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選用ABA C2H4，完全燃燒需要3 molo2，完全燃燒需要3 molo2生成2molCO2，完全燃燒需要2molCO2生成2molCO2

D ch3COOH 需要 2 molo2 才能完全燃燒，2mol CO2 可用於分離不同的原子，amol 碳原子消耗 amolo2，bmol 氫原子消耗 b 4molo2，分子中有 c 氧原子，減去 c 2 molo2如果有碳的 amol，則形成 amolCO2，氫原子的 bmol 是 b2mol 水。

綜上所述，分子式Cxhyoz，完全燃燒所需的O2量：（X+Y 4-Z2）mol; 產生CO2 xmol; H2O y 生成 2mol。

一目了然地寫出四個燃燒化學方程式。 b

1mol 某種有機物的蒸汽，完全燃燒產生 2mol CO2，也就是說有機物中有兩個 C，不包括 Cd，答案已經可以得到，因為它是某種有機物的蒸汽，所以只有 B 是液體，它就會有蒸汽， A 是氣態物質， 所以答案是B

分析：（1）當槓桿為絕緣體時，只有Fe極與溶液CuSO4反應，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，1molFe生成1molCu，1molCu的質量大於1molFe的質量，所以此時B端下沉，即B端低。

2）當槓桿是導體時，Fe和Cu和CuSO4構成原電池，Fe是負極，Cu是正極，CuSO4是電解質溶液，電池反應是Fe+CuSO4=FeSo4+Cu，Fe電極由於是負極而失去電子，質量減小。Cu 電極為正，其中 Cu2+ 溶液中的離子變成 Cu 並附著在 Cu 電極表面，從而增加質量。

因此，此時，A端下沉。

總而言之，選擇 D。

選擇D，當它是絕緣體時，只有Fe與溶液CuSo4反應，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，鐵取代銅，取代銅的質量大於鐵的質量，所以B端較低。

當它是導體時，Fe 和 Cu 和 CuSO4 構成原電池，Fe 是負極，Cu 是正極，CuSO4 是電解質溶液，此時發生的反應也是 Fe + CuSO4 = Feso4 + Cu，但此時 Fe 是負極並失去電子， 電子順導體流向正極，溶液中的Cu2+離子在正極處，即Cu極得到電子，變成Cu，附著在正極表面，使A端低。

1.（NH4）2SO4 + CA（OH）2 = （加熱） 2H2O + CASO4 + 2NH3 NH3 +H20 =

氯化鋇2+（NH4）2SO4=BASO4（降水）+2NH4氯氮NO3+NH4Cl=AGCL（降水）+NH4NO32 agcl

將粉末四包溶於水中，取四支試管，分別加入少量四種溶液。

1.滴加BACL2，有沉澱產生，過濾，滴加硝酸沉澱，放出的氣體為（NH4）2CO3，不溶物為（NH4）2SO4

2.滴加Na2SO4，有不溶於硝酸的沉澱物BACL23滴加AgNO3，有沉澱，不溶於硝酸為KCL，在Ca（NO3）中無反應2

1）實驗1：NH4+OH-=NH3+H20 NH3+H20=鹼性）。

實驗 2：Ba2+ +SO42- = 硫酸鋇4 實驗 3：AG+ +Cl- =AGCL

2）溶液中的氯離子與硝酸銀中的銀離子反應生成沉澱。

3）KCL：Cl-用硝酸銀檢測，鉀離子與火焰色反應;（NH4）2SO4：銨離子用強鹼微熱，硫酸鹽用可溶性鋇鹽; (nh4)2co3：

銨離子用強鹼微熱，碳酸鹽用可溶性鈣鹽、鹽酸和澄清石灰水;

應該是兩個恆溫容器，A和B，對吧？

所謂轉化率，只與結果有關，與過程無關！ 因此，將物質 A 的量與平衡時的物質量與 B 處的物質量進行比較就足夠了。 它與加入反應物後反應的運動方式無關，無論新增mol A還是新增A mol B，反應的最終轉化率都是相同的。

