-
匿名使用者2024-02-06熱分解較好，碳酸鈣只有在高溫後才能分解，而碳酸氫鈣分解時達到的溫度不能使碳酸鈣分解，碳酸氫鈣溶於水，加熱後會分解，析出碳酸鈣，釋放出二氧化碳，增加二氧化碳的質量，更節約資源。
-
匿名使用者2024-02-05碳酸鈣的分解需要825度。
當碳酸氫鈣溶於水時，其水溶液也稱為“硬水”。
Ca（HCO3）2==加熱==CaCO3 +CO2 +H2O 碳酸鈣在高溫下溶解。
化學式CA（HCO3）2式，相對分子質量，碳酸鈣溶於二氧化碳水溶液中，生成碳酸氫鈣。 粉末為白色，結晶無色透明。 易溶於水。
-
匿名使用者2024-02-04只需控制溫度即可。
碳酸鈣分解成氧化鈣需要800度以上的高溫，實驗室一般採用馬弗爐燒製。
普通加熱只會導致碳酸氫鈣分解。
-
匿名使用者2024-02-03碳酸鈣不溶於水。 加熱不易分解。
無論我怎麼想，它都可以被淨化。
-
匿名使用者2024-02-02分開大小，小學水平的問題。 沒有純碳酸氫鈣，它只存在於稀溶液中。
-
匿名使用者2024-02-01它應該被過濾。
ca(hco3)2=caco3↓+co2↑+h2o
洞穴就是這樣形成的。
-
匿名使用者2024-01-31碳酸鈣。 加熱會產生氧化鈣和二氧化碳。
二氧化碳是一種氣體，在敞開的容器中很容易隨著空氣的流動而流失，所以剩下的就是氧化鈣，也就是說，氧化鈣中的碳酸鈣可以通過加熱除去。
碳酸鈣和氧化鈣都可以與鹽酸反應：
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
cao+2hcl=cacl2+h2o
去除法可手工使用：將樣品放入水中，引入足量的二氧化碳，將混合物加熱至80度，過濾乾燥。
cao+co2=caco3
碳酸鈣3 + CO2 （過量） + H2O = 鈣（HCO3）2
鈣（HCO3）2 = 碳酸鈣3 + CO2 + H2O（超過 60 度）。
碳酸鈣用途：
1.橡膠：橡膠製品中填充大量的碳酸鈣可以增加製品的體積，從而節省昂貴的天然橡膠。
或合成橡膠以降低成本; 提高加工效能，不因新增比變化而影響橡膠的硫化體系; 改善硫化橡膠的效能，起到補強或半補強的作用; 可以通過改變碳酸鈣填充量來調節硬度; 調整乳膠中的粘度和橡膠的膠水等。
2、塑料：在塑料中加入碳酸鈣可以起到骨架作用，提高塑料製品的尺寸穩定性; 提高塑料製品的硬度和剛性; 碳酸鈣的加入可以改變塑料的流變性能。
提高產品的表面光澤度和表面平整度; 降低塑料製品的收縮率和線膨脹係數。
蠕變特性，有助於塑料的加工和成型; 提高塑料製品的耐熱性，提高塑料的散光。
性; 降低塑料製品成本。
以上內容參考百科-碳酸鈣。
-
匿名使用者2024-01-30碳酸鈣。 高溫（無法加熱，需要高溫或煅燒）分解生成氧化鈣和水，化學反應方程式如下：
碳酸鈣熱解的化學方程式。
-
匿名使用者2024-01-29碳酸氫鈣不是沉澱物碳酸鈣。 是一種沉澱物，碳酸氫鈣是一種無機酸鹽，易溶於水，可製成碳酸氫鈉它是通過與易溶於水的鈣鹽反應而獲得的。
碳酸氫鈣的化學式是Ca（HCO）相對分子量。
碳酸鈣溶於碳酸中，形成碳酸氫鈣。 碳酸氫鈣溶液的蒸發產生碳酸鈣固體。 易溶於水、熱解和鹼，生成正鹽。
當碳酸鈣遇到二氧化碳時。
與水混合時，發生化學侵蝕生成可溶性碳酸氫鈣，久而久之，出現“水滴、石塊磨損”現象。
碳酸氫鈣**
喀斯特地貌。 它是通過從洞穴中的天然水中重新沉澱碳酸鈣製成的。 當有更多的碳酸氫鈣溶解在水中時，它就變成了硬水。
30億年前，地球上空的原始大氣成分是CO、CO2、N2、CH4等氣體，但沒有氧氣。 海洋中有海藻，當暴露在陽光下時會進行光合作用。
大氣中的二氧化碳被消耗殆盡。
