有氧和二氧化碳的混合物，其氧元素的質量百分比為60

1）如果混合氣體的總質量為100kg，則氧元素佔60%，即氧元素的總質量為60kg，則碳元素的總質量為40%，即40kg。

2）二氧化碳的分子式為：CO2，即44kg二氧化碳，含氧元素質量為32kg，碳元素為12kg。

3）設二氧化碳的總質量為x，則有12：44=40：x

求x=kg 100kg，即原來的問題是錯誤的。

在二氧化硫的情況下，上述計算過程仍如下：

1）如果混合氣體的總質量為100kg，則氧元素佔60%，即氧元素的總質量為60kg，則硫元素的總質量為40%，即40kg。

2）二氧化硫的分子式為：SO2，即64kg二氧化硫，含氧元素質量為32kg，硫元素為32kg。

3）設二氧化碳的總質量為x，則為32：64=40：x

x=80 公斤

也就是說，SO2 佔氣體混合物質量的 80%。

如果是純二氧化碳，則無法計算碳的量。

如果主題是一氧化碳，則可以計算一氧化碳的質量比。

氧氣是100%的氧氣，二氧化碳是含氧的32 44，怎麼可能是60%的結合？

二氧化碳質量 a = （16 60） * 40 （12 44） 氧質量 b = 16 60 -a

二氧化碳質量與氧比 = b a

附錄：你的標題不是很清楚。

將混合物設定為總共 1 克設一氧化碳的質量為x，則二氧化碳的質量為1-x

12x/28 + 12(1-x)/44 =x =

所以氧氧烷團塊的質量分數是。

所選氧元素的質量分數為16*2 44*100%=

CO 中氧的質量分數為 16 28*100%=

現在氧氣的質量分數是 65%，介於兩者之間，所以氣體混合物是 CO 和 CO2 的混合物，選擇 D。

1. 設 Co 為 Xmol，Co2 為 Ymol

2、氧佔64%，即碳佔36%，碳氧質量比為36：64=9：16，碳原子與氧原子的比為c：o=9 16：16 16=3：4

3.所以有（x+y）:(x+2y）=3：4; 28x+44y=104，解為x=，y=

5.根據Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，可知產生10g碳酸鈣沉澱。

我希望它對你有所幫助，祝你在學習上快樂。

co 57%

CO2 以低於 78% 的速率破壞兩種氧氣的含量。 因此，必須有乙個輪子和乙個空隙 o2答：D

首先，計算了含有C和O元素的常見氣體中元素C的質量分數，然後根據已知條件“元素O的質量分數為78%”推斷出元素O的質量分數。

如果氣體是一氧化碳氣體; 那麼 CO 中元素 O 的質量分數為 16 12 + 16 = 57%。

如果氣體是二氧化碳氣體; CO中O元素的質量分數為：16 12 + 16 * 2 = 36%。

這兩種型別的氧氣都含有低於 78% 的氧氣。 所以它必須含有氧氣。

所以選擇D

通過灼熱的氧化銅後，CO轉化為CO2O%=64%。

c%=1-64%=36%

它包含仿製品 m（c）=20*36%=

co2--caco3

m(caco3)=

可以發現 C 的質量分數為 24%。

因為 CO2 中 C 的質量分數是 12 44，所以有 88% 的 CO2

減去它得到 O2 質量分數為 12%。

c→co2

12 44xx=

氣體混合物中氧的質量分數為 =

設二氧化碳的質量為 x，則氧的質量為 100-xx*12 44*100%=

x=則氣體混合物中氧的質量分數為 （

設 CO2 為 XG，O2 為 YG，根據標題：

x+y=1g

碳元素的質量是，氧元素的質量是。

carbon） 求出 CO2 質量為：1 60mol 44g mol = 11 15g

氧質量為：1-11 15=4 15g

氧含量百分比 （%）4 15 1 100% = 答案是。

但是樓上比較簡單

因為碳元素都在二氧化碳中，所以根據碳元素的質量分數，可以計算出二氧化碳的質量分數，然後可以計算出氧的質量分數。

石陵鎮有二氧化碳x克，大隊一腳藏，碳氧化物10g-xg

x*32/44+16*(10-x)/28=10*64%

x = 克 混合物中所含二氧化碳的質量為 。

設 Co 含量帶為百分比，表 x CO2 為 （1-x） （mol 含量），方程為 （16x+32（1-x）），28x+44（1-x））=64%。

解為 x=2 3

因此，10g含有CO2 10（44（44+28 2））=交叉太麻煩了，而且不如嫉妒方程快。