H8O6）在氧氣中完全燃燒，產生多少克二氧化碳可產生

你是什麼物質，沒有碳，二氧化碳是怎麼產生的？

CO2 後期 CO2

摩爾 c-CO2 摩爾 Li-carbon.

水景燕 18 = 摩爾 h-h2o 摩爾氫。

C2H6 可能。

2摩爾碳。

6痣。

二氧化碳中碳的質量是克乘以氫元素質量的 12/44。

設化學式為 cxhy 12x：y= x：y=3：8，所以化學式為五：c3h8

答]C 答案分析] 測試問題分析：如果有機物在氧氣中充分燃燒，產生的 CO2 和 H2O 的量之比為 1：2，則有機分子中烴原子數之比為 1：

4、即碳原子已經達到飽和狀態，所以有機分子中的烴原子數分別為1和4個，氮氣不能判斷彈簧滑是否含有氧元素，c是正確的，其餘的選項都是正確的，答案是c。

測試中心：檢查有機物結構和化學式的判斷。

點評：本題為中等難度試題，主要考生對有機物結構和化學式測定的理解和對隱求的掌握程度，旨在培養學生分析、總結、總結問題的能力。 這道題的關鍵是要明確原子核外碳原子的電子構型特點，即碳元素最多只能形成4個共價鍵，然後結合題義靈活運用，有利於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

c 分析：碳的質量（以克二氧化碳為單位）=; 水中氫的質量=; 根據以上分析可以看出，反應後氫和碳的質量之和=根據質量守恆定律，化合物必須含有氧，因此化合物含有三種元素：氫、碳和氧; 化合物中碳、氫、氧的數量之比為：

從上面的分析可以知道，該化合物含有三種元素：氫、碳和氧，所以a是錯誤的; 化合物必須含有氧氣，所以 b 是錯誤的; 化合物中碳原子和氫原子數的比值為1：4，所以c是正確的，這就是這個問題的答案; 無法確定化合物的分子式，因此d是錯誤的。

CO2 量 =

44g/mol，n（c）=，m（c）=， h2

O 物質量 =

18g mol，n（h）=，m（h）=，因為m（c）+m（h）=，所以化合物中也含有氧，n（c）：n（h）=：：3在有機分子中，abc是錯的，d是正確的，所以選擇d

CO中的氧質量2：，碳的質量為：

H中的氧質量2O：，氫的質量為：

所以化合物中所含的氧元素是質量：

因此，該化合物含有碳元素、氫元素和氧元素。

二氧化碳含有碳：

水含有氫：根據質量守恆定律，化合物含有氧：

碳、氫和氧的質量分別為 ，

碳、氫、氧原子數之比為（：6：1，化學式為C2H6O

a 由有機物燃燒產生。

和O，那麼有機分子必須含有元素C和H，當它可能含有氧時，a是錯誤的;

二氧化碳的量為：n（CO2

44g mol，水量為N（H2

o）=18g mol，則 n（c）：n（h）=：：4，所以 b 是正確的;

c．n（c）=n（co2，m（c）=，n（h）=2n（h2

o）=，m（h）=，因為，所以化合物必須含有氧，所以c是錯誤的;

d 由於有機物的相對分子量未知，無法確定有機物的分子式，因此d是錯誤的;

因此，請選擇 B

中等，c 質量

、h 質量

碳和氫的質量小於化合物的質量，因此化合物也含有氧。

c：h＝:4

a.該化合物僅包含兩種元素，碳和氫。

錯。 b.該化合物中烴原子數的比例為1：4

錯。 該化合物中碳、氫和氧原子數的比例為 1：4：1c無法確定該化合物是否含有氧原子。

錯。 d.該化合物必須含有氧（解釋 d）對。 由於產物中碳和氫的質量小於化合物的混沌前質量，因此該化合物還含有氧。

含有碳元素的化合物的質量為 44=

所含氫元素之間是 和 18=

那麼區別在於所含氧元素的質量是。

該化合物的化學式為C2H8O2

正確的是 b、d