當方程有多個修剪時

在一些反應中，當其中乙個反應物過多時，會發生兩個反應，反應物相同，但產物不同。

例如，如果將 NaOH 滴加到 AlCl3 中，NaOH 一開始是不夠的，所以 AlCl3+3NaOH = Al（OH）3+3NaCl;

AlCl3 滴加到 NaOH 中以開始 NaOH 過量，所以 AlCl3+4NaOH = Naalo2+2H2O+3NaCl

我之前做過一道題來判斷他是否平衡正確，其實是按照相等的前後原子數來平衡的，但是如果用電子守恆來匹配，就會發現是錯的。

我會告訴你，第一，太多太像二氧化碳與氫氧化鈉反應了。 其次，方程中有小方程，即包含小氧化還原反應，因為小反應有多組修剪係數，所以大反應也有多組反應係數。不過，其中大多數是第二種可能性。

當反應涉及反應物過量和劑量不足的問題時，有多種方法可以平衡。

例如：稀硝酸與銅元素的反應。

3*Cu+8*Hno3（稀有）=3*Cu（No3）2+2*NO+4*H2O

濃硝酸與銅反應。

Cu+4*Hno3（濃縮）=Cu（NO3）2+2*NO2+2*H2O溴化鐵溶液中通入氯氣，當引入的氯氣量不同時，微調法也不同。

這已經發生了。 例如：

3BRF3 5H2O HBro3 9BR2 HF O2 可以是：8BRF3 14H2O 4HBro3 2BR2 24HF O2

之所以會出現這種情況，是因為元素有許多不同的價態，並且各種價態相互轉換。 反應中電子的增益和損失是複雜的，乙個係數代表乙個反應機理，乙個電子獲得和失去的情況。

似乎沒有具體的說法。 這要視情況而定。

我沒有聽說過，但我只聽說過想要與相同反應物發生不同反應的反應物。

2cri3+21cl2+52koh=2k2cro4+6kio3+42kcl+26h2o

根據化合價的上公升和下降進行修剪。 碘增加六價，鉻增加 3，因此每個三碘化鉻失去 21 個電子，因此化學計量比為 2：21 與氯

電荷增益和損耗守恆、價上公升和下降守恆、元素守恆和質量守恆可用於平衡。

首先是簡單的，然後是困難的。 學校老師不說嗎？

你找乙個。

我會告訴你怎麼做。

首先識別一些簡單的小分子，如H2O和O2，然後乙個接乙個地來，經過更多的練習，你就會有意識。

2naclo3 + 4hcl ==2clo2 + cl2 + 2nacl + 2h2o

Cl2 是 ClO2 體積的一半，所以 ClO2 係數為 2，Cl2 係數為 1ClO2 全部由 NaClO3 生成，因此 NaClO3 係數為 2 根據 Na 元素的守恆，因此 NaCl 係數為 2

根據Cl元素守恆，HCL係數為4

最後，根據H元素守恆，H2O係數為2