乙二醇不是非極性分子，為什麼它可溶於水和乙醇

有乙個一般定理：低階醇可以與水以任何比例混合，而高階醇幾乎不能與水混合，因為低階醇中的羥基和水中的羥基之間可以形成氫鍵，因此它們可以相互混溶。

是否因氫鍵或羥基而易溶於水？ 這難道不是事實嗎？ 由於羥基，有氫鍵。

乙二醇是一種極性分子。

從化學上講，它是非極性的，但你可以看看蝙蝠模型，忘記碳鍵的角度是 109°28，這是不可能......對稱

相似性和溶解性原則。

是指極性分子組成的溶劑，由於極性分子之間的電相互作用，易溶於極性分子組成的溶劑，不溶於非極性分子組成的溶劑; 由非極性分子組成的溶質易溶於由非極性分子組成的溶劑，而由極性分子組成的溶劑則不溶。空間結構與它沒有太大關係，只是以基地為基團而已。

連線......此外，相似性和溶解性只是乙個經驗定理，尚未得到充分證明。

乙醇。 結構不對稱但仍然相容？ 你不是也說過氫鍵，羥基和水形成氫鍵，是親水基團，所以它們是可溶的。

極性分子。 -OH和C的電負性（即吸引電子的能力）不同，氧的電負性比碳強（氧形成的化合物更容易電離），所以電子偏向-OH，使-OH上的電子雲密度增加，-OH上的H幾乎只是原子核， 與其他-OH上的電子形成氫鍵。

相似性和溶解性原則。 所以它易溶於水和乙醇。 並且有兩個親水基團，它們比乙醇更易溶於水。

乙醇可以理解 乙二醇更容易理解，就像醚 CH3-O-CH3 它是一種極性鍵極性分子。 我無法想象。 不對稱並不重要，如果對稱，也不一定是極性的。

由於乙二醇分子是可以自由旋轉的單鍵，羥基上的氫能與分子中的另乙個羥氧形成分子內氫鍵，使其構象重疊，分子不對稱，具有偶極矩。 易溶於水，因為乙二醇和水的羥基形成氫鍵。 相似性相容性原則是乙個沒有明顯界限的經驗規律，一般來說，結構相似的很容易相互混淆。

極性和極性混溶性，非極性和非極性混溶性。 乙醇的分子不對稱性應該因為分子間取向力大而更易溶於水，但實際上主要是因為氫鍵的形成，溶解度好。

乙二醇的結構式為Ho-CH2CH2-OH，是一種非極性分子，其易溶於水是由於其親水基團-OH

是不是極性分子與成對不對稱沒有絕對關係，而且分子是鋸齒形的，怎麼可能是對稱的？由於羥基而易溶於水，因為水的結構是h-oh，稱為類似溶解。 氫鍵與沸點有關。

水分子為極性，含有-OH，乙醇分析同上。 相似性和溶解度應考慮極性、官能團和其他因素。

乙二醇不是非極性分子，因此能與水和乙醇形成氫鍵，溶解度明顯增加。

就像乙醇溶於水一樣，乙醇溶於水並通過氫鍵維持，而乙二醇比乙醇多乙個羥基，產生多氫鍵，多氫鍵更易溶於水。 乙二醇在乙醇中的溶解基本上可以理解為類似的溶解。

極性大於乙醇，極性相近，可溶。

因為分子中有羥基，羥基是親水基，所以易溶於水，至於溶於乙醇，則相近相容。

乙二醇羥基能與水和乙醇形成氫鍵，溶解度顯著增加。

乙醇。 是極性分子，因為 o電負性電負性大於 c，並且電子發生位移，使正電荷和負電荷的中心不重合

乙醇分子由C、H、O三個原子（由乙基和羥基兩部分組成）組成，可視為乙烷。

分子中的乙個氫原子。

被羥基取代的產物也可以看作是水分子。

乙個氫原子被乙基取代的產物。

分子中正負電荷的中心不重合，從整個分子的角度來看，電荷的分布是不均勻和不對稱的，這樣的分子是具有極性鍵的極性分子。

結合的雙原子分子必須是極性分子，而極性鍵結合的多原子分子取決於結構條件。

非極性分子的判斷：

化合價法：組合物為ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5等。

力分析：

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3等。

由同一種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

非極性分子要麼是極性分子。

水的極性大;

h-oh;c2h5-oh；

水是附著在氫原子上的羥基，是中性基團，即不排斥電子，不吸引電子; 羥基是吸電子基團;

