方程式平衡，思考。 方程修整的方法

mg + hno3 ——mg(no3)2 + nh4no3 + h2o

mg mg2+：0 化合價 2 化合價，損失 2e

HNO3 NH3：+5 價 3 價，獲得 8E

所以 Mg2+ 與 NH4（+） 的比例為 4：1

替代。 4mg + hno3 ——4 mg(no3)2 + 1 nh4no3 + h2o

檢查Hno3的消耗量，應為4 2 + 1 + 1 = 10，寫出等式：

4mg + 10hno3 ——4 mg(no3)2 + 1 nh4no3 + h2o

檢查 h，修剪水：左邊 10 小時，右邊 4+？ 2、未知數為3，代入;

4mg + 10hno3 ——4 mg(no3)2 + 1 nh4no3 + 3 h2o

檢查氧氣。 左邊是 10 3 = 30。

在右邊，它是 4 2 3 + 3 + 3 = 30

修剪！！ 刪除 1 並更改等號。

4mg + 10hno3 == 4 mg(no3)2 + nh4no3 + 3 h2o

氧化還原法用於平衡，n元素和鎂元素用於電子增益和損失的守恆。

方程式是錯誤的，不可能產生硝酸銨。

有幾種方法可以平衡方程：

1.觀察方法：這種方法通常適用於一些簡單的方程。 事實上，即使這個數字是為了平衡而故意彌補的，也經常有奇偶等因素。 這種方法可能適用於任何型別的方程。

2. Charge Balance Concealer Method：此方法對離子方程式最有用。 在離子方程式中，除不溶性物質巨集觀、氣體、水外，其他均以離子形式寫成，先將方程式兩端的電荷相等，然後採用觀察方法平衡水、氣體等。

這種方法一般不會錯過。 但它對於氧化還原方程來說太好了。

3.氧化還原法：此方法適用於氧化還原方程。 記住這裡：“化合價上公升並失去氧化還原劑”。 對應的是“還原化合價，得到還原性氧化劑”。 具體用法是：

1）在元素化合價變化的元素上部標記元素的化合價，區分誰高誰低。

2）用線連線相同的元件，以查詢並標記較高電荷的數量或較低的電荷數量。

3）找到最小的公倍數，並將其分別乘以增加或減少的費用數。

4）修剪：在各自的化學式（即係數）之前寫下每個的最小公倍數。並注意這些有化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，則為整數倍。

5）配合法雲經的觀察，平衡其他真正好的事物，如水，以及產生的不溶物。

為了平衡化學方程式，有必要確保反應物和產物中的場原子數相等。 以下是簡單地修剪褲子的方法：

1.找出所有的反應物和產物。

2.確定反應物和產物中每種元素的原子數。

3.找出需要修剪的元素。

4.通過新增係數來平衡需要修剪的元素。

5.洞穴呼叫以檢視方程中所有元素的原子數是否相等。

例如，平衡以下不平衡的化學方程式：

fe + o2 ->fe2o3

Fe中的Fe原子數2O3 是 2，O 原子數是 3，反應物中的 O 原子數是 2，所以需要加乙個係數來平衡 O 原子數。

fe + o2 ->2fe2o3

現在 Fe 和 O 原子的數量是平衡的。 但是在檢查方程式時，您還需要確保其他元素的原子序數也是平衡的。

修整化學方程式需要一定的經驗和技巧，對於複雜的反應方程式，可能需要更複雜的方法來修整。

化學方程式的修整思想是兩邊的化學元素量相等。

1.我們看到右邊有3個Fe鐵原子，那麼左邊的Cufes應該配備32個，左邊有3個Cufes，右邊有3個Cu銅原子和6個S硫原子

3.最後，只剩下O氧原子。

右邊有 1、3 和 12，總共 16 個，所以左邊的 O 應該配備 8 個<>

化合價變化，電子轉移比較複雜，方法如下，請參考：提公升褲。

如果純書有幫助，就吵架。

Cufes2+O2==Cu+FeO+Fe2O3+SO21，首先測定多元素的鬥褲的冠層係數，如CufeS2。

2.注意下標是偶數，比如cufes2的S（硫）的下標是2，前面的下標是偶數，但是這個化學方程式右邊的S（硫）的下標是1，可以任意匹配，與硫相關的o（氧）是左邊的單項，可以任意匹配。

3、單元素項放在配置後，下標不1在前，下標為後1。

具體分析：FE右邊有3個，可以試著在CUFES2前面匹配3個，然後在右邊CU前面匹配3個，右邊SO2前面匹配6個，此時Cu、Fe、S已經左右調平了，只有O，右邊一共16個O， 和左側 O2 前面的純塊 8。修剪如下：

3cufes2+8o2==3cu+feo+fe2o3+6so2

電荷增益和損耗守恆、價上公升和下降守恆、元素守恆和質量守恆可用於平衡。

首先是簡單的，然後是困難的。 學校老師不說嗎？

你找乙個。

我會告訴你怎麼做。

首先識別一些簡單的小分子，如H2O和O2，然後乙個接乙個地來，經過更多的練習，你就會有意識。

2cri3+21cl2+52koh=2k2cro4+6kio3+42kcl+26h2o

根據化合價的上公升和下降進行修剪。 碘增加六價，鉻增加 3，因此每個三碘化鉻失去 21 個電子，因此化學計量比為 2：21 與氯

對於大多數初中生來說，初中化學中最難的事情就是方程式的平衡。

而方程式也是考試中的必修題，孩子要想考高分，一定要一定要了解纖維早期修整法的化學方程式。

那麼方程的修整方法有哪些呢？

1.最小常見倍數方法。

適用條件：匹配原子只在方程的左右兩側出現一次，這種方法適用於常見的化學方程，難度不大。

2.奇數配偶法。

適用條件：適用於破壞麻雀的化學方程式，該元素多次出現，元素兩側的原子總數為奇偶。

3.制定法律。

適用條件：如大多數烴類或含有烴類和氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

第四，分數平衡法。

這種方法可以平衡化學反應與元素參與反應或元素生成。 具體步驟：

1）首先修剪匯元配合物中各元素的原子;

2）用分數均衡元素的原子;

3） 去掉分母，使修剪後的化學計量數為整數。

5.代數法（又稱未定係數法）。

適用條件：反應物或產物的種類很多，修整不知道從哪裡開始比較複雜的反應。

6.觀察平衡。

適用條件：有時候方程式中會出現乙個化學式複雜的物質，我們可以用這個複雜的分子來推導出其他化學式的係數。

平衡有規律，但沒有明確的規律。 對於相同的反應方程式，可以使用不同的方法來平衡，有時甚至可以同時使用幾種方法。

在酸性條件下，As2O3 變成 2ash3 和 3H2O，反應物缺乏 H，因此補充 H+

As2O3+12H+=2ash3+3H2O，根據原子守恆，H+的係數為12

AS2O3+12H++12E-=2ash3+3H2O，根據電荷守恆，右邊是電中性的，左邊有12個陽離子，所以加12個電子修剪。 這意味著 1mol 的 AS2O3 反應產生 12mol 電子。 你可以清楚地看到，我沒有分析as和h的化合價變化，它完全是利用原子守恆和電荷守恆得到的。

6zn-12e-=6zn2+，這是失去電子的反應。

加起來得到離子方程式，AS2O3+6ZN+12H+=2ash3+6ZN2++3H2O

H+ 來自 H2SO4， 12 H+ 對應 6 H2SO4， 和 SO42- 不參與等號右邊的反應，恰好結合 6 Zn2+，所以化學方程式是。

as2o3+6zn+6h2o=2ash3+6znso4+3h2o