這導致溶解在水中的O2逸出以補充大氣，這種變化導致溶於水的碳酸氫鈣Ca（HCO3）2]分解形成碳酸鈣CaCO3]，Ca（HCO3）2==加熱CaCO3 CO2 H2O在地球上形成石灰石。
以上內容參考：百科-碳酸氫鈣。
-
匿名使用者2024-01-28碳酸鈣不溶於水，因此可以通過過濾除去。 （過濾可以安靜地去除不溶性雜質）。
-
匿名使用者2024-01-27因為稀鹽酸可以與氧化鈣和碳酸鈣發生反應。
cao+2hcl=cacl2+h2o
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（ ）H2O，4，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和鹽酸，2，氧化鈣也與鹽酸反應，2，如果稀鹽酸除去氧化鈣中的少量碳酸鈣，用稀鹽酸溶解固體雜質，溶解後得到氯化鈣溶液，銷毀物質。，2，已知氧化鈣也會與稀鹽酸反應。 ，2、首先要弄清楚什麼是雜質，雜質，顧名思義，就是去除雜質，稀鹽酸能與氧化鈣、碳酸鈣反應，所以不能用稀鹽酸，Cao+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，如果要除去碳酸鈣，可以加熱混合物， 碳酸鈣3 CaO+CO2， 2，因為CAO+2HCl=氯化鈣2+H2O
氧化鈣也發生反應 ·
有必要採用高溫煅燒的方法，1，因為氧化鈣是鹼性氧化物，會與酸反應生成鹽和水，也會與水反應生成鹼（Ca（OH）2）。
因此，一般在高溫下煅燒，加熱到1000攝氏度，碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳
caco3=cao+co2↑
這樣不僅可以去除雜質，還可以提高氧化鈣的收率，這通常是一種工業方法。
實驗室有點複雜......1.由於稀鹽酸和氧化鈣也會發生反應，因此會同時除去碳酸鈣。 最好進行高溫煅燒。
0、稀鹽酸會與氧化鈣反應，煅燒即可。 ，0，CAO與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，更不用說氧化鈣了——都變成氯化鈣，0，因為稀鹽酸能與氧化鈣和碳酸鈣反應。
cao+2hcl=cacl2+h2o
caco3+2hcl=cacl2+co2（^)h2o
因為 CA + 2 HCl = CACl2 + H2O
氧化鈣也發生反應 ·
採用高溫煅燒法，0，
-
匿名使用者2024-01-26碳酸鈣被加熱產生氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是一種氣體，在敞開的容器中容易隨著氣流而流失，所以剩下的都是氧化鈣，也就是說，氧化鈣中的碳酸鈣可以通過加熱除去。
碳酸鈣和氧化鈣都可以與鹽酸反應：
CaCO3 + 2HCl = CACl2 + CO2 + H2OCAO + 2HCl= CaCl2 + H2O 可選擇去除方法：將樣品放入水中，通入足量二氧化碳，將混合物加熱至80度，過濾乾燥。
cao + co2 = caco3
碳酸鈣3 + CO2 （過量） + H2O = 鈣（HCO3）2Ca（HCO3）2 = 碳酸鈣3 +CO2 + H2O （超過 60 度）.
-
匿名使用者2024-01-25由於碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體和溶劑回流，二氧化矽不會發生反應，也不會溶解，因此經過過濾分離。
碳酸鈣（CACO）是一種無機化合物，俗稱石灰石、石灰石、石粉、大理石等。 碳酸鈣為中性，基本不溶於水，對鹽酸敏感。 它是地球上最常見的物質之一，存在於文石、方解石、白堊、石灰石、大理石、石灰華等岩石中，也是動物骨骼或貝殼的主要成分。
碳酸鈣也是一種重要的建築材料，具有廣泛的工業用途。