如何製備氫氧化亞鐵 15

很高興你的問題。 取煮沸的蒸餾水（以盡可能除去氧氣）並溶解少量氫氧化鈉。

用洗淨的膠頭滴管抽出少量新鮮配製的氯化鐵溶液，將橡膠尖滴管伸入氫氧化鈉溶液底部，此時擠出新配製的氯化鐵溶液，即得氫氧化亞鐵。 應該觀察到的現象是，白色氫氧化亞鐵迅速變成灰綠色物質，最後變成紅褐色固體氫氧化鐵。

由於實驗條件有限，本實驗難以成功，應先在NaOH溶液中通入氫氣，使氧氣充分排出，創造還原條件。 祝你的實驗好運！！

建議使用純淨水作為溶液（避免液化），可以將鐵放入稀鹽酸中，反應後加入過量的氫氧化鈉溶液，會形成灰綠色沉澱，然後可以採用將氫氣衝入長頸漏斗的方式對沉澱物進行洗滌和過濾。 儲存在氫氣中，不要蒸發。

如何製備氫氧化亞鐵膠體。

氫氧化亞鐵可與硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾可得氫氧化亞鐵。

將少量新鮮配製的硫酸亞鐵溶液注入試管中（為了使氫氧化亞鐵製備成功，先加熱硫酸亞鐵溶液除去溶解氧），然後滴入幾滴煤油，用橡膠尖端滴管吸收氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管中溶液的液體表面， 並逐滴滴氫氧化鈉溶液。

反應方程式如下：FeSO+2NaOH==Fe（OH） NaSO。

氫氧化亞鐵可以通過在亞鐵鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液來製備。 在反應過程中，氫氧化鈉中的氫離子會與亞鐵鈉溶液中的鐵離子結合，形成氫氧化亞鐵沉澱。

具體製備方法如下：

將亞鐵鈉（FENA）和氫氧化鈉（NaOH）新增到單獨的容器中。

將氫氧化鈉溶液逐滴加入亞鐵鈉溶液中，不斷攪拌。

當溶液變得渾濁並沉澱時，停止加入氫氧化鈉溶液。

過濾溶液，清洗顆粒，然後用熱水沖洗。

將沉澱物乾燥，得到氫氧化亞鐵。

請注意，這只是一種實驗室製備方法，在實踐中，氫氧化亞鐵的製備方法可能會有所不同。

氫氧化亞鐵在空氣中氧化生成氫氧化鐵，其反應方程式為4Fe（OH）O +2H O==4Fe（OH）。

氫氧化亞鐵的性質：

氫氧化亞鐵Fe（OH）2 在室溫和常壓下為白色固體，但易氧化成Fe（OH）3，故多呈紅褐色。

它迅速溶解在稀酸中，形成亞鐵鹽。 在鹼性溶液中是強還原劑。 當氫氧化亞鐵粉末噴灑在空氣中時，它會立即燃燒並發出火花。

相對密度3.4。 加熱時分解。 不溶於鹼性溶液，不溶於水，溶於氯化銨。

氫氧化亞鐵的製備：

選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結晶，在預通風氮氣條件下煮沸冷卻後溶於無氧水中，濃度約為摩爾/公升。 在水中製備約10公升濃氫氧化鈉。 該溶液是用無氧水製備的。

在攪拌下，將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，灰綠色沉澱沉澱後，用虹吸管吸出上層澄清池，並用無氧水反覆洗滌。 在室溫下過濾並乾燥。 請注意，該製備必須在純氮氣中進行。

以上內容參考：百科全書-氫氧化亞鐵。

（1）氫氧化亞鐵的製備原理：

製備FeSO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + Fe（OH）2（2）氫氧化亞鐵的實驗現象：

白色沉澱物存在的時間較長。

後來白色變成了灰綠色，最後變成了紅棕色！

製備氫氧化亞鐵的反應方程式為：硫酸鐵4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4.

氧化亞鐵屬於六方晶系，晶格常數a0=、c0=。 在空氣中易氧化，變成紅褐色。 它迅速溶解在稀酸中，形成亞鐵鹽。 在鹼性溶液中是強還原劑。

當氫氧化亞鐵粉末噴灑在空氣中時，它會立即燃燒並發出火花。 相對密度。 加熱時分解。 不溶於鹼性溶液，不溶於水，溶於氯化銨。

工業方法。 氫氧化亞鐵的製造通常是通過將鹼金屬氫氧化物新增到亞鐵鹽鹽溶液中來完成的，這必須在惰性氣氛（例如氮氣、氬氣）中進行，因為它們很容易被氧化。 純鐵（OH）2 是白色的，但當氧化時，它會從綠色變為深綠色。

方法1：用煮沸的水配製硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液，以除去溶解在其中的空氣。 將硫酸亞鐵溶液放入乙個小瓶子中，加入氫氧化鈉水溶液，使其完全是乙個完整的瓶子。

當液體容積不足時，可加水除去空氣，然後密封暫時放置。

以上內容參考：百科全書-氫氧化亞鐵。

1.製備硫酸亞鐵，硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下

Cuso +Fe==Feso +Cu（反應型別屬於置換反應）。

2.配製氫氧化亞鐵，與配製好的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：

Feso +2NaOH ==Fe（OH） Na SO（反應型別屬於復分解）。

將少量新鮮配製的硫酸亞鐵溶液注入試管中，然後滴入幾滴煤油中，用橡膠尖端滴管吸收氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入溶液液面下方的試管中，逐滴滴入氫氧化鈉溶液中， 並觀察現象。

此外，為了使氫氧化亞鐵的製備成功，將硫酸亞鐵溶液加熱以除去溶解氧。