高中化學題目 我趕時間，來幫幫我

與非氧化性酸反應，鐵僅產生二價亞鐵離子）。

b（應為Fe（2+）+2H（+）NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO））。

c（修剪不匹配。 它應該是 2Fe（3+） Cu=2Fe（2+） Cu（2+））。

所以這三個人都錯了。 你複製乙個時犯了錯誤嗎？

2.3氯化鐵2+4Hno3（稀）==2氯化鐵3+鐵（NO3）3+NO+2H2O

3（稀硝酸不足以氧化Cl-，至少不會將Cl-鹽或HCl溶液氧化成Cl2而放出。

此外，在解釋王水強氧化機理時，一種流行的觀點是，一定濃度的硝酸可以部分氧化Cl-至中性Cl原子，並還原為強氧化的亞硝醯氯（NOCL）。 不過，據說近年來，人們發現這種說法的化學動力學存在漏洞（我用谷歌搜尋了一下，但沒有找到任何資訊）。 ）

4。錳酸鉀不穩定，只存在于強鹼性條件下，如果錳酸鉀在強鹼性條件下必須用過氧化氫反應，過氧化氫也可以在強鹼性條件下反應，錳酸鉀還原成二氧化錳，過氧化氫氧化成氧氣，但反應非常困難。

在高錳酸鉀的情況下，它是 2kmNO4 + H2O2 = 2mNO2 + 2KOH + O2

2kmno4+h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+4h2o+3o2↑

2mno4- +5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ +5o2 + 8h2o

A 為假，反應產生 2 價鐵離子。

b 正確。 C 假，銅的反應性低於鐵，不能產生這樣的反應。

Fe（2+）+4H（+）NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NOn，Cl比N氧化性強。

不會產生氧氣，產物只能是水和MN離子。

A中一般的非氧化性酸不能將Fe氧化成Fe3+C，而Fe3+可以氧化Cu，但未經修整。

3.不，因為產生的 Cl2 比 Hno 更具氧化性3.

4.還原積應為mno2，h（-）應為h（+）平衡也存在問題，必須滿足增益和損耗電子的平衡。

2mNO4（2-） 6H2O2 +8H（+）=2mNO2+ 3O2 [氣體生成鍵] +10H2O

1 選項 B A 只能生成 2 價鐵離子，而 3 價鐵離子比氫離子更具氧化性。

c 離子不守恆 2Fe（3+）+Cu=2Fe（2+）+Cu（2+）2 第乙個問題有。

3 電荷標記不正確 mno4（-）h（+）。

催化劑MNO2

2kmNO4+H2O2+6HCl=2mnCl2+3O2 [氣鍵] +4H2O+2KCl

等號表示 mno2

1. 這三個都錯了。

專案A，亞鐵離子Fe+2H+=Fe2++H2應生成

b項，等式兩邊的電荷數不平衡 正確的是：3fe2+ +4h+ +no3- = 3fe3+ +2h2o + no

C、等式兩邊的電荷數不平衡，乘積寫正確，三價鐵有強氧化性，銅能氧化成銅離子。

正確的是：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+

fe2+ +4h+ +no3- = 3fe3+ +2h2o + no

3.是的，稀硝酸不能氧化Cl-

4、故障是高錳酸根離子（mNO4-）和氫離子（H+）寫錯，修整不正確。 產品寫正確，過氧化氫經高錳酸鉀氧化生成氧氣。

正確的離子方程式是： 2mNO4- +5H2O2 + 6H+ = 2mN2+ +5O2 + 8H2O

化學方程式為 2kmNO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2硫酸錳4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

錯誤，氫氧根離子氧化鐵元素僅生成正二價; b為假，氮氣獲得的電子數與鐵損失的電子數不匹配; c 是的，這是工業上使用三氯化鐵**廢銅的方法;