乙醇中的乙基是排斥電子的基團，它排斥電子，而羥基則撤回電子，因此更加平衡和穩定（換句話說，氧原子滿足，電子飽和，因而失去吸電子能力），極性更小;

如有任何問題，歡迎提問！

水是高度極性的，水是極性最強的溶劑。

你能理解乙醇相當於水中的乙個氫被乙基取代嗎？ 很明顯，乙基往往比氫具有更多的非極性結構。

怎麼說 首先解釋極性 極性是指共價鍵中普通電子對的偏置不平衡好嗎？

為什麼水的極性大 看結構 Ho-H乙醇 C2H5O-H 氫氧化物的電負性大於C2H5O-，所以它的oh普通電子與O的偏差很大，所以極性命中 大概是這樣的，你不明白你在問。

水的極性比乙醇強。

乙醇是一種極性分子。 乙醇的分子結構是C2H5OH，由羥基（-OH）和乙基（-C2H5）組成。 羥基是帶電荷的極性基團，極性明顯，而乙基是非極性基團，非極性。

由於乙醇分子中存在羥基，因此整個分子也表現出顯著的極性。 乙醇在水中的溶解度很高，並且與其他極性分子也有很強的相互作用，這是由於其極性特性使其能夠與其他極性分子進行氫鍵和疏水相互作用。

除了極性，乙醇還具有其他一些物理化學性質。 以下是有關乙醇的一些其他資訊：

1.沸點和熔點：乙醇是一種有機物，沸點和熔點分別為和。 這些物理性質使乙醇在大多數室溫下都是液體。

2.密度：乙醇的密度為g cm，在室溫下比水略輕。

3.氧化：乙醇可氧化成乙醛和乙酸。 在氧氣存在下，乙醇被氧化成乙醛。 在更強的氧化劑，如酸性高錳酸鉀的存在下，乙醛進一步氧化成乙酸。

4.蒸氣壓：乙醇的蒸氣壓隨著溫度的公升高而增加。 在室溫下，乙醇的蒸氣壓為mmHg，這意味著它的蒸氣壓遠低於大氣壓，因此在室溫下可以以液態存在。

5.溶解性：乙醇是一種親水分子，因此可以溶於水。

在20 m處，乙醇和水的溶解度為g 100ml。 與正己烷和石油醚等非極性溶劑相比，乙醇在這些溶劑中的溶解度要高得多。

極性。

由於 O 的電負性。

電負性大於 c，並且電子發生位移，使正電荷和負電荷的中心不重合乙醇。

該分子由C、H、O三個原子（由乙基和羥基兩部分組成）組成，可以看作是乙烷分子中乙個氫原子被羥基取代的產物，也可以看作是水分子。

乙個氫原子被乙基取代的產物。

乙醇使用注意事項。

接收、臨時儲存和使用的容器必須可靠密封，嚴禁使用無蓋容器。 使用前注意室內通風。 在室內使用酒精時，必須確保房間通風良好。

請勿在火源或熱源附近使用酒精。 使用前，請徹底清除使用區域 20 公尺範圍內的易燃易燃材料（酒精滴落在地上）。 酒精的著火點低，遇火受熱易自燃; 對電器表面進行消毒，應先關閉電源，待電器冷卻後再進行; 如果用酒精擦拭廚房爐灶，請先關火，以免酒精揮發造成爆燃。

以上內容參考百科-乙醇。

乙醇分子的電荷中心不能重疊，結構不對稱，所以乙醇是極性分子。

分子結構：C和O原子與sp雜化軌道，極性分子鍵合。

乙醇分子由三個原子（C、H和O）（乙基和羥基）組成，可以看作是乙烷分子中乙個氫原子被羥基取代的產物，也可以看作是水分子中乙個氫原子被乙基取代的產物。

分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻和不對稱的，這樣的分子是極性分子，用極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，而用極性鍵結合的多原子分子取決於結構情況。

非極性分子是偶極矩=0的分子，即原子共價鍵合在一起，分子中的電荷均勻分布，正負電荷中心重合的分子。 當分子中的所有鍵都是非極性的時，分子是非極性的（O3 除外）。 當乙個分子中的鍵完全相同時，它們都是極性鍵，但分子的構型是對稱的，那麼分子是非極性的。

它們可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增加它們在水中的溶解度。 另外，甲基、乙基和丙基雖然是烴類基團，但屬於疏水基團，但體積不大，拒水效果不明顯。