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修剪的化學方程式首先看左右兩側原子的型別和數量。
1) 左側 1 W 3 O 2 H
右側 1 W 2 H 1 O
首先,在右側的 H2O 之前新增 3,使氧原子數相同。
左 1 w 3 o 2 h
右側,1 瓦,3 度,6 小時
在 h3 之前加 2 使氫原子數相同。
左 1 w 3 o 6 h
右側,1 瓦,3 度,6 小時
所以它是 1:3:1:3 (1)wo3+(3)h2 加熱 1)w+(3)h2o
2) 左 1 C 4 H 2 O
在右邊,1 c,3 o,2 h
在奇數旁邊修剪,在 CO2 之前新增 3,然後在 CH4 之前新增 3,最後在 H2O 之前新增 6,在 O2 之前新增 6
3:6:6:3=1:2:2:1 (1)CH4+ (2)O2 點燃 2)H2O+(1)二氧化碳
2kmNO4==加熱==K2mNO4+MNO2+O2
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1) (1) WO3+(3)H2 加熱 1)W+(3)H2O2) (1)CH4+ (2)O2 點火 2)H2O+(1)CO2
K2mno4==加熱==KMno4+MNO2+O2變為2kmNO4==加熱==K2mNO4+MNO2+O2 根據化合價,MN4 在 KMno4 中為 +7,MNo2 為 +4,MN2 在 K2mNO 中為 +6
KMno中的O4 是 -2 O2 中有 2 O2 (是 0 價) 0 從 -4 到 0 有 4 個電子在 KMno4 中轉移 Mn 的變化為 +4,其中乙個變為 +6
還應該有 4 個電子轉移。
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1) (1) WO3+(3)H2 加熱 1)W+(3)H2O
2)( CH4+ (2)O2 點火 2)H2O+( CO2 糾正以下化學方程式。
2kmNO4==加熱==K2mNO4+MNO2+O2
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係數:1,3,1,3
第三個你明顯寫錯了,你把高錳酸鉀和錳酸鉀倒過來寫,係數是:2,1,1,1
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1、 yco+ fexoy== xfe+ yco2
2、 yc+ 2fexoy== 2xfe+ yco2
3、 yh2+ fexoy== xfe+ yh2o
4. 4CXHY+(4x+y)O2==4xCO2+ 2YH2O 這些是氧化還原反應的一般方法和步驟,氧化還原反應方程平衡。
1.一般方法:從左到右。
2、步驟:標價、找變、找總數、匹配係數。 即。
標記了變化元素化合價的開始和結束狀態;
在起始狀態和最終狀態下更改的值總數 = 變化係數。
注意:假設上述變化以正化合價表示,其中(b-a)(d-c)是最小公倍數。
在還原劑和氧化劑的化學式前面分別填上係數作為係數;
通過觀察修剪其他元素;
檢查修剪後的方程是否符合質量守恆定律(離子方程也取決於它是否符合電荷守恆定律)。
例1:C + Hno3 (濃縮) - NO2 + CO2 + H2O
分析:出價變化。
C(0) +hn(+5)O3(濃縮)- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
尋找變化。 在起始狀態和最終狀態下更改的值總數 = 變化係數。 求總數。
匹配係數。 c的係數為1,hno的係數為43,其他係數通過觀察平衡。
最後,檢查它是否符合質量守恆定律。 修剪後的化學方程式為:
C + 4 Hno3 (濃縮) = 4 No2 + CO2 + 2 H2O
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1、y 1 x y 2、y 2 2x y 3、y 1 x y 4,有乙個公式是我在有機章節中學到的,我忘了。
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(1) 2NaOH + 硫酸銅4 - Cu(OH)2 向下箭頭 + Na2SO4
2) Fe2O3+3H2—高溫—2Fe+3H2O
3) Fe2O3+3Co—高溫—2Fe+3CO2
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(1) 2 + 1 (1 個省略) = 1 (1 個省略) + 1 (1 個省略)。
2) 1 (省略 1) + 3 = 2 + 3
3) 1 (省略 1) + 3 = 2 + 3
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先例與2; 2。1、3、2、3;3。1、3、2、3;
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1.()CH4+(2)O2---2)CO2+(2)H2O(有條件點火)2()so2+(2h2s)--3)s(↓)h2o3.