氣體發生） +2H2O

3.不; 其實就算是濃硝酸也做不到，還記得王水的成分嗎？

4.產品應為mno2，因為過氧化氫不能將高錳酸鹽還原為二價，只有強還原劑才能，應為：

2MNO4（-）3H2O2+2H（+）==2Mno2+4H2O+3O2（氣體標記）。

總結。 C 原子的 2 個 sp 雜化軌道各有 1 個電子，O 原子的 4 個 sp3 雜化軌道中有 2 個電子，2 個軌道各有 1 個電子，因此 C 原子的 2 個 SP 雜化軌道與 2 個 O 原子的 1 sp3 雜化軌道重疊， C原子的另外兩個P軌道和另外兩個O原子的sp3雜化軌道分別“肩並肩”重疊，結構為O=C=O

親愛的<>很高興為您解答，看看這個高中化學：是的，化學問題是什麼。

這道題相當於少量的硫酸鋁銨，設為1，則有個信局2mol硫酸鹽，鋇從滑溜溜的清讓子過量，所以硫酸鹽要全部沉澱，即2mol硫酸鋇，2mol鋇離子是需要的，<>是親的

問題是什麼？ 誤會的人？ 問題 1.

第乙個問題是：二氧化碳不能是PP雜交嗎？

<>-pro-cooxide 是 2 sps 的混合體。

為什麼。 C原子的2個sp雜化軌道各有1個電子，O原子的4個sp3雜化軌道中有2個電子，2個鍵空間顫動軌道各有1個電子，因此C原子的2個SP雜化軌道與2個O原子的1個sp3雜化軌道重疊， C原子的另外兩個P軌道和另外兩個O原子的sp3雜化軌道“肩並肩”重疊，結構為O=C=O

這不是乙個難題嗎！

第乙個問題：步驟1中的液體加起來差不多50毫公升，所以選擇C，一半的體積，加熱回模具更順暢。

第二個問題：選擇C，有機物和水可以蒸出進入冷凝器管，最重要的是水可以蒸出，這樣“水分離器”才能發揮作用。

第三個問題：碳酸鈉的作用，記住書中《乙酸乙酯的製備》的相關內容，主要有三個要點; 用“乾燥”填寫最後乙個空白。

第四個問題：錯誤的選擇是因為如果上口進下口出，夾層中的尺書水沒有裝滿; c 錯誤，因為分離漏斗是由 a 操作的倒漏斗放氣的，而不是頂部的玻璃塞; D是錯誤的，因為下面應該還有一層水層，它不可能是首先釋放的有機層。

