高中鋁的完整化學方程式

1.鋁和鹽酸：2al+6HCl=2alCl3+3H2氣體。

2.鋁和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2氣體。

3.鋁和氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2氣體。

4.氫氧化鋁熱解：2Al（OH）3 =（加熱）Al2O3+H2O

5.硫酸鋁與氨：Al2（SO4）3 沉澱 3（NH4）2SO4

6.氧化鋁和鹽酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O

7.氧化鋁和氫氧化鈉：Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O

8.氯化鋁和氫氧化鈉：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 沉澱物 + 3NaCl

9.氫氧化鋁和氫氧化鈉：Al（OH）3 NaOH=Naalo2+2H2O

10.氯化鋁和氫氧化鈉：氯化鋁3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H2O

11.偏鋁酸鈉和鹽酸：Naalo2 + HCl + H2O = Al（OH）3 沉澱 + NaCl

12.氫氧化鈉和鹽酸：Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O

13.偏鋁酸鈉和鹽酸：Naalo2+4HCl=AlCl3+2H2O

鋁與酸反應生成氫氣，與鹼反應生成Al（OH）3 與氫氣反應，在高溫下與水反應，鋁熱劑與比它無活性的金屬氧化物反應。

13是氫氧化鋁，不是氫氧化鈉。

1.鋁和鹽酸：2al+6HCl=2alCl3+3H2氣體。

2.鋁和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2氣體。

3.鋁和氫被埋在氧化鈉中。

2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2 氣體。

4.氫氧化鋁。

加熱分為 2Al（OH）3 = （加熱） Al2O3 + H2O

5.含氨的硫酸鋁。

Al2（SO4）3 沉澱 3（NH4）2SO4

6.氧化鋁和鹽酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O

7.氧化鋁和氫氧化鈉：Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O

8.氯化鋁。

氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3沉澱+3NaCl

9.氫氧化鋁和氧化鈉分解：Al（OH）3 NaOH=Naalo2+2H2O

10.氯化鋁和氫氧化鈉：氯化鋁3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H2O

11.偏鋁酸鈉和鹽酸：Naalo2+HCl+H2O=Al（OH）3沉澱+NaCl

12.氫氧化鈉和鹽酸：Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O

13.偏鋁酸鈉和鹽酸：Naalo2+4HCl=AlCl3+2H2O

1.鋁和鹽酸：2al+6HCl=2alCl3+3H2氣體。

2.鋁和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2氣體。

3.鋁和氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2氣體。

4.氫氧化鋁加熱分為2Al（OH）3=（加熱）Al2O3+H2O

5.硫酸鋁和氨：埋Al2（SO4）3沉澱物3（NH4）2SO4

6.氧化鋁和鹽酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O

7.氧化鋁和氫氧化鈉：Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O

8.氯化鋁和氫氧化鈉：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 沉澱物 + 3NaCl

9.氫氧化鋁和氫氧化鈉：Al（OH）3 分裂數 NaOH=Naalo2+2H2O

10.氯化鋁和氫氧化鈉：氯化鋁3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H2O

11.偏鋁酸鈉和鹽酸：Naalo2 + HCl + H2O = Al（OH）3 沉澱 + NaCl

12.氫氧化鈉和鹽酸：Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O

13.焦鋁酸鈉和鹽酸：Naalo2+4HCl=AlCl3+2H2O

2al+3cl2 2alcl3

4Al+3O2===2Al2O3（通過在室溫下形成緻密的氧化膜，在氧氣中燃燒而鈍化）。

4Al（Hg）+3O2+2Xh2O===2（鋁和汞粗）。

4al+3mNO2 2al2o3+3mn 2al+cr2o3 al2o3+2cr（鋁熱反應）。

2al+fe2o3 al2o3+2fe 2al+3feo al2o3+3fe

2al+6hcl===2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑

2Al+6H2SO4 （濃縮） ==Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al，Fe 在冷中鈍化，濃 H2SO4，HNO3）.

AL+4HNO3 （稀有） ==AL（NO3）3+NO3+NO3+2H2O AL+4H++NO3 =AL3++NO+2H2O

CO2 + 3H2O + AlO2 = 鋁（OH）3 哪個分支 + CO32

CO2 （英呎） + Naalo2 + 2H2O === 鋁（OH）3 + NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2 挖掘慢鎮=Al（OH）3 +HCO3

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

2al+2naoh+2h2o=2naaio2+3h2↑

AL+6HNO3 （濃縮） ==δ==AL（NO3）3+3NO2 +3H2O

AL+4HNO3 （稀） ====AL（NO3）3+NO +2H2O

8AL+30HNO3（稀一點）====8AL（NO3）3+3N2O +15H2O

AL+ HNO3 （很薄） ====AL（NO3）3+N2 + H2O

8AL+30HNO3（極少數）====8AL（NO3）3+3NH4NO3 +9H2O

8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe（鋁熱劑反應通常用鎂條點燃）。

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2al+3cl22alcl3

4Al（3O2===2Al2O3（在室溫下形成緻密氧化膜，在氧氣中燃燒鈍化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（鋁）4Al+3Mno22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（鋁熱反應）。

2al+fe2o3al2o3+2fe 2al+3feoal2o3+3fe

2al+6HCl===2alCl3+3H2 2AL+6H+=2AL3++3H2 2AL+3H2SO4===AL2（SO4）3+3H2 2AL+6H+=2AL3++3H2 2AL+6H2SO4 （濃縮） ===AL2（SO4）3+3SO2+6H2O （AL，Fe 在冷中鈍化，濃 H2SO4，HNO3） AL+4HNO3 （稀）===AL（NO3）3+否 +2H2O Al+4H++NO3 =AL3++否 +2H2O

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑ 2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑ al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o al2o3+6h+=2al3++3h2o

Al2O3+2NaOH ===2Naalo2+H2O Al2O3+2OH =2alo2 +H2O（Al2O3 兩性氧化物）。

2Al+3O2=2Al2O3 點燃。

2Al+3Cl2 =2AlCl3 點燃。

2al+3br2=2albr3

2al +2naoh +2h2o =2naalo2+3h2

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高溫。

4al+3mNO2=2al2O3 +3mn高溫。

2al+3h2so4=al2(so4）2+3h2

2al+6hcl =3alcl3+3h2

4Al2O3=4Al+3O2 通電。

al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o

al(oh)3+naoh =naalo2+2h2o

al2(so4)3+

2al(oh)3=al2o3+3h2o δ

naalo2+co2+2h2o=nahco3+al（oh）3

naalo2+4hcl=alcl3+2h2o

naalo2 +hcl +h2o =nacl +al(oh)3

naalo2+nahco3+h2o =na2co3 +al (oh)3

alcl3+3naalo2+6h2o =4al(oh)3+3nacl

al2(so4)3+6nahco3 =2al(oh)3 +6co2 +h2o+3na2so4

注意：某些版本的 naalo2 寫成：na[al（oh）4]; 如果產物有氣體而反應物沒有氣體，則應標有氣體標記。

離子方程式也很容易改寫，需要注意的是，Al2O3、Al、氣體等不溶性物質不能分解成離子形式。

鋁的兩性，鋁熱劑反應，鋁與氧族元素和鹵素元素的反應。