一種從乾電池中提取二氧化錳的簡單方法

首先，將廢舊乾電池還原在貧氧容器中焙燒，邊燒邊攪拌;

然後用篩子檢測碳棒和鋅塊，用電磁法除去鐵（Fe）;

然後將濃硫酸H2SO4緩慢加入到粉末中，經過連續的分選和攪拌，粉末呈溼顆粒狀，然後將熱空氣引入放置的顆粒中加熱，使HCl氣體揮發; 之後，加入廢電解液溶解顆粒; 然後加入Ca（OH）2或BA（OH）2中和溶液，使溶液的pH值為3 8 5 2;最後，用鋅粉代替純化後的溶液，加熱至80°C置於電解槽中，同時電解，分別將鋅和二氧化錳沉積在陰極和陽極上。

知道它已經是最簡單的了，它是一種標準的實驗室方法，我想不出乙個簡單的方法。 此外，如果這麼簡單，廢電池就不會成為公共滋擾，對吧？

其中的雜質主要包括氯離子、鋅、鋅離子、銨離子和一些有機物沉澱。

將裡面的物料壓碎，用水洗淨，過濾，重複兩到三次，洗去氯離子、鋅離子、銨離子、沉澱等水溶性物質，即得粗品。

主要採用化學反應：

1）將乾電池分成碳鹼電池再粉碎，粉碎後的物料可放入浸出槽中，加入100-120g l稀硫酸浸出，得硫酸鋅溶液，再經電解得到金屬鋅;

2）將銅脂和碳棒分離後，將剩餘的二氧化錳殘渣和水錳石煅燒，得到二氧化錳。

二氧化錳（在自然界中以輝鐵礦形式存在）。 物理性質：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。 溶解性：不溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，溶於濃鹽酸生成氯氣。

酸性鋅錳乾電池。

負極：zn-2e zn2+

正極：2NH4 2E 2NH3 H2

產生的 H2 被 Mno 氧化2： H2+2Mno2=Mn2O3+NH3 由 H2O 產生，進而與 ZnCl 反應2： Zn2++4NH3=[Zn（NH3）4]2+

澱粉糊的作用是提高陰離子和陽離子在兩個電極中的遷移速率。

電池總反應式：2Zn+4NH4Cl+4MNO2 [ZN（NH3）4]Cl2+ZNCL2+2MN2O3+2H2O

二氧化錳用作去極化劑。

產生氫氣，氫氣粘附在碳棒上。 由於氫氣的電阻很大，因此在電池工作時發生"極化"---在電池附近產生相當大的電壓，導致道路端電壓下降。 因此，二氧化錳被新增到電池中"去偏振劑"）

鹼性鋅錳乾電池在：

負極反應 Zn+2OH--2E=Zn（OH）2 正極反應 2mNO2+2H2O+2E=2MnoOH +2OH-總反應 Zn+2mNO2+2H2O=Zn（OH）2+ 2MnoOH 二氧化錳作為氧化劑。

二氧化錳是正極材料，即原電池中的氧化劑。 由於乾電池是鋅錳電池，所以它是以二氧化錳為正極，鋅為負極，氯化銨水溶液為主要電解質的原電池。 之所以是乾電池，是因為電池使用麵粉、澱粉等，使電解液形成凝膠，不流動。

電池的總反應式為：2mNO2 Zn 2NH4Cl 2mNO（OH） Zn（NH3）2Cl2

氫氧化錳有兩種型別：

Dumn（OH）2 和 MN（OH）3

mn(oh)2

由氫氣和氧氣的可溶性錳鹽組成。

將鈉DAO、氫氧化鉀或氨水反應製備：

mnso4+2naoh=mn(oh)2+na2so4mn(oh)3

將二氧化錳和濃硫酸加熱至383K，形成硫酸錳（III）

4mnO2+6H2SO4 （濃縮） = 2mn2（SO4）3+6H2O+O2 在硫酸錳（III）中加入少量氫氧化鈉溶液，制得Mn（OH）3：

mn2(so4)3+6naoh=2mn(oh)3+3na2so4

1.由焦錳還原焙燒制得，反應產物在隔離空氣條件下冷卻。

2.任何其他氧化錳都是通過在氫氣中加熱來製備的。

3、也可採用氫氧化錳、碳酸錳、空氣隔離加熱制得，注意控制反應條件，產品一般不純。

高錳酸鉀。 產生氧氣後，二氧化錳被提純。

步驟：1溶解混合物。

2.過濾。 3.清洗固體。

4.乾燥固體。

如果褲子很厚，錳酸鉀的台階是。

1.溶解混合物。

2.過濾。 3.蒸發溶液。

粗鹽提純。 步驟（有四個步驟）：其中四個使用玻璃大隊純召喚棒。

1.攪拌溶解。

2.轉移液體。

3.排水。 4.攪拌以防止液體溢位。

a.用於盛裝纖維固體藥物的罐子，所以A是正確的;

灣。取二氧化錳固體仿製藥勺，所以B是正確的;

c.用橡膠頭滴管吸少量液體，所以C是錯誤的;

d.量筒不能用作反應容器，所以D是錯誤的

因此，選擇 ab