化學拼圖 詳細過程的獎勵積分!!!

1.分析：硝酸充足反應不產生氣體，說明硝酸只是酸性。

在中學時，SO4 2-代的不溶性硝酸是BaSO4，問題中的50毫公升硫酸鋇是。

紅褐色沉澱物顯然是 Fe（OH）3煅燒後，因氧化鐵而分別含有100ml的Ba、Fe）來計算樣品中氧的質量：氧含量。

並且樣品中有氧氣，所以樣品中原子數的比值為ba：Fe：O=：2：4，可以得到樣品：Bao-Fe2O3

很簡單，最終的紅棕色沉澱物是 Fe（Oh）3，克固體是 Fe2O3你可以找到熨斗的質量，太多了，無法打字。

條件 1 形成的白色沉澱物是 BaSO4，鋇的摩爾數可以從克固體計算出來。

從條件2中可以知道，紅褐色沉澱物是Fe（OH）3，燃燒後的固體克是Fe2O3，由此可以計算出鐵的摩爾數。

計算出兩種金屬的摩爾數後，按它們的比例寫出分子式。

假設兩種金屬都是克 a，則產生的氫氣量分別是由於硫酸的量足夠。

Mg：24 2=a x 給出 x=a 12;同理，鋁：54 6 = a y 得到 y = a 9，比較 x 和 y，y 大於 x，所以鋁產生更多的氫。

mg+h2so4=mgso4+h2

24 2m m1=12m

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h22*27 6

m m2=9m

所以是鎂會釋放更多的 H2。

寫好化學反應方程式。

mg+h2so4=mgso4+h2

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 可以看出，乙個鎂原子產生乙個氫分子，兩個鋁原子產生三個氫分子。

如果兩種金屬都是一克，則有 1 24 個鎂原子和 1 27 個鋁原子。

1 24 毫克生成 1 24 小時

1 27 AL 產生 1 27 3 2 1 18 h2 因此質量比為 18 比 24，即 3 比 4。 所以鋁反應產生氫氣的質量很大。

1.彈簧秤下方懸掛著乙個砝碼A，燒杯中裝有溶液B

1）如果A是一塊鐵，B是稀硫酸，那麼把A放進B，過了一會兒，彈簧刻度的讀數會變小（更大，更小，不變）。

2）如果A是鐵塊，B是硫酸銅溶液，則將A放入B中，過了一段時間，彈簧刻度讀數會變大。

2.大試管底部有一根螺旋狀光亮的鐵絲，將試管倒入水中，放置一周後，觀察到鐵絲表面有紅色物質，試管內水面會上公升，出現上述現象的原因是鐵生鏽，耗氧， 試管內氣體減少，壓力變小

3.置換反應是化學反應的基本型別之一。

1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般活性較強的金屬可以取代其鹽溶液中活性較差的金屬，如硝酸銅和銀溶液，化學方程式為Cu+2AGnO3=2AG+Cu（NO3）2

2）非金屬元素在金屬與鹽溶液之間也具有相似的置換反應規律，即活性較強的亞金屬可以取代其鹽溶液中活性較差的非金屬，如溶液中可能發生以下反應：

cl2+2nabr=2nacl+br2;i2+na2s=2nai+s↓；Br2+2kl=2kBr=I2，由此可以判斷：

S、Cl2、I2 和 Br2 活性從強到弱的順序是 Cl2>Br2>I2>S

1 不變。 常數（由於質量守恆）。

2 紅褐色銹病。

較少 鐵在潮濕空氣中反應形成鐵鏽（鐵與水反應，空氣中的氧氣形成鐵鏽）。

cu+2agno3==2ag+cu（no3）2cl2、br2、i2、s

1.變小（溶解）和變大（位移）。

2.除鏽：鐵在潮濕條件下易被氧氣氧化，形成Fe2O33 Cu+2AGno3=2AG+ Cu（NO3）2Cl>br I>S br>i So Cl>br>i>S

1.（1）較小（2）較大。

2.鏽蝕上公升 電線的鏽蝕消耗氧氣，氣量減少，壓力降低，水面上公升。

3 （1） cu+2agno3=cu(no3)2+2ag2) cl2、br2、i2、s

1.（1）較小：鐵和硫酸的反應質量降低。

2）變大，通過替換鐵來增加銅的質量。

2.鏽滴鐵與空氣中的氧氣和水反應形成鐵鏽。

3（1）Cu 2agNO3=Cu（NO3）2 2AG2）Cl2 br2 I2 S 氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化。

1 （1） 變小; （2）變大;

2.生鏽; 上公升; 鐵絲的鏽蝕需要消耗空氣中的氧氣和試管中的水分，因此在試管中產生負壓（小於外部大氣壓），使試管內的水位上公升。

3（1）cu+2agno3==2ag+cu（no3）22）cl2 br2 i2 s

1. 更小更大 2.紅色固體上公升 鐵鏽消耗氧氣，試管內壓力變小 3.銅+2硝酸銀3=2AG+銅（NO3）2

cl2 br2 i2 s

1）變小。（2）變大;

