銫是什麼物質？ 銫是做什麼用的？ 如何獲得金屬銫？

1.是製造真空零件、光電管等的重要材料，化學上用作催化劑。

2.在自然界中，銫鹽存在於礦物質中，少量氯化銫存在於光滷石中。 它是在高溫下用鈣還原氯化鈣制得的。

3.元素使用。

為了探索宇宙，必須有一種新的、極快的交通工具。 普通的火箭和宇宙飛船都達不到這樣的速度，最多只能衝出地月系統; 只有能夠以每小時數十萬公里的速度飛行的“離子火箭”才能滿足要求。

正如我們前面所說，銫原子最外層的電子極不穩定，很容易被激發並輻射成帶正電的銫離子，因此它是航天離子火箭發動機的理想“燃料”。

銫離子火箭的工作原理如下：發動機啟動後產生大量銫蒸氣，銫蒸氣經負離子發生器“處理”，變成帶正電的銫離子，然後在磁場作用下加速到每秒150公里，從噴嘴中噴出， 同時給離子火箭以強大的推動力，推動火箭在高空前進。

計算表明，作為太空火箭推進劑的銫離子每單位重量的推力比液體或固體燃料高出數百倍。 這種銫離子火箭可以在太空中飛行一兩年或更長時間！

銫，元素符號cs，原子序數。

是55，位於第六週期，I族，銫的相對原子質量。

它是一種淡金黃色活潑的金色大廳程式碼屬，熔點低，在空中有一桿。

易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣和**。

銫最終於1860年由Kirchhoff教授和Benson教授在德國海德堡發現。 他們測試了涂爾幹的礦泉水，並觀察到光譜中他們無法識別的線條，這意味著一種新元素的出現。 他們從這種**中生產了大約7克氯化銫，但無法生產新金屬本身的樣品。

它以它的發現者基爾霍夫教授和拉丁文的本生的名字命名。

Coesius“（意為天藍色）命名為銫。

有一種非常稀有的金屬，比**貴，每顆1000元左右，買不到。 它的質地很柔軟，硬度很低，是世界上最容易切割的金屬，但脾氣很暴躁，一接觸空氣就會開始自然，遇水就更直接**。 雖然這個角色有點難看，但是看起來很漂亮，顏值絕對夠用，帶著金色銫的光澤，雖然長得像**，但是熔點很低，在手心裡可以熔化成液態金屬，這就是銫，一種非常活潑的金屬。

只能裝在特殊的深色布料中，這些布料是用矽酸鹽玻璃製成的，因為不能暴露在空氣中，所以需要加氫氣，需要測試的時候不能直接開啟，需要用煤油取出，必須非常小心， 一旦暴露在空氣中，它們就會瞬間**。不過，銫雖然脾氣很暴躁，卻很怕煤油，一旦接觸到煤油，馬上就會失去金色的銫皮，變成一灘黑色的軟泥。 這是因為煤油中含有水和氧氣等雜質，會導致銫被一層氧化物和過氧化物覆蓋，因為硬度很低，在煤油中切割銫就像切割黃油仿橋一樣，根本不需要太多的功夫。

但很危險，如果把含銫的黑布扔在潮濕的牆壁上，會瞬間發生**，暴露在空氣中會迅速氧化燃燒。 同時，它燃燒的火焰與普通火焰不同，這是因為銫離子。 如果你把它放在易燃的紙巾上，你將能夠更清楚地分辨出兩種火焰之間的區別。

當時，德國科學家羅伯特·威廉本人和古斯塔夫·羅伯特·基爾霍夫利用銫的這種變化發現了銫。

德國科學家古斯塔夫·羅伯特·基爾霍夫（Gustav Robert Kirchhoff）發現，他剛剛發明了一種光譜儀，可以將光線與微笑分開。 於是他們兩人合作，開發出一種發現金銫的方法。 而銫的發現就是利用了方法本身。

將一瓶來自瑞典的礦泉水放在本生燃燒器的火焰上，並用光譜分析儀分析其成分。 它在水中發現了鉀、鈉、鈣、鋰等元素的光譜，但也有兩條非常接近的藍色銫射線。 通過反覆試驗，他們確定這是一種新的鹼金屬元素，並將其命名為C型，即銫天青。

