為什麼活化分子的能量不能轉移到普通分子身上？ 5

簡介。 能量超過一定閾值（下限能量）的分子稱為活化分子。 能量低於此值的分子稱為非活性分子或普通分子。

在分子的運動和碰撞過程中，分子之間的能量交換不斷發生，使每個分子的能量都在快速變化。 因此，即使是相同型別的分子在能量上也會有很大差異。 這種能量差異將分子分為活化和非活化分子。

2] 活化和非活化分子不是一成不變的。由於分子碰撞，一些活化的分子會失去能量，變成無活性分子; 未活化的分子可能會從碰撞中獲得能量並成為活化的分子。 然而，在一定溫度下，活化分子的數量（或活化分子的百分比）是恆定的。

活化分子的能量高於普通分子**的能量，高於分子的碰撞動能。 同一系統中的不同分子需要不同的能量才能被啟用，因此當乙個分子被啟用時，另乙個分子可能不會被啟用。

反應機理。 在相同的溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，這稱為活化分子。 是活化的分子可以發生有效的碰撞，但活化的分子不一定有有效的碰撞。

可以反應的反應物分子之間沒有任何直接相互作用，只有那些具有相當高能量的分子之間的直接相互作用才能發生反應。 在一定溫度下，反應中活化分子的數量由反應的活化能EA決定。 根據玻爾茲曼能量分布定律，能量大於 EA 的分子總數的分數可以通過 E-EA RT 來估計。

活化分子的數量（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。 對於給定的化學反應，當溫度（t）公升高時，E-EA RT值增加，活化分子比例增加，反應速率增加。 催化劑的使用可以降低反應的活化能，使能量一般的反應物分子只要吸收的能量較少，就可以成為活化的分子，有利於提高化學反應速率。

分子必須有足夠的能量變成活化的分子進行反應。 增加分子活化的方法是：

1.提高濃度，因為在一定溫度下活化分子佔分子總數的百分比是固定的;

2、提高溫度，增加分子能量;

3.使用催化劑降低反應的能量標準。

活化的分子是一種分子，其能量（指動能）大到足以在相互碰撞時破壞化學鍵。 對於某個分子進行某種反應，活化分子的最小能量是乙個固定值，這取決於化學鍵的強度，與分子的實際能量無關。 能量高於此最小值的分子是活化分子，低於該最小值的分子不是活化分子。

分子的平均能量（動能）由溫度決定。 溫度越高，能量超過上述最小值（即活化分子數）的分子百分比就越高。 所謂普通分子，就是能量一般的分子，分子的能量超過平均能量並不一定造成化學鍵斷裂（也不一定意味著不能，也就是說，活化分子的能量與平霄的平均能量無關）。

反之亦然。 在考慮這個問題時，重要的是要了解什麼是活化分子，什麼是普通分子。 可以發生有效的碰撞，引發化學鍵斷裂的分子是活化的掩蔽分子（引發化學鍵斷裂所需的最小能量取決於鍵能，鍵能越大，鍵越強，必須向碰撞分子提供更大的動能才能在碰撞中斷裂）。普通分子是具有平均能量的分子，平均能量（動能）由溫度決定。

活化的分子與分子的平均能量之間沒有必然的聯絡。 普通分子也可以是活化的分子（具有平均能量的分子也會導致鍵斷裂），但這可能會產生誤導。 因為在不同的語境中，普通分子的含義也可以指與活化分子相對的分子，能量不足以引起鍵斷裂（即失活分子）。

這個普通分子的定義個人認為不合適，容易被誤解，特別是對於初學者來說，建議房東不要採用這個定義。

你教科書中的普通分子是前者的意思。

請隨時詢問我們。

順便說一句，一樓對活化劑的理解是錯誤的，如果它恰好是正確的，它與你的教科書的說法相矛盾。

其中的陳述是矛盾的。 不是專業人士。

關係：在這一點上，“啟用劑”的定義不是很清楚。 如果它被認為是能量高於活化能的分子，那麼活化分子隨著活化能的降低而呈指數增加。

因為分子的能量滿足玻爾茲曼分布，即指數分布。

例如，從硫酸銅制得氧化銅，第一步是與硫酸銅和氫氧化鈉反應，第二步是加熱分解氫氧化銅，制得氧化銅。 第一步是復分解反應，活化能很低，速度很快，反應立即完成。

但第二步是分解反應，活化能高，需要高溫煅燒才能完成反應，所以這個反應的總活化能就是氫氧化銅加熱分解的活化能。

芽。 活化能是乙個化學術語，也稱為閾值能。 該術語由阿倫尼烏斯於 1889 年引入，用於定義發生化學反應需要克服的能量障礙。

活化能可用於表示發生化學反應所需的最小能量。 反應的活化能通常表示為 Ea，單位為千焦耳/摩爾 （kj mol）。 活化能表示勢壘（有時稱為能量勢壘）的高度。

活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

以上內容隱含引用：百科全書-反應活化能。

不，兄弟，對！ 對於乙個反應，催化劑減少了活化分子所需的能量。 能量不足以在沒有催化劑的情況下成為活性分子的分子高於新增催化劑後被啟用的分子。

不一定。 在不同的反應中。

活化的分子可能具有比正常分子更低的能量。

在相同的溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量比分子高，稱為活化分子。

注意：平均能量。 不是“最高能量”。

你仍然不明白LS在說什麼......

能量越高，活化能分子與分子總數的比值越高，但並非所有分子都轉化為活化分子。

分子的動能是麥克斯韋-玻爾茲曼分布的<>（下圖）。

這是 10 6 個氧分子在 -100 °C、20 °C 和 600 °C 溫度下的速度分布。 溫度越高，分子的平均動能越高，正如你所看到的，峰值出現在更高的速度（或更高的能量）下，但總有一些分子只有低的非活化能。

1）從圖中可以看出，當沒有酶催化時，發生化學抗衰老所需的活化能較高，而當有酶催化時，發生化學營銷和智慧反應所需的活化能較低，所以酶催化的本質是降低化學反應的活化能

2）酶的化學性質是蛋白質或RNA，酶可以在細胞內外起作用，所以答案是：1）酶越高越低，活化能降低，化學反應的活化能降低。

2）細胞內或細胞外的蛋白質或RNA。