2Cu 02 加熱 2CuO 是還原反應嗎？ 5

初中的概念很狹隘，其實只要有價的變化，反應就是氧化還原反應。

具體來說，Cu 增加化合價，失去 2mol 電子，生成 1molCuo，其中 Cu 充當還原劑，O2 充當氧化劑，Cuo 既是氧化產物又是還原產物。 Cu被氧化。

如果您不清楚，請輸入您的位址。

我會給你一些更具體的東西。

初中氧化還原反應的定義很窄。

正如您稍後將了解到的，氧化反應的發生是指化合價的增加，而還原反應則相反。

如果化合價增加，化合價自然會降低。 這就像如果有氧氣，就一定有缺氧。

氧化反應和還原反應同時發生，如果乙個反應是氧化反應，那麼它也是還原反應。

你看，那個 cu 的價格是 0 價格，當你到達 cuo 時，它是 +2 價格，並且有乙個你記得的口頭禪。

失公升氧化還原劑。

還原氧化劑。

氧化還原劑的損失，你看cu的“損失”這個詞，你不在乎它 看看第二個單詞“公升”，價態增加了（cu中的cu為+2），他是還原劑，發生氧化反應。

這是從高中開始的。

這是乙個氧化還原反應，你看，Cu 的化合價從 0 上公升到 +2，氧的化合價從 0 下降到 -2

所以Cu是還原劑，氧是氧化劑。

所以這是乙個氧化還原反應。

氧化還原反應的特徵在於化合價的增加和化合價的降低。

Cu 被氧化，O2 被還原。

所謂氧化還原反應的本質是指：元素電子的增益和損失，獲得電子的減少，以及失去電子的氧化。

在這個反應中：Cu 從原子態失去兩個電子到 Cu2+，O2 從分子狀態變為 O2- 離子狀態。 所以 Cu 被氧化，O2 被還原。

氧化反應！ “還原”是指物體失去氧氣！ 這其中沒有氧氣損失！

這確實是一種氧化還原反應。

注意：從 0 上公升到 +1 價的是 CU，O 從 0 上公升到 -1 價，Cu 還原劑，O2 是氧化劑。 當Cuo形成時，它必須經過中間鹵化反應的許多步驟，最後是CuO

當然，這是一種氧化反應，其中氧氣被還原。

氧化還原反應。

還原劑CU被氧化，氧化劑O2被還原！

氧化還原反應只考慮誰的化合價增加或減少。

氧化還原反應。

Cu 是還原劑，O2 是氧化劑。

在氧化還原抗櫻花反應中，氧化劑失氧被還原，發生還原反應。 它是一種氧化劑，也推測從棗劑中得到的氧氣被氧化，發生了氧化反應，因此可以進行相應的分析;

分析]從化學方程式可以看出，碳在C+2CuO<>2Cu+CO2反應中獲得氧氣，發生氧化反應，是該反應的純劑，因此選擇了C

2cu+o2=2cuo

可以看出，參加反核鬥爭應該改變吉祥的氧質量克，產生氧化銅。

質量橋盯著 16 克。

我不寫一本頌歌巨集觀國家的書。

2cu-cu2o=cu2o-2cuo，即2cu+2cuo=2cu2o，k=k1 k2

因為興奮，這個cu+cuo=cu2o，k=根數（k1 k2）。

答]D 答案分析】試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 在反搜尋宴上，Cu元素的化合價從洩漏或+1化合價降低到0，S元素的化合價從-2化合價增加到+4化合價，a 從反應中可以看出，生成6molCu轉移6mol電子， 而燕音生成為1molCu，1mol電子被轉移，所以是錯誤的;如果 B Cu 元素的化合價降低，則 Cu 是還原產物，所以是錯誤的; c 如果反應中Cu元素的化合價降低，Cu2O和Cu2S是氧化劑，所以是錯誤的; D Cu元素的化合價降低，S元素的化合價增加，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，所以是正確的。 答案是D

試驗地點：氧化還原反應。

2Cu +S（點火） Cu2S 氧化劑 S 還原劑 CuH2+Cl2 2HCl 氧化劑 Cl2 還原劑 H22CO+O2 2CO2 氧化劑 O2 還原劑 CoCl2+2Nai NaCl+I2 氧化劑 Cl2 還原劑 Naimno2+4HCl（濃縮） MnCl2+Cl2 +H2O 氧化劑 Mno2 還原劑 HCl

2NaOH + Cl2 氯化鈉 + 氯化鈉 + H20 氧化劑 Cl2 還原劑 Cl2

cu;還原劑。

s；氧化劑。

h2；還原劑。

cl2；氧化劑。

co；還原劑。

o2；氧化劑。

cl2；氧化劑。

nai；還原劑。

mno2；還原劑。

hcl；氧化劑。

naohcl2；它既是氧化劑又是還原劑。

從化學方程式可以看出，碳在C+2Cuo處很高。

在CO中獲得氧氣2 +2Cu 反應，發生氧化反應，這是該反應的還原劑

所以選擇A

從化學方程式可以看出，碳在C+2Cuo處很高。

在2Cu+CO2的反應中得到氧氣，發生氧化反應，這是該反應的還原劑，所以選擇C