SOS 高二化學和高一地理 45

地理 D 化學：陽極電極反應式：2i- -2e- = 2i2 陽極區現象：溶液變成棕色。

陰極電極反應式：2h++2e-=h2陰極區現象：有氣體形成。

總電極反應式：2ki+2naoh=2koh+2h2+2i2

混合後，I2 與 NaOH 反應。

地理選擇D，這無疑是拉動的。

我幾乎忘記了化學。

我不確定這個地理位置，我認為 D

不是很確定，需要驗證。

地理選擇A！！ 那些原材料隨處可見，怎麼可能選擇D呢？ 但是沒有技術，誰能變廢為寶？

當然，這些原材料對地域性的要求並不高，但對技術的要求非常高，當然是

化學。 如果你做得更多，只要你熟悉放電順序，這種電解就煮熟了！

水在電解過程中涉及電解，所以必須有H+和OH-，H+當然是酸性的，OH-自然與溶液的鹼性有關，所以看電解液到底是酸性還是鹼性，就看電解液是什麼了 按放電順序：活性金屬負極（金除外， PT）>S2->I->Br->Cl->OH->氧酸根離子和F-。

i-的放電順序早於oh-，所以電解為i-，陽極失去電子並發生氧化反應。

陽極反應：2i- -2e- =i 剩餘的OH-不電解，陽極周圍區域自然呈鹼性，酚酞變紅。

在陰極，根據陽離子的燒成順序，Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

顯然，H+的放電順序早於K+，因此H+首先被電解，陰極得到電子，發生還原反應。

陰極反應：2h++2e-=h2產生氫氣，當然陰極出現氣泡

換句話說，電解後，K+ 和 OH- 被留下，產生 I2 和 H2（但請記住，H2 飛走了！ 電解液中含有K+OH-（也可以說是KOH）和I2，混合再反應

這裡有個竅門，就是陰極總是聚陽離子，陽極總是聚陰離子，（廢話，異性相吸，呵呵）至於為什麼會有反應序列，可以理解為放電順序是排行榜，第乙個是精力充沛、速度快的，惰性電極是火車，快的當然是先上（如果是活潑的金屬陽極， 這是一輛危險的車，它會自然自溶，沒有人會上車，而且它可能在熱鬧的時候在別人的車上，也就是說，如果金屬離子的放電順序先來。這就是精煉銅的樣子）。這些都是我自己理解的事情。

希望對您有所幫助，不要囉嗦

地理答案是 d

因為乙醇的製造很簡單，有一定的技術就足夠了，技術含量也不是很高。 （似乎到處都可以釀造清酒）。製造大量乙醇需要大量的原材料，製造成本低。

只要有裝置，到處煉酒都是一樣的，關鍵是成本！ 當然，聰明的人會認為乙個不用付運費的地方是個好地方

樓上忘了，科技指的是高科技產業，這裡的科技通常是指人才

打了這麼多，沒有功勞和努力

化學：陽極電極反應式：2i- -2e- = 2i2 陽極區現象：溶液變成褐色。

陰極電極反應式：2h++2e-=h2陰極區現象：有氣體形成。

總電極反應式：2ki+2naoh=2koh+2h2+2i2

混合後，I2 與 NaOH 反應。

太陽輻射能量集中區在可見光段，紫外光波長短，總能量小。

紫外線不屬於可見光的範圍。

當六神繞地球轉圈時，地球會旋轉一次。 時間是一樣的。

六神的軌道比地球在同一緯度的軌道大（六神應該是赤道）。 因此，六神行進的距離比地球自轉行進的距離要長。 也就是說，距離很大。

線速度是距離除以時間，不同距離的時間是相同的。 因此，線速度大於地球的自轉速度。

角速度的問題可以這樣理解。

將赤道的軌道與六神的軌道進行比較，每個人都採取相同的距離，如果每個人都以相同的角速度轉動，因為六神的距離很大，所花費的時間應該比地球的自轉時間還要長。 但實際上時間是一樣的，六人的距離比地球自轉的距離大，所以角速度應該快，才能在同時間內行進比地球自轉更多的距離。

