各位，看看我的粗鹽淨化吧？ 我被老師弄糊塗了嗎？

第二步最好加入NaOH，因為碳酸鎂微溶，碳酸鈉可能不會完全沉澱。 也沒有硫酸鈉，因為不知道什麼時候反應會完成，很有可能引入新的雜質硫酸鹽，而碳酸鈉可以排出氯化鋇，所以正確的步驟是加入氫氧化鈉到不能再沉澱的程度，再加入碳酸鈉到不能再沉澱的程度， 然後碳酸鈉會過量，然後加入鹽酸可以與碳酸鈉反應，然後鹽酸可以加熱揮發。氯化鈉中的鹽酸不被認為是雜質。

請記住，切勿新增硫酸鈉。

首先，如果按照你的步驟，粗鹽中會含有BA離子，所以第三步要進到第一步，前兩步要移到後面，當然，加入的溶液一定要過量，保證雜質離子完全沉澱。 至於最後加入稀鹽酸（至pH7），則是為了中和之前加入的過量Na2CO3，從而除去溶液中的碳酸根離子。

如果新增順序不對，拿最後新增的會引入鋇離子，因為你無法控制新增多少氯化鋇，應該先新增bacl2然後是NaOH，最後是Na2CO3，然後加入鹽酸。 過量服用。

你看，他不會介紹。 此外，所有的雜質都會被除去，最後加入鹽酸進行中和。

不會引入新的離子，因為它們是沉澱的。 鹽酸，我覺得是假設前兩個加得過多，第三個加的我不明白，所以建議房東讓老師告訴我們。

總共有四個步驟：溶解、過濾、蒸發和稱重。

溶解實驗現象：粗鹽固體呈（灰色）色。 加入水中時產生的液體是（渾濁的）。 剩餘的粗鹽為（）g

結論：粗鹽中含有（沉澱物）等雜質。 將約10ml粗鹽（）g溶於水中

過濾實驗現象：濾液為（無）色的（透明）液體，濾紙上的殘留物為（黑色）。

結論：濾液的主要成分為氯化鈉溶液。

粗鹽（沉澱物）不溶於水，留在濾紙上待分離。 過濾可以去除粗鹽水（沉澱物）。

蒸發實驗現象：隨加熱，蒸發盤。

介質液體的量（減少）; 當蒸發達到一定水平時，蒸發盤底部有（固體）沉澱。 蒸發得到的固體是（白色）顏色的。

結論：如果在加熱過程中有液體或固體飛濺，原因是（加熱不均勻）。得到的固體的主要成分是（氯化鈉）。

稱量實驗現象：固體質量為（）g

結論：精製鹽的收率為（）%。

未填充的零件需要實驗資料。

粗鹽的提純如下：粗鹽的純化意味著新增鹽。

其中所含的雜質被提取出來，生產出純鹽。 主要原因是粗鹽中含有沉積物、泥漿、笨山等不溶性雜質，以及Ca、Mg、SO4等可溶性雜質。

在整個過程中，粗鹽提純的步驟大致是通過溶解（從食鹽中初步分離不溶性物質）、過濾（完全去除不溶性物質）、蒸發（將鹽從溶液中分離出來獲得鹽）來獲得精製鹽。

淨化過程中的現象：溶解：粗鹽固體呈灰色，加入水後得到的液體渾濁。

過濾：濾液為無色透明液體，濾紙上的殘留物為黑色。

蒸發：加熱後，蒸發盤子。

介質液體的量（減少）; 當蒸發達到一定水平時，蒸發盤底部有（固體）沉澱。 蒸發得到的固體是（白色）顏色的。

過濾可除去不溶性雜質，加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉澱物可除去可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42-，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液。 然後將水蒸發以獲得更純淨的精製鹽。

實驗目的。 1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗操作技巧。

2.了解分離混合物的過濾化學成分。

3.體驗過濾原理及其在生活和生產等社會實踐中的應用。

4.製備精製鹽。

過濾注意事項。

將濾紙摺疊後，用蘸水的玻璃棒潤濕，使其靠近漏斗內壁，使濾紙的上邊緣低於漏斗口，溶液的液位低於濾紙的上邊緣， 倒液用燒杯口應靠近玻璃棒，玻璃棒端靠近有三層濾紙的一側，漏斗端靠近裝有濾液的燒杯內壁。

慢慢倒入液體，當濾紙中沒有水時，仔細觀察濾紙上的殘留物和濾液的顏色。 當濾液仍渾濁時，應再次過濾。

如果濾液經過兩次過濾後仍渾濁，應檢查裝置並分析原因。 例如，濾紙損壞，過濾時漏斗中的液位高於濾紙邊緣，儀器不清潔等。 一旦你弄清楚了原因，就該再做一次了。

粗鹽提純：

首先將粗鹽溶於水中，然後過濾（注意一棒、兩棒、三棒），然後加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4：BACL2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

然後加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH ==Mg（OH）2+2NaCl

然後加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）： Na2CO3 + 氯化鈣2==CaCO3 +2氯化鈉2CO3 + 氯化鋇2==碳酸鋇3 +2氯化鈉

最後滴加適量鹽酸，直至不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（pH試紙可用於檢測pH值，還有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

溶液蒸發，NaCl晶體析出。

粗鹽提純方法：仿製。

1.溶解：稱取粗鹽約4g，加入盛有水約12ml的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解，固態鹽逐漸溶解減少，鹽水微渾濁。

2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器內的液位不能超過濾紙的邊緣，如果濾液渾濁，再次過濾，不溶物殘留在濾紙上，液體滲入濾紙，沿漏斗頸流入另乙個燒杯。

3、蒸發：將濾液倒入蒸發盤中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，當固體較多時停止加熱。 濕氣粉塵或蒸發，逐漸析出固體。

純度小：溶解時倒水量不足，氯化鈉僅部分溶解; 溶解時液體溢位; 過濾過程中未能用玻璃棒排水會導致液體溢位; 過濾時，無需等待所有濾液流入燒杯即可取出燒杯; 蒸發乾燥時停止加熱; 蒸發時，玻璃棒不攪拌，區域性過熱導致液滴飛濺。

純度大：稱量粗鹽質量時，“左碼右事”; 溶解時，用鹽水代替蒸餾水; 過濾過程中，濾紙洩漏，部分沉澱物進入燒杯。

可通過過濾除去不溶性雜質，加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉澱物可除去可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42-，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液除去。 然後將水蒸發以獲得更純淨的精製鹽。

實驗目的。 1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗操作技巧。

2.了解分離混合物的過濾化學成分。

3.體驗過濾原理及其在生活和生產等社會實踐中的應用。

4.製備精製鹽。