在高中階段找到與脫硫技術相關的方程式 謝謝。 最好詳細一點

cao+so2====caso32caso3+o2====2caso4

so2+cao+1/2h2o→caso3·1/2h2o

SO2+碳酸鈣3+1 2H2O CaSO3·1 2H2O+CO2 SO2 被液滴吸收; SO2 （氣體） + H2O H2SO3 （液體） 吸收的SO2與溶液的吸收劑反應生成亞硫酸鈣; Ca（OH）2 （液體） + H2SO3 （液體） CaSO3 （液體） + 2H2OCA（OH）2 （固體） + H2SO3 （液體） CaSO3 （液體） + 2H2O 液滴中的CaSO3達到飽和後，開始結晶析出; 硫酸鈣3 （液體） 硫酸鈣3 （固體） 硫酸鈣3 部分溶液與溶解在液滴中的氧氣反應，氧化成硫酸鈣; 硫酸鈣3 （液體） +1 2O2 （液體） 硫酸鈣4 （液體） 溶解度低，導致結晶和沉澱 CaSO4 （液體） 硫酸鈣4 （固體） 硫酸鈣4 （固體） 與剩餘的 Ca（OH）2 和迴圈灰分反應 Ca（OH）2 （液體） Ca（OH）2 （液體） + H2O H2SO3 （液體） Ca（OH）2 （液體） 硫酸鈣3 （液體） + 2H2OCASO3 （液體） 硫酸鈣3 （固體） 硫酸鈣3 （液體） +1 2O2 （液體） 硫酸鈣4 （液體） 硫酸鈣4 （液體） 硫酸鈣4 （固體） 2鈉2SO+硫酸鈉2SO3+H2O3+H2O 2鈉3鈣（OH）2 + Na2SO3 2 NaOH + CaSO34NaHSO3+2Ca（OH）2 2Na2SO3+2CaSO3·H2O+H2O2Na2SO3+O2 +2鈣（ oh）2+4h2o 4naoh+2caso4·2h2o

產生的二氧化硫被鹼性物質（氧化鈣）吸收。

so2+cao=caso3

因為硫酸鈣3 不穩定，沒有價值，它被吹到空氣中，並發生： 2硫酸鈣3 + O2 = 2硫酸鈣4 （用於製造石膏）。

有許多過程，這是最常用的。

1） SO2+H2O H2SO3 吸收。

2）碳酸鈣3+H2SO3 硫酸鈣3+CO2+H2O.

3） 硫酸鈣3+1 2O2 硫酸鈣4 氧化。

4）CaSO3+1 2H2O CaSO31 2H2OCASO4+2H2O CaSO42H2O結晶。

6） CaSO3+H2SO3 CA（HSO3）2PH控制。

特點：由於是氣液反應，其脫硫反應速度快，效率高，脫硫新增劑利用率高，如石灰作為脫硫劑，當cas=1時，脫硫率可達90%，適用於大型燃煤電站的煙氣脫硫。

（1）碳酸鈣脫硫！

2）燒煤時加入碳酸鈣！

3)caco3 == cao+ co2

s + o2 == so2

ca+ so2 ==caso3

2caso3 + o2 == 2caso4

加入生石灰。

CAO 加 SO2 產生 CASO3

該過程成為鈣基硫固定，將生石灰 （CAO） 與煤混合，煤中的 S+O2=SO2

so2+cao=caso3

2caso3+o2=2caso4

總反應式：2CaO+2So2+O2=2CaSO4 進一步轉化為 CaSO4，我認為這是因為 CaSO3 一旦遇到酸性物質就會分解並產生 SO2，汙染環境。

上層的不完全性是在煤中加入生石灰或CAO，煤中含硫物質燃燒S+O2=SO2

那麼 cao+so2=caso3

硫銅加熱反應：s+2cu=cu2s

硫與鐵加熱反應：S+Fe=Fes

硫與氫反應 s+h2=h2s

二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S===3S+2H2O

硫與NaOH濃溶液的共熱反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

銅和濃硫酸共熱：2H2SO4（濃縮）+ Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2

與濃硫酸的碳反應：2H2SO4 （濃縮）+C=CO2 + 2H2O + 2SO2

硫化氫與濃硫酸反應：H2S + H2SO4 （濃縮） ===S + SO2 + 2H2O

工業硫酸主要有三種反應：4FeS2 + 11O2 ==2Fe2O3 + 8SO2

2so2 + o2 =2 so3 so3 + h2o = h2so4

你只記得-2價硫離子是極可還原的，它們在一般反應中被氧化得到硫元素（現象：濁度）（原理：價轉化。 如果遇到強氧化劑，可能會被氧化到+4或+6）。

硫的中間價態，如果被氧化，與價金屬反應得到低價金屬硫化物，如硫化亞銅和硫化亞鐵。 當它與氫氧化鈉溶液反應時，發生歧化反應，其上公升和下降。

4價為中間價態，主要為還原性，二氧化硫只有在與硫化氫反應時才出現氧化，在其他氧化還原反應中是還原劑。 一般經氧化生成硫酸或硫酸鹽。

6是**最，只有氧化性、稀硫酸與金屬反應生成氫氣，濃硫酸有很強的氧化作用，反應生成二氧化硫。

1）so2+h2o→h2so3

吸收。 2）碳酸鈣3+H2SO3 硫酸鈣3+CO2+H2O.

3）caso3+1/2o2→caso4

氧化。 4）CaSO3+1 2H2O CaSO31 2H2OCASO4+2H2O CaSO42H2O結晶。

6） CaSO3+H2SO3 Ca（HSO3）2PH控制巨型擾動局。

特點：由於是氣液反應，其脫硫反應速度快，效率高，脫水使硫新增劑的利用率高，如石灰作為脫硫劑，當Ca S=1時，脫硫率可達90%，適用於大型燃煤電廠的煙氣脫硫。

SO2 （氣體） + H2O H2SO3 （液體）.

吸收的SO2與溶液的吸收劑反應生成亞硫酸鈣; 很好。

鈣（OH）2 （液體） + H2SO3 （液體） 硫酸鈣3 （液體） + 2H2O

鈣（OH）2 （固體） + H2SO3 （液體） 硫酸鈣3 （液體） + 2H2O

液滴中的caSO3達到孝道飽和後，析出開口的狂野開始。

硫酸鈣3 （液體） 硫酸鈣3 （固體）.

部分溶液中的CaSO3與溶解在液滴中的氧氣反應，氧化成硫酸鈣;

硫酸鈣3 （液體） + 1 2O2 （液體） 硫酸鈣4 （液體）.

硫酸鈣4 （液體）溶解度低，因此結晶和沉澱。

硫酸鈣4 （液體） 硫酸鈣4 （固體）.

SO2 與剩餘的 Ca（OH） 反應2 和迴圈灰分。

鈣（OH）2 （固體） Ca（OH）2 （液體）.

SO2 （氣體） + H2O H2SO3 （液體）.

鈣（OH）2 （液體） + H2SO3 （液體） 硫酸鈣3 （液體） + 2H2O

硫酸鈣3 （液體） 硫酸鈣3 （固體）.

硫酸鈣3 （液體） + 1 2O2 （液體） 硫酸鈣4 （液體）.

硫酸鈣4 （液體） 硫酸鈣4 （固體） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

na2so3+so2+h2o→2nahso3

ca(oh)2 + na2so3 → 2 naoh + caso3

4nahso3+2ca(oh)2→2na2so3+2caso3·h2o+h2o

2na2so3+o2 +2ca(oh)2+4h2o→4naoh+2caso4·2h2o