為什麼要準備硫酸亞鐵並趁熱過濾

防止結晶沉澱。

分析：硫酸亞鐵溶液在空氣中易變質，操作時要注意：

生產FeSO4時，要保證鐵屑較多; 所用硫酸濃度不宜過高; 過濾後，在Feso4溶液中加入幾滴硫酸，將pH調節到1 2左右，因為在酸性條件下，Fe2比較穩定; 過濾應迅速，使FeSo4溶液在空氣中的時間盡可能短; 濃縮結晶時溫度不宜過高。 這些措施可以減少硫酸亞鐵溶液氧化的機會。

過量的鐵可以抑制三價鐵的氧化，然後與鐵反應形成三價鐵離子。 因為硫酸亞鐵的製備是硫酸和鐵的反應... 二價鐵容易氧化。

然後我們用離子反應來表達它，可以看作是硫酸和鐵變成三價鐵離子。 所以一定有過量的鐵......

製備硫酸亞鐵的過程是重結晶的過程。

再結晶的基本要求是在較高溫度下，待結晶的物質是可溶的，而雜質則不溶。

重結晶過程中溶液的濃度非常高（甚至接近飽和溶液的濃度），為了保持高濃度，需要高溫，一旦溫度降低，一些硫酸亞鐵很快就會析出。 如果此時趁熱不過濾，析出的硫酸亞鐵會含有更多的雜質。

減壓的目的是加快過濾速度，防止結晶在溫度較高時掉落。

由於硫酸亞鐵的製備。

它是與硫酸和鐵的反應。 然後我們與離子反應。

可以看作是硫酸和鐵變成三價鐵離子，然後三價鐵與鐵反應生成三價鐵離子。 所以鐵一定有過量，而三價鐵容易氧化，過量的鐵可以抑制三價鐵的氧化。

硫酸亞鐵是一種化學式為FeSO4的無機物，襪子外觀為白色粉末，無臭。 其結晶水合物常溫下為七水合物，俗稱“綠明礬”，淺綠色結晶，在乾燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色鹼性硫酸鐵，65時變為四水合物。 滑溜溜的硫酸亞鐵易溶於水，幾乎不溶於乙醇。

其水溶液冷時在空氣中氧化緩慢，熱時氧化較快。

硫酸亞鐵的製備：

硫酸亞鐵的工業製備方法很常見，作為一項科研，一般可以在化學源**等平台上購買品牌試劑，也可以自己在實驗室自製，快捷方便：

1.鐵粉與稀硫酸反應可直接制得。 Fe+H2SO4（稀）=H2+硫酸鐵4，澄清反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液，除去雜質，再冷卻結晶，脫水，制得硫酸亞鐵。

2.可由硫酸銅溶液與鐵反應而得，反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反應型別為置換反應），還需要除去雜質、結晶和脫水。

目的：1飼料新增劑 飼料級硫酸亞鐵一般為一水硫酸亞鐵化合物，在飼料加工中主要用作鐵的補充，還能解毒飼料用棉籽餅籽的粉毒。

2.水處理 硫酸亞鐵沉降速度快，腐蝕性小，故常用作水處理的絮凝劑，印染汙水脫色效果也很好;

通過與硫化物、磷酸鹽等反應，可使硫酸亞鐵作為沉澱劑，形成不溶於水的沉澱物; 硫酸亞鐵中的亞鐵離子非常容易氧化，可以將廢水中的六價鉻還原成三價，取代重金屬離子。

3.藥用 對於缺鐵性貧血，硫酸亞鐵有很好的**效果，已經是最常用的補鐵方式，但症狀緩解後，不宜連續服用。 對於子宮肌瘤引起的慢性失血，硫酸亞鐵可以作為補血劑。

4.農業 硫酸亞鐵在農業中應用廣泛，俗稱鐵肥，主要作用是調節土壤的pH值，促進葉綠素的形成; 對於鐵樹等喜歡發酸的開花喬木來說，硫侵是指亞鐵酸幾乎不可能缺乏，能有效防治黃變; 製造殺蟲劑，防治小麥黑穗病; 作為除草劑，它可以去除地衣和樹幹上的苔蘚。

1.首先，根據要配製的Feso4的量，計算出需要的H2SO4 2的量，然後不斷向H2SO4中加入鐵，一開始得到的是Fe2（SO4）3，從溶液的顏色（黃色）可以看出，如果要使用生成的H2， 那麼你也可以收集它。

3.繼續加入鐵，當H2SO4反應完成時，會發現溶液中不會有氣泡出來，然後溶液的顏色就會發生變化，變成淺綠色，繼續加入鐵，直到發現少量鐵過量，少量鐵在這裡， 一種是使所有Fe3+都Fe2+變成Fe2+;二是防止Fe2+被O2氧化。

