關於高中化學的幾個問題 大家幫幫我

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3.

h 是正價格。

H很少為負一價，僅在氫化鈉等中。

SO2 過量。

NH3 過量。

濃硫酸的濃度範圍在教科書上。

io3- +5i- +5ch3cooh =5ch3c00- +3i2 +3h2o;

根據化合價進行守恆。

它是一種白色沉澱物。

ph3>sh2>hcl;

這遵循了元素氧化力強，氰化物還原力弱的原理;

它可能是亞硫酸氨，也可能是亞硫酸氫銨，取決於哪個是過量，前者是過量的一水合氨，後者是過量的二氧化硫。

2. N-戊烷，ch3ch2ch2ch2ch3，開啟所有化學鍵。

3. h的化合價為+1

4、 +so2 = nh4hso3

SO2 = （NH4）2SO3 + H2O5，一般大於10mol L稱為濃溶液，差不多50%。

6、io3^- 5i^- 6ch3cooh = 6ch3coo^- 3i2 + 3h2o

7.Baso3為白色不溶於水的沉澱物，但溶於鹽酸。

8.CH3OH+H2O=CO2+3H29，還原，PH3>H2S>HCl是失去電子的能力，元素容易獲得電子，即元素的氧化性較弱，而相應的銀離子不易失去電子，即還原性較弱。

所以，元素的氧化，Cl2 > S > P，所以，還原，HC

哇卡卡我好難過，我高中時化學那麼好，現在我完全忘記了，我的天啊！！

1.（選擇） 以下關於烷烴的陳述是錯誤的： c

在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵---對，C-C單鍵和C-H單鍵。

b 所有烷烴在光照條件下均與Cl2（氯）發生取代反應---光鹵素取代是烷烴的特徵反應。

C烷烴分子的通式是CNH2N+2，不一定是烷烴的---，而是烷烴。

隨著碳原子數的增加，烷烴的熔點和沸點逐漸增加---對，c原子數增加，分子量增加，熔點和沸點增加。

2.濃 HCl 是否應該加熱以與 mnO2 反應（產生氯）？ --加熱。

正確的烷烴是飽和烴，所有鍵都是飽和單鍵。

b 正確的取代反應是烷烴的特徵反應。

C 錯 烷烴分子的通式是CNH2N+2，必須是符合這個通式的烷烴。

d 錯誤。 沸點不能一起說。

對於沸點，支鏈越多，由於空間位阻、分子間作用力弱、沸點低、密度小，分子距離越大;

但是，對於相同數量的支鏈，分子越對稱，分子結合越緊密，分子間作用力越強，沸點越高，密度越高。 對於熔點，支鏈越對稱，分子鍵合越緊密，分子間作用力越強，沸點越高，密度越高。 要。