如果接收到更多的陽光，最好在北溫帶的寒冷地帶有門窗朝南，如果你在赤道，兩邊都可以做。

因為太陽的直射點只在南回歸線移動，所以赤道在南回歸線之間，而北溫帶和寒區在南回歸線以北，即太陽只在南回歸線活躍。

角速度是它每小時旋轉的角度，地球的角速度是每小時 15 度。

北半球朝南，南半球朝北，赤道兩側都有窗戶。

這裡的角速度是指物體圍繞地球中心點以圓周運動時單位時間內的角度變化量。 例如，如果時針繞表盤中心繞圈移動 12 小時，則時針的角速度為 360 度，持續 12 小時。

角速度不僅僅是圓周運動，例如，天空中的一架飛機從遠處勻速直線運動，此時的角速度從小到大，從你的頭頂掠過，此時角速度最大，然後飛得很遠。 此時，角速度由大變小。

這與當地太陽高度角的大小有關。

拉薩太陽的最高高度出現在6月22日，當太陽直接照射在北回歸線上時，北半球為23度26分：h 90度（30度23度26分）和83度26分。

最小值發生在 12 月 22 日：太陽直接照射在南回歸線上，即南半球 23 度 26 分：h 90 度（30 度 + 23 度 26 分鐘）36 度 34 分。

從最大值中減去最小值：83 度 26 分鐘、36 度 34 分鐘、46 度 52 分鐘。

所以，這應該是答案。

副熱帶高壓區e是印度的低壓。

2.上海氣候炎熱多雨，洛杉磯炎熱乾燥（洛杉磯屬地中海氣候）。

3.倫敦是B-C，北京是F-E

1）副熱帶高壓區，冰島低壓。

2）炎熱多雨，炎熱乾燥。

在一樓，通過觀察空氣的垂直運動方向來判斷是低壓還是高壓是正確的。 結合經緯度來判斷，當然要對三圈環流和季風環流有一定的了解，其實這個問題很簡單。

c.高層大氣。

我查了一下。 如果你使用的是仁教版的書，第一卷第29頁，你可以在圖片中看到。

如果容器的容積相同，則其中的氣態物質量小，壓力自然小，可以用理想氣體狀態方程來分析。

這個反應式左邊是3個單位的氣體，右邊是2個單位，所以正反應是減少氣態物質兩次還原的反應，即使系統壓力降低反應，根據勒夏特利埃的原理，減壓的平衡在負反應的方向上是確定的， 所以容器2的起始壓力小於容器1的一半，三氧化硫的生成速率不到容器1的一半，反應熱恆定，總放熱小於一半。

每單位體積的氣體量減少，因此壓力降低。

壓力降低，平衡向體積增加的方向移動，因此 SO3 的轉化率降低。

Q1：如果反應物的量減半，為什麼在其他條件相同的情況下壓力會降低？

A1： 你學過物理學中的分子動力學理論嗎？ 氣體的壓力與兩個因素有關，1是溫度，2是每單位體積的氣體分子數。

現在體積保持不變，反應物的量減半，分子數量自然減半，壓力當然也降低了。 例如，如果輪胎充氣，注入的氣體越多，壓力自然會增加（前提是忽略體積變化）。

Q2：SO3的轉化率降低了嗎？ 基於什麼？

A2：你做過這道題，你應該學過Le Charlette原理，對吧？ 你可以這樣想：

假設反應物仍為 1mol SO2 體積為原來的一半，反應的轉化率是否應與反應達到平衡時開始時相同（是否應相應地減少到一半）。 現在體積翻了一番，也就是標題中提到的第二種情況，體積變大了，那麼天平是否應該向擴大體積的方向轉移呢？ 這是SO的方向3 分解。

打這麼多字真是太累了。 我希望我已經說清楚了，你能理解。 ^_

1.是的，宇宙是立體的，我們用肉眼看到的星星基本上都是星星，太陽也是星星，星星可以自己發光，我們的眼睛可以接收它們發出的光，我們自然可以看到它們！

1.月球上沒有大氣層，也不反射陽光，所以天空很暗，可以看到陽光。