碳酸、乙酸、碳酸氫鹽、酸度、酸度、酸度

醋酸、碳酸、碳酸氫鹽、腳跟。

醋酸和碳酸的酸度是：醋酸的酸性較強。 酸度通常用酸的標準溶液的PKA表示（I=0，溫度25攝氏度，1個標準壓力，C=molL），即酸度常數。

在弱酸中，應判斷酸的解離常數。 （數字越小，酸性越強）。

在室溫下，溶液的pH值低於7時呈酸性。 pH值越低，酸性越強。 酸能與鹼中和生成鹽和水，酸鹼指示劑能變色，與活性金屬反應生成氫氣，與某些鹽復分解生成新的酸和鹽，稱為酸度。

乙酸的酸度：

乙酸的羧氫原子能部分電離成氫離子（質子）並釋放出來，導致羧酸的酸性。 醋酸是水溶液中的單一弱酸，酸度係數為pka=，濃度為1mol L（類似於家用醋的濃度）的醋酸溶液的pH值為，即只有醋酸分子解離。

以上內容參考：百科全書-酸性。

碳酸是一種弱酸。 碳酸，化學式為H2CO3，是一種二元弱酸。 二氧化碳飽和溶液的濃度近似值，pH值為，pka=。

弱酸通常是指溶於水後僅部分電離的酸，HA常用來表示酸，因此弱酸水溶液中除了電離質子H+外，溶液中還有大量的HA，化學式如下：HA（AQ）<-H+（AQ）+A-（AQ）。

化學：

化學是一門自然科學，主要在分子和原子水平上，研究物質的組成、性質、結構和變化規律，創造新的物質（本質是自然界中不存在的分子）。 世界是由物質組成的，變化有兩種主要形式：化學和物理變化（以及核反應）。 與研究較小尺度的粒子物理學和核物理學類似，化學研究原子、分子、離子（基團）、化學鍵、分子間作用力和其他相互作用的材料結構。

次氯酸。 比碳酸氫鹽酸性更強。

離子的酸度。

根據電離平衡，往往是這個兄弟之前的數字。

次氯酸 ka=3 10-8

碳酸 ka1 = ka2 =

由此我們得出酸度的強度：碳酸比次氯酸強，比碳酸氫根離子強。

相應離子的質子容量：碳酸氫根離子小於次氯酸，塵埃磺小於碳酸根離子。

因此，製備漂白粉的原理只能是碳酸氫鈣。

和次氯酸。

醋酸的化學式為CH3COOH，碳酸的化學式為H2CO3，醋酸和碳酸的酸度可以通過電離常數進行定量比較。 由於醋酸的電離常數大於碳酸，因此醋酸的酸性比碳酸強。 而且，當醋酸和碳酸鹽在一起時，會發生復分解反應生成碳酸，分解水和二氧化碳，這符合強酸對弱酸的原理，因此醋酸的酸性比碳酸強。

碳酸和碳酸氫鹽都是碳酸鹽的離子它們的酸度和鹼度取決於它們與水反應時產生的氫離子 （H+） 和氫氧根離子 （OH-） 的濃度。

碳酸和碳酸氫鹽在朋友在水覆蓋寬廣反應如下：

可以看出，碳酸而碳酸悶猜氫根

為碳酸鈉和碳酸氫鈉他們在水中反應如下：

可以看出，碳酸鈉水溶液而水溶液中的碳酸氫鈉因此，碳酸鈉比碳酸氫鈉更鹼性。

碳酸和碳酸氫鹽的酸度和鹼度是由它們與水反應時產生的氫離子和氫氧根離子的濃度決定的，而碳酸鈉和碳酸氫鈉的鹼度取決於它們與水反應時產生的鈉離子和氫氧根離子的濃度。

1）碳酸---二元弱酸，電簡易手工分離有兩步：

h2co3 <=h+ +hco3-

HCO3 - 電離的第一步>>電離的第二步。

碳酸氫鹽水解是鹼性的，電離性很弱！

2）碳酸鈉---有兩個水解步驟：

CO3 2- +H2O <=HCO3- +OH-HCO3- +H2O <=H2CO3 + OH- 第一步是電解>>第二步水解。

碳酸氫鈉主要發生在水解的第二步中，如上所述！