問題5：以克為基數，計算該酯的理論收率，這裡準備的資料（肉桂酸就是mol），然後將實際旦尼爾收率除以理論收率得到收率。

剩下的就自己做吧。

（1） CaCO3 = 高溫 = CAO+CO2

曹 + SO2 = 高溫 = 硫酸鈣3

2caso3 + o2 = 2caso4

2） 選擇 D 作為答案

乙個假的。 n是最**的是+5價，與氧化物對應的水合物是硝酸，硝酸是一種強酸。

B 假。 氧化物有成鹽氧化物，而不是成鹽氧化物，成鹽氧化物能與強鹼反應生成含氧化合物，這也是判斷氧化物是否屬於成鹽氧化物的特徵反應。

例如，如果 CO2 與 NaOH 反應形成氧酸鹽 Na2CO3，那麼 CO2 是一種成鹽氧化物。

例如，CO和NaOH在一般條件下不能形成含氧化合物，而甲酸鈉只有在高溫高壓等非常惡劣的條件下才能生成，這也是一種有機鹽。 因此，CO 被認為是一種無鹽氧化物。

N、C、Si形成的氧化物有：NO2、NO、N2O4、NO2等; co2，co ； sio2

其中，CO和NO是無鹽氧化物，被認為不與NaOH反應; SiO2 在室溫下與 NaOH 反應生成 NaSiO3，但反應速度很慢。

C 假。 元素的非金屬性質越強，形成的氣態氫化物的穩定性就越大。

如：鹵素穩定性 hf hcl hbr hi

N，C，Si，非金屬：C N Si

由此可以得出結論，所形成的氣態氫化物的穩定性為：NH3 CH4 SIH4

然而，CH4的空間結構非常特殊，CH4的空間結構是以4個H原子為4個頂點，C原子為中心的規則四面體型別，具有高度的空間對稱性，C-H鍵能大，CH4穩定性好。

NH3 的空間結構是以 N 原子為中心，3 個 H 原子和一對 N 的孤對電子作為 4 個頂點的四面體結構，其中 NH3 分子中的 4 個原子形成三角金字塔。 由於孤對電子的排斥力大，Nh3分子和N的孤對電子不形成四面體，孤對電子對n-H鍵的排斥降低了N-H鍵的能量和NH3的穩定性。

CH4的穩定性比NH3強。

因此，形成的氣態氫化物的穩定性由大到小：CH4 NH3 SIH4

d 正確。 CH4、NH3、SIH4 中的 C 為 -4 價; n manifest -3 化合價; Si顯式-4價，均可還原，O2可發生氧化還原反應，即CH4、NH3、SiH4都可以在O2中燃燒並釋放大量熱量，因此反應熱大於0

1.由於煤炭燃燒時產生的高溫。 使石灰石分解成氧化鈣。

這一步的反應方程式為：CaCO3=高溫=Cao+CO2，在高溫條件下，氧化鈣會與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣。 此步驟的反應方程式為：

曹 + SO2 = 高溫 = 硫酸鈣3因此，可以減少廢氣中二氧化硫的含量。

2.答案是 C 答案的反例是：n 的最**氧化物的水合物是 HNO3 硝酸是強酸。

答案b的反例是：一氧化碳，c的氧化物，不是鹽氧化物，不能與強鹼d反應，答案顯然是錯誤的，不需要再次提示。

希望答案對您有所幫助。

化學愛好者真誠為您解答。

1.石灰石caCO3=高溫=cao+CO2 cao+so2=caso3

2.選項 A，錯誤，Hno3 是強酸。

選項B，錯了，酸性氧化物能與鹼反應，而如CO，NO不是酸性氧化物C選項，對吧。

d 選項，false，反應放熱，反應熱小於 0

得到電子-

o2 336ml

在第乙個問題中，您可以使用硝酸作為催化劑。

耦合方程並刪除 no2 & no 得到您喜歡的方程 cu+o2 =cuo，並直接按照方程比率得到答案。

如果第二個問題很簡單。

w=40%第二個問題是小學算術題。

為什麼需要方程式？ 只為耳尖！

當投入一定量的濃Hno3時，使銅完全溶解，產生的氣體顏色由深變淺，共收集氣體672ml（標準條件），通入一定體積的氧氣，使氣體完全溶於水。 計算：

1）硝酸在銅與硝酸反應中獲得的電子總數是多少？

2） 在標準條件下引入的氧氣量是多少？

1）物質的電子量是。

2） O2 的量是 。

2.將9g鎂和鋁合金放入40mlNaOH溶液中，按標準量測定反應產生的氣體）。當加入足夠量的鹽酸時，所有剩餘的金屬都溶解，並測量氣體以產生（標準條件）。 尋求：

1）NaOH溶液中物質的量和濃度;

2）合金中鎂的質量分數。

24x 27y 9（質量關係）。

2x 3y 電子守恆）。

解決方案：x; y＝

根據標題，如果要在標準條件下（即一摩爾）生產氫氣，則需要混合20g。

應該非常清楚地記住普通金屬和酸反應產生氫氣之間的關係。

為了在標準條件下生產氫氣，所需每種金屬的質量如下：

鈉46克，鎂24克，鋁18克，鋅65克，鐵56克。

由於需要 20 克混合金屬，因此兩種組分中的一種質量必須大於 20 克，另一種小於 20 克，僅兩種組分的反應。少於 20 克，只有鋁。 所以它必須含有鋁。

此外，還可以從增益和損耗電子守恆的角度來考慮。 為了在標準條件下產生公升氫，獲得 2 摩爾電子。

根據這些金屬形成陽離子時的化合價，看看哪種金屬在失去 2mol 電子時質量小於 20。