在恆定的溫度和容量下，惰性氣體被新增到氣體平衡系統中

首先，我想糾正你的乙個誤解，即壓力對氣態平衡體系平衡運動的影響本質上是對反應物濃度的影響，所以只要反應物的濃度不改變，即使壓力變化，反應的平衡也不會移動。 在恆定溫度和體積下，向氣態平衡體系中加入惰性氣體不會改變其濃度，因此其化學平衡不受影響。

相反的問題是，在恆定的溫度和壓力下，向氣態平衡體系中加入惰性氣體，從而降低反應物的濃度，從而使平衡發生變化。

總壓力確實增加，但每種氣體的分壓不會改變，每種物質的濃度（以摩爾l為單位）也不會改變，因此平衡不會移動。

高中影響平衡的因素是壓力，但準確地說是各種氣體的分壓。

壓力取決於氣體各組分的分壓，即總壓力*物質的量分數。

事實上，理想氣體各組分之間沒有分子間的相互作用，因此其他組分的存在對於理想氣體的狀態來說並不理想，理想氣體組分總是充滿容器，體積保持不變，在物質的量和溫度保持不變的條件下，分壓不會改變。

pv=nrt

也可以用類比來說明：在恆溫恆容下，向醋酸溶液（平衡體系）中加入少量固體氯化鈉，經測試後溶液pH值保持不變，證明電離平衡沒有移動。 可以看出，在恆定的溫度和容量下，只要參與平衡的粒子濃度不變，平衡就不會移動。

總壓力增加，但每種氣體的分壓不變（即每種物質的濃度不變），因此平衡不動。

不。 惰性氣體不會影響各種平衡。

在加入惰性氣體容器的恆容恆溫密閉容器中反應的化學平衡不會因為氣體分子之間的間隙太大而改變，因此氣體可以在空間中自由擴散，並在不反應時相互存在。 空間中每種氣體的體積是容器體積 v。

它們的反應速率與碰撞的概率有關，表面上出現的物理量是其他分壓。 惰性氣體的引入不會改變其他分壓。

根據道爾頓分壓定律，氣體的分壓等於氣體單獨佔據容器時的壓力，即恆定體積下的氣體濃度與第三方非反應性氣體的含量無關。

在目前的118種元素週期表中，共有7種惰性元素，即：氦、氖、氬、氪、氙、氡和氣體奧術。

在室溫和常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，難以進行化學反應。 因此，由惰性元素形成的元素物質也稱為惰性氣體，又稱惰性氣體、鈍性氣體和惰性氣體。

天然存在的惰性氣體有六種，即氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）、氪氣（Kr）、氙氣（XE）和放射性氡氣（RN）。 另一方面，氣體 （OG） 是一種稀有氣體，合成的原子核非常不穩定，半衰期非常短。

容器內氣體的總壓力增加，但反應氣體的分壓不受影響，平衡常數中的壓力是指分壓。

簡介：惰性氣體是元素週期表上的第 0 族元素。

在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，難以進行化學反應。 有七種惰性氣體，分別是氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）、氪氣（Krypton）、氙氣（Xe）、氡氣（RN，放射性氣體）和氣體（OG，放射性、人造元素）。

其中，OG是人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期短，只有5毫秒。 根據元素週期律，估計OG比氡更具反應性。 然而，理論計算表明它可以非常活躍。

然而，碳族元素 Fl 表現出與惰性氣體相似的性質。

化學平衡：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等於逆反應速率時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，平衡運動：在化學反應的條件下，由於反應條件的變化，使可逆反應從一種平衡態變為另一種平衡態的過程， 以及影響化學平衡運動的因素：

濃度、壓力和溫度。

體積恆定，體積恆定，惰性氣體的加入，意味著反應物的濃度不受影響，濃度=物質體積的量。

由於反應混合物組分的濃度不變，因此平衡不移動。

對於氣體參與的可逆反應，壓力的變化必然引起每種物質濃度的變化，如果濃度不改變，平衡就不會移動。

這個問題只要根據實際情況分開，就可以理解。

1.如果反應容器的體積不變（固定容器的體積---即恆定體積狀態），那麼如果帶電的氣體是獨立於反應物和產物的氣體，則每種反應物的濃度不會改變，儘管總壓力會發生變化，並且單位體積不會改變。

