如何區分硬水和軟水 用什麼來區分硬水和軟水

1.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。 一般來說，井水和泉水等地下水含鹽量大，河水、湖水等地表水含鹽量小。

在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽的形式存在。 當硬水中的鈣和鎂主要以碳酸氫鹽的形式存在時，如Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，稱為臨時硬水，當這種硬水被加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽並沉澱除去硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽的形式存在， 硝酸鹽和氯化物，稱為永久硬水，煮沸不能去除。硬水中的鈣和鎂鹽能與肥皂（硬脂酸鈉）相互作用，形成不溶性硬脂酸酯，降低肥皂的去汙能力。

如果鍋爐中使用硬水，加熱時鍋爐內壁上會形成鈣和鎂鹽。 降低鍋爐的導熱係數，增加能耗，甚至縮短鍋爐的壽命，有時會堵塞管道。 因此，鍋爐水必須軟化（見）。

硬水中的鹽含量通常用硬度來表示。 硬度單位通常用“度”表示，1度相當於每公升水10mg的CAO，要求飲用水的總硬度小於25度。 2.

軟水 僅含有少量可溶性鈣和鎂鹽的天然水，或已軟化的硬水。 天然軟水一般是指河水、河水和湖泊（淡水湖）水。 軟化硬水是指當鈣和鎂鹽含量降低到毫克時獲得的軟化水。

雖然煮沸可以暫時將硬水變成軟水，但在工業上用這種方法處理大量的水是極其不經濟的。 軟化水的方法有：石灰蘇打法。

首先測定水的硬度，然後加入一定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，使硬水中的鈣和鎂離子析出沉澱：Ca（HCO3）2 Ca（OH）22CaCO3 2H2O mg（HCO3）2 2Ca（OH）2 2CaCO3 2H2O CaSO4 Na2CO3CaCO3 Na2SO4磷酸鹽軟水法。 對於鍋爐水，可以新增亞磷酸鈉（Napo3）作為軟水劑，與鈣鎂離子形成絡合物，水沸騰時鈣鎂不會以沉澱的形式析出，因此不會形成水垢。

這種方法不適用於飲用水的軟化。 離子交換法。 沸石和離子交換劑雖然不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子能與硬水中的鈣鎂離子交換，使鈣鎂離子被沸石、人造沸石和離子交換劑吸附並去除。

哇，為什麼這麼複雜！ 用肥皂水區分它們。 硬水中的氣泡較多，軟水中的氣泡較少

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方法一：區分硬水和軟水的主要方法是用肥皂水來鑑別，軟水泡沫多，硬水泡沫少 因此，答案是：取兩個試管，分別加入少許硬水和軟水，然後分別在試管中加入2-3滴肥皂水搖勻， 泡沫較軟水，泡沫較硬水 方法2：

也可以用加熱的方法來區分，加熱後是軟水不產生水垢或不易產生水垢，是硬水容易產生水垢，所以答案是：取兩個試管，分別加入少許硬水和軟水， 再加熱不產生水垢或不易產生水垢的軟水，容易產生水垢的為硬水

軟水和硬水可以通過肥皂水來區分。

軟水是指不含或溶解性鈣鎂化合物較少的水; 硬水是指含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水。

在實驗室和生活中，我們可以用肥皂水來鑑別硬水和軟水，在燒杯中取少量水樣，加入適量的肥皂水，攪拌均勻，如果泡沫多，浮渣少，則為軟水; 如果泡沫少，泡沫多，那就是硬水。 也可以在蒸發盤中取一定量的水樣，蒸乾，如果硬水的白色固體殘留物較多，則巧妙地關閉，否則為軟水。 由於硬水含有較多的無機鹽離子，因此具有很強的導電性，電導率也可用於區分軟水和硬水。

軟化硬水的方法有很多，通常採用煮沸來降低水的硬度，但不能將所有可溶性鈣鎂化合物轉化為沉澱。 因此，常採用蒸餾法獲得純度高的水。 此外，離子交換法、沉澱法、電滲析法、電滲析法也用於軟化硬水。

軟水對我們生活的影響：

軟水在飲用時味道極佳，是日常飲品的最佳選擇。 用軟水煮飯和煮蔬菜使公尺粒更蓬鬆，菜餚更美味。

用軟水**清潔，徹底去除毛孔中的汙垢和殘留化妝品。 沐浴後**，不緊繃，透氣性好，不會因毛孔堵塞而形成粉刺; 它具有良好的保濕效能，還可以促進其他護膚品營養的吸收。

用硬水洗衣服不僅難洗，而且衣服的纖維會變硬變脆，洗滌劑的味道會殘留。 用軟水清洗家具，不僅可以節省一定的家務時間，還可以延長家具的使用壽命。

使用軟水可以有效保護熱水器、加濕器、蒸汽熨斗等家用電器不受水垢困擾，節約能源，延長電器使用壽命。