2) NaOH+CUSO4---NA2SO4+CU(OH)2 回扣。
4.(笑世界混沌2)觸控Al+(3)H2SO4---Al2(SO4)3+(3)H2
5.(2)fe+(2)hcl---fecl2+h2↑
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氧化還原反應平衡定律:根據化合價的變化,取化合價增加和減少的最小公倍數進行匹配,就可以了。
s+o2==so2
ch4+2o2==co2+2h2o
8al+3fe3o4==9fe+4al2o32h2s+so2==2h2o+3s
mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl22c2h6+7o2==4co2+6h2o
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1.它已被修剪。
Fe4O3 不是錯誤)。
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(1)C2H4+O2—CO2+H2O(條件:點火)。
從 C2H4 開始,首先將方程左右兩側的 c 原子與 h 原子平衡,得到:
c2h4+()o2—2co2+2h2o ;
然後根據右邊的氧原子數等於右邊的氧原子數,在括號內填3得到:
c2h4+3o2—2co2+2h2o
2)naoh+cuso4—cu(oh)2↓+na2so4
Cu離子和SO4 等式左右兩側的離子數量已經相等,主要考慮 Na 離子和 OH 離子。 等式的右邊有 2 個 Na 離子和 OH 離子,所以你只需要在等式左邊的 NaOH 前面放 2 個:
2naoh+cuso4—cu(oh)2↓+na2so4
3)Fe2O3+H2—Fe+H2O(條件:高溫)。
這是一種氧化還原反應,應從化合價的上公升和下降來考慮。 o 元素在等式的左右兩側是 -2 價,所以我們暫時不考慮它。 Fe 元素從 3 價變為 0 價,H 元素從 0 價變為 1 價,說明 1 份 Fe 需要 3 份 H 才能還原,所以 2 份 Fe 需要 6 份 H 來還原,所以要還原 Fe2O3 分子中的兩份 Fe, 需要 6 個 H 原子,即 3 個 H2 分子。
所以在 h2 前面有 3 個得到:
fe2o3+3h2—()fe+()h2o。
然後根據方程左右邊的有限元數相等的關係,在右邊有限元的前括號中分配2,根據氫或氧左右的關係在H2O前面匹配3,在H2O前面給出3,得到:
fe2o3+3h2—2fe+3h2o。
4)Fe2O3+CO—Fe+CO2(條件:高溫)。
FE元素由3價變為0價,C元素由2價變為4價,乙個FE元素需要3/3的C元素才能還原,即2個FE需要3份C,乙個FE2O3需要3個CO。 所以在左邊的 co 上,前面是 3:
fe2o3+3co—()fe+()co2
考慮到等式左右兩側的 Fe 和 C 原子數,右側的 Fe 之前分配了 2,CO2 之前分配了 3 個
fe2o3+3co—2fe+3co2
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(1) 4al + 3o2 = 2al2o3
2) 1Fe3O4 + 4Co 高溫 3Fe + 4CO2
3) 1fe2o3+ 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
4) 1Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (沉澱符號).
5) 4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2
這是乙個特殊的化學方程式修整問題,所以當化學計量數為“1”時,它不能儲存。
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1) 2 C2H2+ 3 O2 點火生成 2 CO2+2 H2O2) Fe2O3+2 CO 高溫生成 2 CO2+ 2 Fe3) 2 Al+ 3 H2SO4 to Al2(SO4)3+ 3 H2
4) 4 NH3+ 5 O2 高溫生成 4 NO+ 6 H2O 注:公式(3)不正確,已修改。
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c2h2+
O2 點燃時發出垂直噪音。
co2+2h2o
fe2o3+2
CO高溫生成。
co2+feal+
H2SO4 生成。
Al2 (粉塵 SO4) 3+
h24)說話。
NH3+O2 在高溫下生成。
No+H2O 注:公式(3)不正確,已被修改。
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