高中化學中的有色沉澱物有哪些？ 它們是什麼顏色的？

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4 藍色沉澱生成，上部為清溶液 質量守恆定律實驗 Ca（OH）2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清後的石灰水變得渾濁 應用CO2測試和石灰砂漿粉刷牆壁 Ca（HCO3）2δ CaCO3 +H2O+CO2 白色沉澱，產生氣體，使澄清後的石灰水渾濁 水垢形成。 鐘乳石的形成 HCl+AGnO3= AGCL +HNO3 產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試原理 Cl—Ba（OH）2+ H2SO4=BASO4 +2H2O 產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試原理SO42—BACL2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試原理SO42—BA（NO3）2+H2SO4=BASO4+2Hno3產生白色沉澱， 不溶於稀硝酸 SO42—FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaCl溶液黃色褪色，有紅褐色沉澱形成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 +3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = 毫克（OH）2 +2氯化鈉 CuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 +2氯化鈉 溶液褪藍色並有藍色沉澱 CaO+ H2O = 鈣（OH）2 白色塊狀固體變成粉末， 生石灰製備石灰漿 Ca（OH）2+SO2=硫酸鈣3 + H2O 有白色沉澱生成 初中一般不使用Ca（OH）2+Na

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1.高中化學中常見的沉澱和顏色。

2.高中化學中常見的沉澱和顏色。

3.高中化學中常見降水的顏色表。

4.初中化學中常見的沉澱和顏色。

5.化學中各種沉澱物的顏色。

6.化學沉澱色度高。

1.高中常見的沉澱物和顏色如下：紅色沉澱物：銅、氧化亞銅、紅磷、氧化鐵、氫氧化鐵。

2.黃色沉澱：磷酸化銀、硫磺、過氧化鈉、溴化銀。

3.藍色沉澱物：藍色明礬、氫氧化銅。

4.綠色沉澱：明礬、鹼性碳酸銅。

5.黑色沉澱物：氧化亞銅、二氧化錳、硫化亞鐵、氧化亞鐵、氧化鐵、碳粉、過硫化鐵、硫化亞銅、硫化銅、硫化銀、氧化銀。

黃色：AGI、溴水（黃橙色）、Fes2、某些蛋白質的硝酸。

淡黃色：S、Na2O2、TNT（三硝基甲苯）、AGBR

棕黃色：FeCl3溶液，碘水（深黃褐色）。

黑色：Cus、Ag2S、Cu2S、Fes、FeO、Fe3O4、Mno2、Cuo、AG2O、I2（紫黑）、Si（灰黑色）、C、Ag、KMNO4（紫黑色）。

綠色：CuCl2溶液，Cu2（OH）2CO3，FeSO4 7H2O（淺綠色），F2（淺黃綠色），Cl2（黃綠色），氯水（淺黃綠色）。

紅色：Cuo、Cu、Fe（SCN）2+、酸性環境下為甲基橙，酸性環境下為紫色石蕊試液，鹼性環境下為酚酞，品紅色試液，紅磷（暗紅色），BR2（暗紅棕色），CCL4溶液中為BR2（紫紅色），空氣氧化苯酚（粉紅色）。

棕色：固體FeCl3，固體CuCl2 No2（紅棕色），Fe2O3（紅棕色）。

紫色：KMno4溶液，CCL4溶液中的I2。

棕色：Fe（OH）3（紅棕色）。

藍色：CuSO4 5H2O，Cu（OH）2，澱粉遇碘，鹼性環境中紫色石蕊溶液，Cu2+稀溶液。

顏色反應產生具有顏色的沉澱物。

紅褐色絮凝物沉澱物：Fe（OH）3

淺綠色沉澱物：Fe（OH）2

藍色絮凝物沉澱物：Cu（OH）2

白色沉澱物：CaCO3、BaCO3、AGCL、BaSO4、（其中BaSO4、AGCL為不溶於Hno3的白色沉澱物，CaCO3 BaCO3是溶於Hno3的白色沉澱物），mg（OH）2

淡黃色沉澱（在水溶液中）--s

含有Cu離子的無機物是藍色的。

Fe離子的無機鹽為黃色特殊：Fe（OH）3（紅棕色沉澱物）Fe3O4黑色固體。

硫酸根離子與銀離子或汞離子在一起時，為白色沉澱物，碳酸根離子與BA、CA結合為白色沉澱物。

碳酸鈣（白色沉澱）、Fe（OH）3（紅棕色沉澱）、Cu（OH）2（藍色沉澱）。