鐵、元素、化合物、化學反應、與人體的關係、與動植物的關係

鐵是人體血液中血紅蛋白不可缺少的元素，缺鐵就會得缺鐵性貧血，但畢竟鐵只是人體中的微量元素，不允許過量，人體內鐵過多容易患上骨癌。 在植物中，鐵是參與光合作用和呼吸過程所必需的酶。 此外，鐵雖然不是葉綠素的成分，但它在葉綠素的合成中是必不可少的。

因為在葉綠素的合成過程中，需要鐵氧化還原蛋白和順烏頭酸酶的催化作用才能順利進行。

（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16 4=152 （2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧的質量比為56：32：（16 4）=7：4：8

3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為56

4）每天可補充的元素鐵的質量=152mg3（5），每片硫酸亞鐵片中元素鐵的質量分數=152mg 300mg

所以答案是：（1）152; （2）7：4：8；（3）；（4）每天可補充的鐵質量=152mg 3，每片硫酸亞鐵片中鐵的質量分數=152mg 300mg

元素Fe可以用Cl2等強氧化劑轉化為+2價Fe2++2價鐵，可轉化為+3價Fe3+，進而Fe3+可以加入還原劑中，得到Fe2+，加入還原劑可以得到Fe2+

元素Fe可以直接氧化成Fe3+，Fe3+可以直接還原成元素Fe，即三種價態的Fe可以相互轉化。

1） 已知：3Fe（S）+2O2

g）═fe3

o4s）△h1

2h2g）+o2

g）═2h2

o（g）△h2

根據蓋斯定律，可以看出 - 2 得到：

3fe（s）+4h2

o（g）═fe3

o4s）+4h2

g）△hh=△h 1

2△；所以答案是：;

2）容器中達到平衡時要轉化的水量為xmol，3Fe（S）+4H2

0（g）?fe3

o4s）+4h2

g） 初始用量（mol）：1 1 1 1

轉化率 （mol）： x 分散引線 x

平衡 （mol）：1-x 1+x 然後 k = ch

cho)(1+x)

1?x）16，所以 x=1

然後是 H2 中的容器

o 具有 1 的平衡轉換率

100%=，所以答案是：;

乙個。反應是與相同體積氣體的反應，所以容器內的壓力總是簡單不變的，平衡狀態不能用壓力來判斷，所以A是錯誤的;

灣。水蒸氣的密度與氫氣的密度不同，所以當容器內的密度不變時，它處於平衡狀態，所以B是正確的;

三.讓 B 中的水轉化 xmol，然後（1+x

xk=16，則x=，所以B中水的轉化率為。

100%=，所以它大於A中的轉化率，所以c是錯誤的;

d.增加的固體的平衡不動，所以水的轉化率保持不變，所以D是錯誤的;

所以答案是：b;

4）由於反應前後氣體的體積相等，在條件c下平衡不移動，氫的體積分數與平衡相同;在條件A下，反應正向進行生成氫氣，反應釋放熱量使容器溫度公升高，抑制反應繼續生成氫氣，因此氫氣的積分數較低，在B的情況下，反應反轉生成Fe和水， 這是乙個吸熱過程，它降低了容器的溫度並抑制了繼續消耗氫氣的反應，因此在開採初期氫氣的體積分數較高，因此H2

百分比按降序排列：b c a;

所以答案是：b c a;

4）根據圖分析，甲醇在負極處失去電子時發生氧化反應，使用熔鹽作為電解質時發生的電極反應為：CH3

oh-6e-

3o2-co2

2h2o；所以答案是：CH3

oh-6e-

3o2-co2

2h2o．

從圖中可以看出，與D發生反應的物質很多，從詞幹中的資訊可以看出，這些物質可能有很多種，所以推測D是酸，假設是鹽酸

驗證表明該設定滿足上述要求;

1）D物質的化學式為HCl;

2）E為氧化鈣，主要用作乾燥劑;

3）A和D之間的反應是鐵和鹽酸產生氯化亞鐵和氫氣的過程，反應物和產物都是再植元素和化合物，所以反應屬於置換反應;

4） b 和 d 之間反應的化學方程式是：fe2

o36hcl=2fecl33h2o；

5） f g 的化學方程式為：CO2

CA（俄亥俄州奧克飢餓）2

caco3+h2

o；因此，答案是：（1）HCL; （2）製作乾燥劑等; （3）置換反應; （4）fe2

o36hcl=2fecl3

3h2o；（5）co2

ca（oh）2

caco3+h2o；

元素銀白色。

鐵鏽紅褐色。

氫氧化鐵紅褐色。

硫酸亞鐵淺綠色。

氧化鐵紅。

四氧化二鐵黑色。

硫酸鐵黃色。

三價鐵離子的溶解是綠色的。

鐵離子在半夜是黃色的。

正二價 （FeO）、正三價 （Fe2O3） 和正六價 （Na2FeO4） 有三種型別。

元素銀白色。

鐵鏽紅褐色。

氫氧化鐵紅褐色。

硫酸亞鐵淺綠色。

氧化鐵紅。

四氧化二鐵黑色。

硫酸鐵黃色。

三價鐵離子的溶解是綠色的。

鐵離子在半夜是黃色的。

1.鐵鏽（2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O）從0價變為+3價。

2.鐵絲在氧氣中的燃燒 [3Fe + 2O2（點火） = Fe3O4] 從 0 化合價變為 +2 和 +3 化合價。

3.高爐煉鐵[煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中的氧化鐵還原為金屬鐵。 氧化鐵 （Fe2O3， Fe3O4， FeO） + 還原劑 （C， Co， H2） 鐵 （Fe） 從 +2 和 +3 價變為 0 價。

4.鐵與稀硫酸（Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2）的反應從 0 價變為 +2 價。

郭敦雲：這三種鐵氧體應指：金屬鐵Fe、赤鐵礦Fe、磁鐵礦四氧化二鐵FeO、四氧化二鐵FeO是氧化鐵FeO和氧化鐵FeO的化合物（FeO=Feo+FeO），生鐵冶金中主要的化學反應是Feo和FeO的還原

2FeO+C 高溫下2Fe+Co，FeO+Co Fe+Co;

2Fe O +3C 4Fe + 3Co 高溫下，Fe O +Co 2Feo + Co

鐵鏽的化學變化：棗燃燒。

鐵鏽是鐵在潮濕空氣中作用的結果，產生一種新物質，鐵鏽（Fe2O3）。

Fe2 2OH Fe（OH）2 ， Fe（OH2） 被空氣氧化生成 Fe（OH）3， 4Fe（OH）2 O2 2H2O 4Fe（OH）3， Fe（OH）3 不穩定，在陽光下發生緩慢分解反應生成 Fe2O3：

2fe(oh)3＝fe2o3＋3h2o。

一般來說，化學反應方程式為：4Fe + 3O2 + XH2O = 2Fe2O3·XH2O的。

烤蘭花中四氧化二鐵的形成：

鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵 2o +3fe = 火燒 = fe o，水蒸氣與熾熱的鐵反應生成氧化鐵 4h o + 3fe = 高溫 = fe o +4h。