在這個問題中，新增 a 後的反應必須明顯向右移動，但在平衡後，存在：

容器A：由於壓力不變，反應程序相同，物質A和B的量比不變，轉化率不變; （因為容器可以變大，也可以理解為將新增的A放入另乙個具有相同壓力的容器中自行反應）。

容器B：加入氣體，體積保持不變，總壓力變大，反應一般向減容方向移動，因此轉化率降低。

PS：不要用動態的思維方式來思考靜態問題。

選擇 C 1 是濃度，壓力不變並增加，2 是壓力的增加。

(nh4)2co3 == 2nh3 + h2o + co2

得到的 2NH3 + H2O + CO2 都是氣體。

所以分解後的氣體混合物的平均相對分子質量=（2*17+18+44）4=24

可以看出，組合物分解後生成：2NH3 1CO2 1H2O200度 水是氣態的。

那麼平均相對分子質量是（2*17+1*44+1*18）4=24，希望對您有所幫助。

1）從大鈉塊中取出小鈉塊，金屬鈉的性質是軟硬小，小鈉塊應用濾紙吸（擦），這樣做的目的是擦去表面的煤油，防止干擾後續測試。

2）發生**;漂浮在水面上 造成這種現象的主要原因是鈉的密度小於水，H2的釋放增加了浮力。

3）2na+2h2o==2naoh+h2 ;酚酞與酸鹼指示劑; 氫氣測試的方法是用引流法收集一小管氫氣，用拇指堵住試管口，鬆開靠近火焰的拇指點燃氣體，聽到輕微的爆裂聲。

（1）Na的硬度小，以吸收Na表面的煤油。

2）不良後果是**A表現為劇烈反應和“嘶嘶”聲，圖片沒有旋轉。

3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 指示劑是酚酞 用小試管收集其反應產生的氣體，取出點燃，發出淡藍色火焰，試管內壁有水滴，倒入清澈的石灰水後無渾濁**，說明氣體為氫氣。

1 Na比較軟，吸收表面的煤油。

2 沒有圖表。

3 2Na+2H2O===2NaOH+H2酚酞點燃，用乾燥和冷的火焰蓋住乙個小燒杯，純淨的氣體可以安靜地燃燒，有淡藍色的火焰，燒杯內壁上有小水滴。

（1）鈉的硬度低，可切割。 為了吸收煤油（2）劇烈反應，熱量不能及時散去，在後面的圖中可能看不到**（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2，酚酞，用乾燥燒杯點燃氣體，蓋在火焰上方，燒杯壁上有小水滴， 這證明它是氫氣。

1 Na soft 從表面吸收煤油。

2 **。3.在火焰上方蓋上乾燥和冷的小型燒杯，純淨的氣體可以安靜地燃燒，有淡藍色的火焰，燒杯內壁上有小水滴。 2na+2h2o=2naoh+h2

軟，除去表面的鈉油，**（氫氣逸出，鈉與水反應釋放大量熱量），嘿，太簡單了，不能偷懶。

（1）Na軟 為了吸收NA表面的煤油，（2）**發生並引起事故。

乙個。它反應劇烈，發出“嘶嘶”聲，漂浮在水面上游來游去。

3） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 指示劑為無色酚酞（液體會變成紫色）。

用小試管收集其反應產生的氣體，取出點燃，放出淡藍色火焰，試管內壁有水滴，倒入澄清的石灰水**後無渾濁，說明該氣體為氫氣。

我是高中一年級的學生。 化學必修課 1 金屬的化學性質可在該章中找到。

1、（1）因為是可逆反應，N2和H2不會全部轉化為NH3，所以釋放的熱量應該少一些。

2）反應放熱，可冷卻。

2.容器關閉，體積不變，取出PCL3和CL2，反應向左移動，選擇C

我在高中時沒有學到任何關於平衡常數的知識，我對第三常數也知之甚少。

1.（1）部分熱量被催化劑吸收。

2）採用加壓和冷卻條件。

2、d3、

一：1 因為反應的正反反應是放熱反應，所以熱量會被逆反應吸收，所以測得的熱量總是少。

2 增加壓力或降低溫度。

MgCl2·6H2O與水溶解，預氨化時可生成Mg（OH）2沉澱，再加入NH3和NH4HCO3，得MgCO3，熱水解進一步得鹼性碳酸鎂。

1.將上述濾液濃縮結晶，所得固體用作銨態氮肥、鋅錳乾電池原料等。

2、mg2+ +2nh3 + 2h2o = mg(oh)2↓ +2nh4+。

3.如果溫度過高，生成的鹼式碳酸鎂可能會受熱分解。