碳酸氫鈣、碳酸氫鈣、碳酸氫銨、鹼式碳酸銅的熱分解方程是什麼？

鈣（HCO3）2 = 加熱 = 碳酸鈣3 + 二氧化碳2 + H2OCACO3 = 高溫 = 撹 + 二氧化碳2

NH4HCO3 = 加熱 = NH3 + H2O + CO2 Cu2（OH）2CO3 = 加熱 = 2Cuo + CO2 + H2O

碳酸鈉和氫氧化鈣反應的方程式是：Na2CO3 + 鈣（OH）2=2NaOH+CaCO3.

將石灰石煅燒成氧化鈣後，經選液和水按1：（3）的比例消化，經提純、分離、除渣生成氫氧化鈣物質液，再經離心脫水，150 300乾燥，再篩分（120目以上）即得氫氧化鈣成品。

將試劑氯化鈣溶於水中，制得25%水溶液，加熱至80°C，然後分階段加入過濾後的30%氫氧化鈉溶液（可超過理論量的30%），即得氫氧化鈣，過濾後洗滌所得漿料混合物，用氫氧化鈉水溶液洗去大量氯離子， 然後用蒸餾水洗滌，直到氯離子合格。

應用：

氫氧化鈣是鹼性的，因此可用於降低土壤的酸度，從而改善土壤結構。 農藥中的波爾多液是用石灰奶（溶於水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按一定比例製備的。 在冬季，樹木越冬以防止蟲害，樹木的根部塗有80厘公尺的石灰砂漿。

氫氧化鈣可用於橡膠、石化等助劑，石油工業中加入潤滑油，可防止結焦、汙泥沉積、中和和防腐。

氫氧化鈣用於配製漂白粉、漂白粉、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤防酸劑、脫毛劑、緩衝劑、中和劑、固化劑等。

以上內容參考：百科-氫氧化鈣。

碳酸氫銨和氫氧化鈣的反應方程式為 NH4HCO3 + Ca（OH）2===NH4OH+H2O+CaCO3. 碳酸氫銨是一種白色化合物，呈顆粒狀、板狀或柱狀晶體，具有氨氣味。 碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸放在一起，因為酸會與碳酸氫銨反應生成二氧化碳。

碳酸氫銨變質。

氫氧化鈣，一種無機化合物，化學式Ca（OH）2，俗稱熟石灰。

或熟石灰。 它是一種白色粉末狀固體，加水後呈兩層，上層水溶液稱為澄清石灰水，下層懸浮液稱為石灰乳或石灰漿。 石灰是人類最早用來震動和滲孔的膠凝材料。

古希臘人在西元前8世紀用它來建造，中國也在西元前7世紀開始使用石灰。 許多華麗的壁畫和古代茄屬植物的夯實地基遺址都用石灰儲存下來。 秦長城的建設也是乙個例子。

碳酸氫鈣熱分解的化學方程式為：Ca（HCO3）2 = 碳酸鈣3 + CO2 （上公升） + H2O （加熱）.

碳酸氫鈣的化學式為Ca（HCO3）2，易溶於水，為無機酸鹽。 用作麵糰調理劑、松釋劑、酵母食品、乳化劑、固化劑、穩定劑等。 碳酸氫鈣在0度以下的溫度下比較穩定，室溫下的狀態是指不穩定分解形成碳酸鈣固體。

當碳酸氫鈣被分解或加熱時，會產生碳酸鈣、水和二氧化碳氣體。

碳酸氫銨與足量氫氧化鈣反應的化學方程式：

nh4hco3 + ca（oh）2 = caco3↓+2h2o+nh3↑

碳酸氫銨與足量氫氧化鈣反應的離子方程式：

nh4+ +hco3- +2oh- +ca2+ =nh3↑ +caco3↓ +2h2o

碳酸氫銨與少量氫氧化鈣反應的化學方程式：

2nh4hco3+ca（oh）2=caco3↓+（nh4）2co3+2h2o

碳酸氫銨與少量氫氧化鈣反應的離子方程式：

ca2+ +2oh- +2hco3- =caco3↓ +co32- +2h2o

1.碳酸氫鈣熱解：2Ca（HCO3）2=CAC3+CO2+H2O;

2.碳酸氫鈣是一種無機酸鹽。 易溶於水，化學式CA（HCO？）。)?

碳酸氫鈣可由碳酸氫鈉與易溶於水的鈣鹽反應而得。 碳酸氫鈣在0°C以下比銀石雲更穩定; 常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。

碳酸氫鈣熱分解的化學方程式為：2Ca（HCO） CaCo+Co+HO。

碳酸氫鈣是一種無機酸鹽。 易溶於水，化學式Ca（HCO）碳酸氫鈣可由碳酸氫鈉與易溶於水的鈣鹽反應而得。 碳酸氫鈣在0攝氏度以下相對穩定; 常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。

當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，形成可溶性碳酸氫鈣，隨著時間的推移產生“水滴和石頭滲透”的現象。

化學式 Ca（HCO） 相對分子質量，碳酸鈣溶於碳酸生成碳酸氫鈣。 碳酸氫鈣溶液的蒸發產生碳酸鈣固體。 易溶於水，受熱分解; 正鹽是用鹼形成的。

當碳酸氫鈣溶於水時，其水溶液也稱為“硬水”。 地下水是“硬水”。 河流、湖泊和海洋中的水不是“硬水”（硬水是指鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，其碳酸鹽不溶於水。

用於麵糰調理劑、鬆弛劑、酵母食品、乳化劑、固化劑、穩定劑等。 玉神碳酸氫鈣在0度以下溫度下相對穩定，在室溫下不穩定分解，在碳酸鹽前沿形成鈣固形物。 當碳酸氫鈣受熱分解時，會產生碳酸鈣、水和二氧化碳氣體。

nh4)2co3 + ca(oh)2 = caco3↓ +2nh3·h2o

當溫度較高或溶液pH值較高時：NH3·H2O = NH3 杜阿 + H2O