這給出了 FeSo4 溶液。

如果要獲得 FeSo4 固體，則需要對溶液進行處理。

用低溫加熱得到的溶液使水繼續揮發，注意火不宜大，否則容易被氧化，使FeSo4慢慢得到其固體物質。

少量的鐵雜質是不可避免的！

一種利用爐渣製備高純硫酸亞鐵的工藝，是將黃鐵礦渣與超細鐵硫配礦與工業硫酸進行酸溶解和還原的單帆軋制反應，得到硫酸亞鐵漿料，將漿料溶解過濾，得到硫酸亞鐵溶液，濃縮、冷卻、結晶、離心，得到高純硫酸亞鐵產品---硫酸亞鐵結晶七水合物， 可直接用於製備高檔氧化鐵系列顏料。結晶後的母液大部分進入反應釜，游離硫酸、硫酸鐵、硫酸亞鐵等有效成分都在其中。 本發明生產的硫酸亞鐵純度大於該純度，硫酸消耗量低，生產的七水硫酸亞鐵純度高，直接用於製備氧化鐵系列顏料，簡化了使用硫酸亞鐵製備氧化鐵系列顏料的工藝， 是利用爐渣製備高檔鐵顏料最關鍵的技術。

工藝流程如下：

鐵是人體必需的元素，是血紅蛋白、肌紅蛋白、細胞色素和某些酶（細胞色素氧化酶、細胞色素氧化酶、過氧化物酶等）的組成部分。 動物在機體營養充足或補鐵充足時一般不缺鐵，但當急性或慢性失血，以及某些疾病引起的缺鐵性貧血時，給予補鐵**，效果明顯而迅速。 鐵以亞鐵離子的形式在十二指腸中被吸收，在缺鐵的情況下也可以從胃和小腸下部吸收。

然而，鈣、磷和單寧酸會沉澱鐵鹽，阻礙鐵的吸收。 主要用於慢性貧血、營養不良、妊娠動物和哺乳仔豬的缺鐵性貧血。

在硫酸亞鐵銨的製備中，過濾後的Feso4溶液必須趁熱過濾 原因：防止結晶析出。

分析：硫酸亞鐵溶液在空氣中易變質，操作時應注意：製備Feso4時，要保證鐵屑較多; 所用硫酸濃度不宜過高; 過濾後，在Feso4溶液中加入幾滴硫酸，將pH調節到1 2左右，因為在酸性條件下，Fe2比較穩定; 過濾應迅速，使FeSo4溶液在空氣中的時間盡可能短; 濃縮結晶時溫度不宜過高。

這些措施可以減少硫酸亞鐵溶液氧化的機會。

導語：硫酸亞鐵銨，俗稱雲紋鹽，為淡綠色透明結晶，易溶於水，在空氣中比普通亞鐵鹽更穩定，不易被氧化。 FeSO4 在空氣中易氧化，SCN 可用於測試 FeSO4 溶液是否變質。

由於硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小於組成它的簡單鹽硫酸銨和硫酸亞鐵在0 60以內，只要將它們溶解並按一定比例溶解並混合在水中，就可以制得硫酸亞鐵銨的晶體。 方法是：將金屬鐵溶於稀硫酸中，制得硫酸亞鐵。

當溫度降低時，硫酸鐵4 析出 1171

鐵一定是過量的。

因為在製備過程中，如果鐵含量不超標，硫酸亞鐵中的鐵離子很容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，就變成了硫酸三價鐵！ 當鐵過量時，被氧化成三價的鐵離子也可以被過量的鐵還原成亞鐵！ 所以一定有過量的鐵。

無水硫酸亞鐵為白色粉末，含結晶水呈淡綠色結晶，結晶俗稱“綠明礬”，溶於水溶液呈淡綠色。 硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑，滴注分析用於測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。 硫酸亞鐵還可用作還原劑，用於製造鐵氧體、淨化水、聚合催化劑、照相板等。

過量是鐵。 因為硫酸亞鐵的製備是硫酸和鐵的反應... 然後我們用離子反應來表示，可以看作是硫酸和鐵變成三價鐵離子，然後三價鐵與鐵反應形成三價鐵離子......

所以一定有過量的鐵...... 二價鐵容易氧化。 而過量的鐵可以抑制三價鐵的氧化作用。

鐵和稀硫酸反應（Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2），鐵和硫酸銅反應（Fe + Cu So4 = Cu + FeSo4），氧化亞鐵和硫酸反應（Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2O），鐵和硫酸鐵反應[Fe + Fe2 （SO4） 3 = 3 FeSo4]。

1 鐵和稀硫酸。

2 硫酸鐵和硫酸銅溶液。

3 硫酸鐵和硫酸鐵溶液。

4 氧化亞鐵和稀硫酸。

鐵與稀硫酸反應;

氧化鐵與稀硫酸反應;