1b僅與氣體烷烴光反應。

2 熱。

1 選項 C 我相信沒有人能舉出乙個反例 異構烷烴也是烷烴。

2 需要加熱。

1 選擇c，因為此時碳原子已經處於四價飽和結構中，不可能形成其他官能團。

2 需要加熱，這不是反應快慢的問題，而是反應機理的問題。

1.應該選擇B，我是通過消除法做的，正烷烴的熔點，同系列的C1-C3不是那麼規律，但是C4以上是隨著碳原子數的增加而增加的。 待加熱。

4HCl（濃縮）+ MNO2 === 加熱 ===MnCl2 + Cl2 +2H2O

4HCl（濃縮）+ MNO2 === 加熱 ===MnCl2 + Cl2 +2H2O

146 87g

x 解給出 x=

在溶液中稀釋至100mlCl-的量後，該物質的量為：

100*37%* = 1mol

除去含有所得沉澱物質量的10ml。

Cl2 是少量的 Cl2 + 2i- === i2 + 2cl-

Cl2 過量 3Cl2 + 2Fe2+ +4i- === 2Fe3+ +2i2 + 6Cl-

Cl2 是少量的 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ +2Cl-

Cl2 過量 3Cl2 + 2Fe2+ +4BR- === 2Fe3+ +2BR2 + 6Cl-

如果您仍有疑問，請與我詳細討論。

a. 錯誤。

電石中常含有硫化物和磷化物雜質，與水反應生成H2S和pH3，還能使酸性KMno4褪色，因此不能確定是否形成乙炔。

b. 錯誤。 加熱時乙醇揮發，乙醇被KMNO4氧化成乙酸，KMNO4也能褪色KMNO4。 因此，尚不確定是否產生了乙烯。 如果使用酸性KMno4溶液，應將氣體引入水中以消除乙醇的干擾。

c. 正確。 沒有一種雜質能使溴水變色，所得乙烯是唯一能使溴水變色的物質。 可以確認已經生產乙烯。 因為乙醇不會使溴水變色。

d 錯誤。 當溴蒸氣被引入Agno3溶液中時，還有一種淡黃色的沉澱物Agbr。 選擇 C

n2+3h2=2nh3。這是反應方程式。 如果同時增加反應計的數量，則轉化率保持不變。

如果沒有通過反應進行測量。 那就看哪個漲得更快了，對應的轉化率更低，另乙個更高...... 時間快到了，先請房東領養。

再解釋一遍。

第乙個問題，這個問題，是可能的，所以你可以用極限法，假設氨和鹽酸是無限接近的，由於氨的水解，可能會導致這樣的結果：第二個問題，你的方法不適用，但你應該先計算這個反應的平面相關係數k， 然後用第二次計算的q，進行對比，我想你應該可以：第三個問題，由師傅解決。

希望對你有所幫助。

問題3：加壓後，可能會有氣體變成液體甚至固體，改變物質的濃度，改變其狀態，改變化學平衡常數，移動平衡。

1.答案是錯誤的，應該是缺乏氨

向 Naalo 中加入多餘的酸2 溶液，離子方程式是。

AlO2- 4H+ Al3+ 2H2O 在 Naalo2 溶液中加入少量酸，離子方程式為。

AlO2- H+ H2O 鋁（OH）3 狀態核。

CO2 洩漏和合併：CO2 + 2alo2- +3H2O ==2Al（OH）3 （沉澱） +CO3 2-

CO2 過量痕量：CO2 + AlO2- +2H2O ==Al（OH）3（沉澱）+HCO3

首先，它是 alo-

第二，alo- 4H+ Al3+ 2H2O [過量酸]。

三摩爾，我們看到乙個羧基，乙個酯基，乙個羧基消耗乙個氫氧化鈉，乙個酯基消耗乙個氫氧化鈉，但是生成的羥基附著在苯環上，類似於苯酚，苯酚上的羥基也消耗氫氧化鈉，所以附著在苯環上的酯基消耗兩摩爾氫氧化鈉， 加起來有三顆痣。

3mol分析]。

阿司匹林和氫氧化鈉的反應主要有兩個方面：

1.-Cooh和Naoh的反應，反應物質的量比為1：12，-O-C=O和NaOH的反應水解，反應物的量比為1：2ich3

r-o-co-ch3+2naoh---r-ona+ch3coona+h2o

反應的本質是R-O-Co-CH水解3 生成苯酚和乙酸，進而與NaOH反應。

因此，最後 1mol 的阿司匹林令人滿意地消耗了 NaOH 3mol

阿司匹林和氫氧化鈉有2種反應，第一種是酸鹼中和反應，第二種是水解反應。

中和反應反應是-COOH和NaOH的反應，反應物質的量比例為1：1，R-O-Co-CH3+2NaOH---R-ONA+CH3CoOn+H2O的水解反應，反應物質的量比例為1：2

因為它是足夠的反應量，所以氫氧化鈉的消耗量為3mol

1、蒸發結晶和蒸發不是同乙個概念，蒸發結晶分離溶解度隨溫度變化不大的物質，冷卻結晶是分離溶解度隨溫度變化較大的物質，一種仍溶解，一種已經析出，再結晶是為了提高物質的純度，使收率更高。