2.生鏽，掉落。 吸氧腐蝕。

3(1)cu+2agno3=cu(no3)2 +2ag2)cl2>br2>i2>s

1 不溶性固體和水的混合物，如——,,可以通過過濾分離2 可溶性固體和不溶性混合物，如——,,可以通過溶解法分離3 可溶性固體和不耐受固體的混合物，如——,,可以通過溶解法分離4 如果兩種可溶性固體的溶解度隨溫度而變化， 如果它們的溶解度隨溫度而變化，如果——,可以通過重結晶方法分離。

5 兩種不混溶的液體，如——,,可以通過液體分離來分離6 兩種相互溶解但沸點不同的液體，如蒸餾7 膠體和溶液的混合物，如——,,可以通過透析分離。

碳酸氫鹽中含有1 H，當它與強鹼反應時，主要取決於H與OH的比例之間的關係。

當 NaHCO3 與 Ca（OH）2 反應時，因為 Ca（OH）2 可以提供 2 OH-，當 NaHCO3 不足時（或當 Ca（OH）2 足夠時），提供的 H 只能中和一種 OH-，所以物質的量為 1：1; 當 NaHCO3 足夠（或 Ca（OH）2 不足時，提供的 H 會中和 Oh- 因此物質的量為 2：1

Ca（HCO3）2 與 NaOH 反應，NAOH 不足，只能中和一種 HCO3-，1：1 關係。

ca(hco3)2 + naoh == caco3↓ +nahco3 + h2o

NAOH過量，中和2HCO3-，1：2關係。

ca(hco3)2 + 2naoh == caco3↓ +na2co3 + 2h2o

hco3- +oh- ==co32- +h2o

當Ca（OH）2充足時，碳酸氫鈉很小，只有1個碳酸氫鹽只能消耗1個OH-，所以還剩下乙個OH-形成NaOH所得碳酸鹽與鈣離子結合生成碳酸鈣。

nahco3+ca(oh)2 === naoh + caco3↓ +h2o。

當Ca（OH）2不足時，碳酸氫鈉過量，並且有足夠的HCO3-與OH-反應。 2OH-消耗2HCO3-生成兩個碳酸鹽和兩個H2O，乙個碳酸鹽與鈣離子結合形成碳酸鈣，另乙個變成碳酸鈉。

2nahco3+ca(oh)2 === na2co3 + caco3↓+ 2h2o。

NAOH過量。

ca(hco3)2+2naoh==caco3+na2co3+2h2o

鈣（HCO3）2 （足夠）。

ca(hco3)2+naoh==nahco3+caco3+h2o

原因是 Ca（OH）2 和 NaHCO3 反應的第一步是 HCO3 根和 OH 根反應形成 CO3 根和 H2O，這是你寫的第二個方程; 如果還有 ca（oh）2 反應完成這一步後，ca（oh）2 將繼續與 na2CO3 反應，這兩個反應的組合就是你寫的第二個方程。

至於第二個問題，NAOH是強鹼，強鹼和弱鹼性化合物之間的反應不受數量限制，所得物質相同。

例如，當 Ca（OH）2 足夠時，NaHCO3 + Ca（OH）2 === NaOH + CaCO3 + H2O

這是因為 HCO3+OH==H2O+CO3 在 1; 1次！ 當Ca（OH）2充足時，說明OH2過量，與HCO3反應完成，即只剩下過量的OH，生成的CO3與Ca結合形成CaCO3沉澱！

那麼後一種情況也可以從上述方法中得到：

Ca（HCO3）2+2NaOH （足夠） ===CaCO3 + 2H2O+Na2CO3

鈣（HCO3）2 （足夠） + NaOH===CaCO3 + 2H2O+NaHCO3

1l 正確的解決方案，不要誤導您。 應該是27種。

21種。 首先，不難計算出不飽和度為14+1-20 2=5苯環已經佔了4個，還剩下乙個，只能是雙鍵或環。 此外，還有 8 個 C 是無用的。

讓我們從雙鍵的情況開始。 對於鏈飽和取代基，末端必須是甲基。 如果取代基仍然有支鏈，甲基的數量就會增加。

然而，雙鍵只能“去除”乙個甲基，因此，只能有乙個取代基，並且取代本身沒有支鏈。 該取代基是獨一無二的：1-辛烯去除了 8C 號上的乙個 H。

有 3 種型別的鄰居間對。

考慮再次迴圈。 讓我們從單取代基開始。 和剛才的思維方式一樣，對於每個環，最多“去掉”兩個甲基。 因此，取代基在響鈴之前最多有一條支鏈，並且是一條直支鏈。

當取代基未支化時，有 6 種可能性。 （8 - 自相鄰 c）。

當支鏈是甲基時，它與剛才的 6 種型別重複（想想為什麼）。

當支鏈為乙基時，有4種型別。

當支鏈為正丙基時，有2種型別。

讓我們看一下長取代基。 正如我剛才所說，取代基末端必須是乙個甲基，乙個環最多可以達到2個甲基。 這樣，最多有 2 個取代基，兩個取代基都沒有支鏈。

事實上，這種情況相當於由8個C連線的苯環上的兩個C。 有6種型別。

總共有21種。

你的問題錯了，酚類化合物的h數是偶數。

如果沒有甲基，就沒有支鏈，酚類化合物必須有酚羥基，如果不考慮環狀，就有c=c雙鍵，而相鄰對只有三種，如果要考慮環狀，就沒有雙鍵， 並且不能有分支鏈，只能形成三種相鄰對的情況。總共應該有 6 個。