而銫雖然脾氣暴躁，但遇到水和空氣時會**。 但它的用處也非常重要。 世界時間的定義是由銫原子繞軌道和移動所需的時間決定的，它在醫藥和航空航天等各種高科技行業中有著廣泛的應用。

這種金屬的元素是淡金黃色，然後是一種熔點相對較低的活性金屬，一般分布在陸地和海洋中。

這種純淨的區別是腐朽的巖種呈金黃色、熔點低的活性金屬，在空氣中極易氧化，並能與渴水的褲子劇烈反應生成氫氣。

銫是一種金黃色金屬，屬於熔點低的活性金屬，銫在空氣中易被氧化成清澈的氣體，它能與水劇烈反應生成氫氣和**，銫在自然界中沒有元素形式，銫元素以鹽的形式分布在陸地和海洋中。

銫的物理和化學性質：第1（ia）族（鹼金屬）元素。 原子序數 55

穩定同位素 133密度、熔點、沸點、體心立方晶體結構具有延展性，有22種同位素，其質量在123-144之間。 它具有鹼金屬的所有化學性質。

是鹼金屬化學中最強的元素，氧化態為+1金黃色淺金屬。 硬度比蠟軟。

電子可以在光中發射。 在室溫下，它可以與除氮以外的所有非金屬相互作用。 在氧氣或空氣中能自燃，與水發生劇烈反應，與硫磷發生劇烈反應，甚至發生劇烈反應。

儲存在煤油中。 已知單獨形成的礦物是 cesanogar 和硼-銫-銣鐵礦。 金屬銫是通過用鈣還原氯化銫來製得的。

由於對光特別敏感，主要用作光電池。 鹵化銫是製造閃爍計數器和特殊光管的良好光學材料。 它還用於製造最精確的計時儀器——銫原子鐘。

銫-137是一種放射性同位素。 廣泛應用於電子工業、玻璃陶瓷工業、醫藥冶金工業。

銫含量標準書的銷售方式如下：

水產品中銫的檢測標準（GB T）：銫的最大允許殘留量為毫克千克（mg kg）。 《水產品中放射性物質檢測標準》（GB T）：銫最大允許殘留量為1毫克千克（mg kg）。

美國：美國食品和藥物管理局 （FDA） 已將銫的最高允許殘留水平設定為 1 毫克千克 （mg kg）。 歐盟：

歐盟《水產品中放射性物質檢測標準》（歐盟法規編號）。853 2004）規定，銫的最大狀態震顫允許殘留量為1毫克千克（mg kg）。

銫，元素符號CS，原子序數為55，位於第六週期，i族，其元素為淡金黃色活性金屬，熔點低，在空氣中易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣和**。 銫在自然界中沒有元素形式，很少以鹽的形式分布在陸地和海洋中。 銫是製造真空零件、光孔彎管等的重要材料。

放射性核素CS-137是日本福島第一核電站洩漏的放射性汙染物之一。 銫位於第六迴圈的ia族中，是一種銀金色的鹼金屬，非常柔軟（在所有元素中莫氏硬度最低），並且具有延展性。 金屬銫不具有放射性，但金屬銫是一種危險化學品，易燃，受潮時可自燃。

使用時應小心。

元素週期表的金屬性和非金屬性定律是：1）在同一時期，從左到右，金屬性減弱，非金屬效能增加。同一主基團的金屬性自上而下增加，非金屬性質降低。

金屬性最強的是銫，位於左下角，非金屬性最強的是氟，位於右上角。

2）金屬性越強，元素越容易與水或酸反應取代氫氣，相應的**氧化物水合物鹼性較強。非金屬餡餅衝量越強，越容易與氫氣反應，生成的氣態氫化物越穩定，相應的氧化物水合物酸性越強。

金屬元素金屬度的測定：就金屬原子失去電子而言，在一定條件下，越容易失去電子，吸收的能量就越少，失去電子越困難，吸收的能量就越多，因此金屬元素的金屬性可以根據金屬原子在相同條件下失去電子時吸收的能量來判斷。