內部反應物的有效碰撞概率不變，化學反應速率不變。

它隨著反應物濃度的增加而加速，當反應物濃度不變時反應速率不變。

2.如果反應容器的體積發生變化（坦坦容器的體積不是固定的---即恆壓狀態），隨著不相關氣體的加入，反應容器的體積增加，每種反應物的濃度降低，反應速率必須降低。

3.正確理解濃度對反應速率的影響原理很重要。 還需要澄清哪些氣體是無關緊要的，並猜測身體，如果它們是無關緊要的氣體，它們的功能是與惰性氣體一起。

只要對待它完全相同。

希望明白了。

由於它是一定質量的理想氣體，當溫度公升高時，其內能增加。

理想氣體在任何過程中都滿足 du = cv dt。 其中 CV 是理想氣體的恆定體積熱容。 cv =n 。單原子分子的理想氣體：= 3r2

雙原子分子理想氣體：= 5r2

多原子分子理想氣體：

對於混合系統：， hybrid = xb， b

其中 n 是物質的質量，r 是通用氣體常數。

在恆定電容的過程中，CV是乙個固定值。 所以 t 根據第乙個公式增加內能。

在恆定容量下，一定量的理想氣體，當溫度公升高時，內能增加。 您可以使用：

溫度越高，分子的熱運動越強烈，分子的動能增加。

在恆定電容下，當溫度公升高時，一定量理想氣體的內能將如何變化？

總結。 您好，我很高興為您解答，親愛的，是的，氣體還原反應 在恆溫恆容的加入下，重新進入惰性氣體 壓力會發生變化; 但是，對於參與反應的氣體，由於系統的體積不變，濃度不變，這不會導致平衡的變化。

氣體隨著恆定溫度和體積的增加而減少的反應重新進入惰性氣體並且壓力不變。

您好，我很高興為您解答，親愛的，是的，氣體還原反應 在恆溫恆容的加入下，重新進入惰性氣體 壓力會發生變化; 但是，對於參與反應的氣體，由於系統的體積不變，濃度不變，這不會導致平衡的變化。

補充資料：恆溫恆壓，惰性氣體壓力加上系統壓力=原系統壓力，因此系統壓力比原系統降低。

壓力變大是真的嗎？

壓力變大，不應移動。

親吻，壓力較小。 在恆溫恆壓下，惰性氣體的壓力加上系統的壓力=原系統的壓力，因此系統的壓力比原來降低。

由於反應物和產物的濃度不會改變，因此壓力對平衡的影響實際上受到濃度的影響。 這種情況相當於在恆溫恆容的條件下增加容器的容積。 朝著氣體分子數量增加的方向移動。

如果加入惰性氣體，則有假加壓和真減壓兩種情況，所謂假加壓就是加入容量恆定的惰性氣體或非反應性氣體，反應物濃度不變，所以平衡不變但速率加快。

真正的減壓是將惰性氣體或非反應性氣體加入恆壓容器中，體積增加，物質量保持不變，物質濃度降低，從而破壞反應平衡。 另外，判斷反應平衡的方法如下：

對於反應，馬（G）+NB（G）產生PC（G）+qd（g）。 如果溫度恆定，則體積恆定：當加量等於原量時，兩個平衡是等效的（對於係數為m+n=p+q的反應，加量與原量成正比，兩個天平等效）。

如果溫度恆定，壓力恆定，則新增量與原始量成正比，兩個天平等效。

容器中氣體的總壓力增加，每個電子殼層中惰性氣體元素原子中的電子排列剛好達到乙個穩定的數字。 也很難與其他物質發生化學反應，因此這些元素被稱為“惰性氣體元素”。

在原子量較大、電子數較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠，結合相對較弱。 如果遇到其他吸引強電子的原子，這些最外層的電子就會丟失，從而導致化學反應。

氖氣、氬氣、氪氣和氙氣是通過氣體液化和分餾從空氣中獲得的，而氦氣通常是從天然氣中提取的，氡氣通常是通過鐳化合物的放射性衰變來分離的。 稀有氣體主要用於照明、焊接和太空探索等工業應用。

氦氣也用於深海潛水。 如果潛水深度大於55公尺，潛水員使用的壓縮空氣氣瓶中的氮氣應更換為氦氣，以避免氧氣中毒和氮氣麻醉。 另一方面，由於氫氣非常不穩定且易燃，因此在今天的飛艇和氣球中使用氦氣代替氫氣。

在恆壓下，反應氣體充滿惰性氣體後分壓降低，反應向氣體體積增加的方向移動。

恆溫恆壓，壓力不能改變，則氣體反應的體積變大。 每個組分的密度降低，但程度不同，導致平衡發生變化。