過程是放出熱量，1mol無水硫酸銅制得溶液時放出的熱量為Q1kj，但整個過程應降低溶液的溫度，說明吸收的熱量大於釋放的熱量， 所以Q2>Q1
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匿名使用者2024-02-08比較卡路里的大小（有問題。"如果將1mol無水硫酸銅溶解在溶液中，則放熱q2kj")
當無水硫酸銅溶解到溶液中時，首先放熱Q1 kj（變成五水合物）並重新溶解五水合物。
總看跌期權 q2，q2 是 q1 看跌期權的值減去某個吸熱值。
所以Q1>Q2，選擇A
滿意？ 我想給分）。
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匿名使用者2024-02-07你是一名高中生......我是初中生，不識字......=
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匿名使用者2024-02-06溶出冷卻表明水合的放熱小於擴散吸收的比梁熱，Q1為兩者之差。
而鎵的餾分（純硫酸銅五水合物）是克服水合能q2，所以。
q2>q1
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匿名使用者2024-02-05Q2 等於 Q1，莖中的反應熱為 -Q2，它們的值相等。
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匿名使用者2024-02-04當膽汁溶於水時溶液溫度降低時，可以看出這是乙個吸熱過程，當H 0時，1mol膽汁明礬分解成1mol CuSO4（S），CuSO4？5h2o（s）△
cuso4（s）+5h2o（l）△h=+q1 mol?當L-11molCuSO4（S）溶解時，可以得到放熱的Q2 kJ，如下圖所示，根據蓋斯定律，則有H=Q1+（-Q2）0，然後是Q1 Q2，所以選擇A
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匿名使用者2024-02-032.吸收滲透反應的熱量（化學反應等吸熱）後，有選擇D，加熱鎵成白色粉末，氯酸鉀分解並取渣取氧（大部分分解反應是吸熱反應，這兩個反應必須連續加熱）。
吸熱但不反應，放熱。
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匿名使用者2024-02-02膽汁明礬加熱溶液的化學方程式為：
加熱引線嘈雜 == Cuso4 + 5h2o
這是熱損失的水反應。
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匿名使用者2024-02-01膽汁仿冰雹明礬。 備用帆的化學式是CuSO4·5H2O
溶於水後，其實是CuSO4溶液模輥，所以溶質是：CuSO4
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匿名使用者2024-01-31== 加熱 == Cuso4 + 5H2O
這就是熱損失反應。
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匿名使用者2024-01-30==加熱==
cuso45h2o
這就是熱損失反應。
分解現象：藍色結晶逐漸變成白色粉末，試管口處形成水滴。
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匿名使用者2024-01-29生成水和硫酸銅。
過熱可形成氧化銅。
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匿名使用者2024-01-28膽汁明礬熱分解的化學方程式：
加熱 ==cuso4
5H2O加熱失水反應分解現象：藍色結晶逐漸變成白色粉末，試管口處產生水滴。
轉換 C+O2 ==CO2 -394 kg mol 到 CO2 ==C+O2 394 kg mol Synapid C+1 2 O2 ==Co -111 kg mol....式 1 得到 co+1 2 o2==co2 283 kg mol，然後得到 H2+1 2 O2==H2O -242 kg mol....公式 2 轉換為 H2O==H2+1 2 O2 242kg mol 根據公式 2，每摩爾水需要 242kg 熱量才能分解成一摩爾氫和 1 2 摩爾氧 >>>More