為什麼不需要 MnO2 催化鋁熱劑與鋁粉和氧化鐵的反應實驗？

鋁熱劑反應。 常用於冶煉高熔點金屬，是放熱反應，其中鎂條為點火劑氯酸鉀。

用於促進劑。 鎂條可以在空氣中燃燒，氧氣是氧化劑。 但是，當插入混合物中的一些鎂條被燃燒時，氯酸鉀起到氧化劑的作用，以確保鎂條繼續燃燒，同時釋放出足夠的熱量來觸發金屬氧化物與鋁粉之間的反應。

mnO2的加入催化氯酸鉀分解成氧，以獲得更好的氧化效果，因此鋁熱反應中不需要Mno2。

表示式：2yal+3mxoy=high temperature=yalo +3xm（m是金屬元素）。

實驗反應化學方程式：

氧化鐵。 2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+AlO

氧化鐵。

8al+3fe3o4==高溫==9fe+4alO

二氧化錳。 4AL+3MNO2==高溫==3MN+2ALO

五氧化二釩。

10AL+3V2O5==高溫==6V+5ALO

氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+AlO

鋁熱劑反應修整技術：取反應物和產物中氧化物兩側氧的最小公倍數。

它可以快速平衡，如在鋁熱法中，氧在Fe O和Al O中的最小公倍數可以取12，那麼Fe O應該在3之前，AlO應該在4之前，Al可以在底部得到Al是8，Fe是9）。

該反應利用鋁的還原性獲得高熔點的金屬鐵，在反應過程中產生大量熱量，反應速度非常快，因此不需要催化劑。 而且，二氧化錳和鋁會發生還原反應，更不用說催化了。

安全易用的解決方案：

導火繩：氯酸鉀：硝酸鉀1：5混合溶液浸泡在衛生紙中，晾乾揉成條狀。

點火劑：高錳鉀+鎂粉。

硝酸鉀+鎂粉。

氯酸鉀+鎂粉。

氯酸鉀+硫磺粉+鋁粉。

各種鋁熱劑成分：

氧化鐵+鋁粉。

二氧化錳+鋁粉。

氧化銅+鋁粉（這樣會炸，但蘑菇雲很壯觀+音效對）氧化鉬+鋁粉。

氧化鉛+鋁粉。

至於比例，是按照氧平衡計算的，與0氧平衡相匹配就足夠了。

mg 和 KCIO3鎂條用作點火劑，氯酸鉀用作促進劑。

2al+fe2o3=2fe+al2o3

氧化鐵特指Fe2O3，常見的氧化鐵有三種：FeO、Fe2O3和Fe3O4

三者之間的主要區別在於化合價和顏色。

Feo 是黑色的，鐵的化合價是 +2 化合價。

Fe2O3 呈紅棕色，鐵的化合價為 +3 化合價。

Fe3O4 是黑色的，鐵的化合價：+2，+3 化合價，是磁性的，也稱為磁性氧化鐵。

4Al+2Fe2O3 - 2Fe+2Al2O3 （反應條件：高溫） 氧化鐵是純物質 只有Fe2O3

FEO：氧化亞鐵黑粉末。

Fe2O3：氧化鐵，紅褐色，可作紅色塗料，Fe3O4：氧化鐵，黑色結晶。

（1）在高溫下，鋁和氧化鐵發生置換反應，同時釋放大量熱量，反應方程式為：2Al+Fe2O3

2Fe+鋁2O3，這個反應也叫鋁熱反應，所以答案是：2Al+Fe2O3

2fe+al2o3；

2）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，NO為無色氣體，NO不穩定易被氧化生成紅褐色氣體二氧化氮，反應中Cu元素的化合價由0價變為+2價，n元素的化合價由+5價變為+2價， 所以硝酸是氧化劑，銅是還原劑，所以答案是：不;紅褐色; hno3；cu．

在第乙個中，AL 和 XFEO？YFE2O3粉末得到FE和Al2O3，再與足夠的鹽酸反應，反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二部分直接放足量的燒鹼溶液，反應：2Al+2NaOH+2H2O=Naalo2+3H2，前後兩種情況下生成的氣體質量比為5：7，使第一部分和第二部分生成的氫物質量分別為5mol和7mol， 然後：

fe+2hcl=fecl2+h2↑

5mol 5mol

2al+2naoh+2h2o=naalo2+3h2↑2 37mol×2

3 7mol

訂購 xfeo？YFE中FE元素的平均化合價2O3 是 A，根據 Al 和 XFEO？YFE中的電子轉移守恆2O3 反應：7mol2

3 3=5mol （a-0），溶液是a=，所以2x+2y 3

x+2y

讓第一部分與鹽酸反應生成氫氣的質量為5g，第二部分與鹽酸反應生成氫氣的質量為7g

設鋁粉和氧化鐵反應還原的鐵的質量為A，所用鋁粉的質量為B

fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

a 5g b 7g56a

25g54b＝6

7ga=140g b=63g

設鋁與氧化亞鐵反應的質量為m，形成的鐵的質量為n

2Al+3FEO高溫alo+3fe

m n54m

nm=9n28 與氧化鐵反應的鋁質量為 63 g-m，與氧化鐵反應形成的鐵質量為 140 g-n

2al+fe

o 高溫al

o+ 2fe

63g-m 140g-n

5463g?m

140g?n

將 m=9n28 代入 5463g？m

140g?n

可以解決n=28g

那麼氧化亞鐵的質量=28g 56

72=36g

氧化鐵中鐵元素的質量=140g-28g=112g，氧化鐵的質量=112g112

160=160g

氧化亞鐵與氧化鐵的質量比為36：160，氧化亞鐵與氧化鐵的相對分子質量比為72：160

x：y=36

160=1：2，所以選擇b

每份含1摩爾，可按方程式在高溫下完全反應，再加足量的稀硫酸。

2al-3fe-3h2

1mol 所以 a=;

對於直接投入足量的燒鹼溶液，可按公式得到2al-3h2

1mol 所以 b=，在相同條件下，體積之比等於物質量之比，所以 a：b=：：1 所以選擇 a

將鋁粉和氧化鐵各部分定下，其中鋁2mol，鐵1mol（根據化學反應方程式）。

2mol鋁粉和1mol氧化鐵反應生成1mol氧化鋁和2mol鐵，1mol氧化鋁和稀硫酸反應不氫，2mol鐵和稀硫酸反應生成2mol氫氣。 另一部分直接加入燒鹼中，1mol氧化鐵與燒鹼反應不產生氫氣，2mol鋁與燒鹼和水反應生成3mol氫氣。

所以 a：b 是 2：3

以上是基於化學反應方程式的，因為它更難打字，所以解釋一下。

從完全反應來看，n（fe）=n（al）。

而，Fe+2H+=H2+Fe2+

2Al+2H2O+2OH-=3H2 +AlO2-則A B=2 3