2.溶於稀硝酸是指與稀硝酸反應，溶於水溶解或與水反應，稀硝酸有氧化作用，而稀鹽酸則不。

3Fe2+ 為淺綠色，Fe3 為棕黃色，Cu2+ 為淺藍色。

4透析是將膠體從溶液中分離出來，溶液可以通過半透膜，但溶液不能，鹽析出來就是加入鹽溶液沉澱蛋白質。

5 要看是固-液、液-液還是氣-氣分離，還取決於分離物質的性質，這很難說。

1.不是乙個概念，蒸發不必結晶。

蒸發結晶是除去溶液中的水分，使溶液飽和，析出溶質，冷卻結晶石，直接降低溶質的溶解度，使其沉澱。 固態和液態通常是分開的。

重結晶是指將所得溶質溶解，然後結晶以提高分離出的溶質的純度。

2.溶於稀硝酸，一般指與稀硝酸反應。 稀硝酸和稀鹽酸的區別在於，稀硝酸具有高度氧化性。

3.一般來說，綠色、淺黃色、藍色和過渡離子的顏色差異很大，但不容易確定。

4.透析是指將溶液中的膠體與溶質分離，採用半透膜。 鹽析是指在蛋白質溶液中加入40號之前的鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低並沉澱。

5、是的，咱們高三的最後一期是高考的完整解讀，很不錯，幾乎所有的入職都一應俱全。

1.不，前者必須結晶。 冷卻結晶是利用不同溫度下的不同溶解度，蒸發結晶是蒸發溶劑。

固態和液態分離。 再結晶是先溶後結晶，固成液再固。

2.通常，固體與稀硝酸反應，如Cus，它只溶於稀硝酸，不溶於HCL和水。

3.它們是淺綠色、黃色和藍色（當然，它與陰離子有一點關係，但不要擔心） 4透析通常使用半透膜進行，鹽析用於改變溶解度（如提取蛋白質）5。 6。。

興趣差不多，你可以交換它。 如果有什麼問題，請參考它。

1.蒸發結晶是一種結晶過程; 蒸發是指液體變成氣體的過程——它不應該是乙個概念。

蒸發結晶是指溶劑蒸發，溶質結晶析出過飽和狀態後的過程; 另一方面，冷卻結晶是指溶劑固化後溶質過飽和的結晶和析出過程; 兩者都與液體和固體分開;

重結晶是指在一次結晶過程之後，將結晶物質再次溶解和重結晶的過程，一般來說，重結晶物質的純度會大大提高。

2.稀硝酸具有氧化作用，這與濃硝酸的氧化不同——同樣，它不同於水、稀鹽酸等。

3.二價鐵離子，綠色; 三價鐵離子，黃色; 二價銅離子，藍色——這裡的顏色是根據常見的化學產品和濃度而定的，因為濃度和陰離子可能不同，所以離子的顏色不能作為鑑別的依據。

4.透析是一種分離方式，其中低滲側將液體轉移到高滲側，而高滲側將溶質轉移到低滲側。

鹽析出是乙個不同的概念，通過溶液的重量離子強度等因素的變化，使某種溶質被動過飽和，從而獲得結晶分離;

5.分離和純化是化學中非常重要的應用，好好學習，以後可以用到。 一點個人意見應該盡可能地放大要分離的成分與其他成分之間的差異，必要時重複多次。

例如，溶解度、熔點、電化學性質、物理性質等。 例如，色譜法，一種您將在未來學習的分離純化方法，是根據流動相和固定相中組分的解離速率的差異進行多次吸附-脫附，從而實現分離。 如上所述，再結晶的乙個簡單例子實際上是基於目標組分與其他組分之間的溶解度差異，將其放大兩次或更多次以“分離”和“純化”目標組分。

6.這很難說。

我一直非常喜歡化學，想多交流。