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引發氣體混合物恰好是完全反應性的---表明 H2：O2=2：1 的總質量應為 。

所以 h2= o2= 可以得到

2na202+4h2o=4naoh+o2xx=

2na+2h2o=2naoh+h2yy=

所以 mna2o2= mna=

所以 mna2o=

鈉、氧化鈉和過氧化鈉的質量比為：31：39

首先，反應是氫氣和氧氣的燃燒，然後 n（h2）：n（o2）= 2 ：1 然後可以計算出 h2 = 然後 o2 =

然後是鈉。

過氧化鈉是。

然後是氧化鈉。

Na 是 Na2O2 是。

Na2O是。

因為從與足夠量的水反應形成氣體混合物，可以看出引物氣體混合物恰好完全反應，分別是H2和O2。

然後根據反應比，即可得到。

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl NH4Cl 是固體壓力忽略不計。

根據 pv=nrt v r t 不變，所以。

p-post-p=npre-npost=11：1

反應前後容器內的壓力比最接近11：1

Al2O3+N2+3C===2AlN+3Co N2 是氧化劑，C 是還原劑。

每 1 mol ain，需要轉移 3 mol 電子。

AIN中氮的化合價為-3

AIN的摩爾質量為41g mol

b的詳細流程：

從原來的方程中，我們可以看到 n2 2aln

在這個過程中，轉移了 6 mol 的電子，並生成了 2mol 的 ALN，因此每生成 3 mol 的 AIN 就需要轉移 1 mol 的電子。

Al2O3+N2+3C===2AlN+3Co，在這個反應中，轉移的電子數，以n為例，從N2變為Aln，化合價從0價變為-3價，每n變為Aln，轉移的電子數為3E。

因此，每 1 mol ain，需要轉移 3 mol 電子。

電子的轉移是價的化合價。

al2o3+n2+3c===2aln+3co1mol 2*3e-

標題：1molAl2O3 反應 然後 N2 要麼 0 化合價變成 -3 價，要麼 3 價轉移 3mol 電子，並且有 2 n 減少到 -3 價 n，即 2 乘以 3 e-

所以它是轉移 6mol 電子。

A項，液滴減小，N2用作氧化劑，Al2O3中各元素的價態保持不變，不是氧化劑。 錯誤。

B項，生成1molAln，N元素的價態從0減到負3，得到3mol電子，C從0增加到2，由於產生1molAln消耗，總共丟失了電子，乙個損失是轉移，總共轉移了3mol電子，正確。

C 項，N 化合價應為 -3，false。

D、摩爾質量應為41g mol，假。 選擇 B

正確答案。 選項A，N的化合價從0變為-3，遞減，N2為氧化劑，氧化鋁的化合價不變。

選項 b 是正確的。

Al的化合價沒有改變。

生成 1molaln，生成 n 得到 3 mol 電子，轉移 3mol 電子。

選項 C（應為 -3）顯示化合物中金屬的正化合價。

選項 d 摩爾質量應為 41g mol，單位不正確。

選擇 B，如果在方程中生成 2molALN，則 N 的化合價降低 6 化合價，然後生成 1mol 並轉移 3mol 電子。

專案 B：AIN 中 n 的化合價為 3 價。 因此，每產生 1 molain ，就需要轉移 3 mol 的電子，b 是正確的。

第一階段，Na2CO3 + HCl = NAHC3 + 氯化鈉 第二階段，NaHCO3 + HCl = 氯化鈉 + H2O + CO2

設 Na2CO3 是 XMOL 和 NaHCO3 是 YMOL106x+84Y=

x=1*x+y=1*(

解是 x=y=，即 1：1 的混合物。

質量分數，na2co3 = 106 190， nahco3 = 84 190 你可以注意到條件多給了乙個，而原始質量不能給出。

n （HCL 階段 1） =

n（HCL 階段 2） = （

na2co3+hcl=nahco3+naclx y

x= y=nahco3+hcl=nacl+h2o+co2z

z=n(nahco3)=

m(nahco3)=

m(na2co3)=

nahco3%=

na2co3%=

答案“同一平面上至少有 12 個原子”意味著附著在苯上的乙烯基的單鍵被轉動。 但是你有沒有想過，系統中總共有16個原子，16-12=4,12個共面，其他4個呢，如果其他4個是共面的，那不是至少4個嗎？ 答案顯然是錯誤的，答案只考慮了包括苯環在內的原子，而不考慮單獨的乙烯基。

但實際上，共面原子不止 4 個。 首先，乙烯基 5 原子是共面的。 連線到乙烯基的苯環上的 C 也是如此。

但考慮到中間的單鍵被用作旋轉軸。 所以這都是與軸上的點共面的，對吧？ 然後，苯環上與乙烯基相對的c和與之相連的1 h也是共面的，共有8個原子。

也就是說，最少 8 個，最多 16 個。

只有苯環和直接附著在苯環上的12個原子必須在同一平面上。

原因是所有的單鍵都可以旋轉，並且會處於最穩定的空間位置，以苯乙烯為例，苯環上的6個碳原子和5個氫原子在乙個平面上，與苯環相連的c=c中的碳原子也在該平面內， 但是苯環中的C鏈和C=C中的C鏈形成的C-C單鍵可以旋轉，這樣至少可以在平面上有12個，而且，一般來說，在有機物的空間結構中，非鍵合原子之間的距離盡可能遠，以減少原子之間的排斥力，達到最穩定的狀態。

然後最多很簡單，所有的原子都是共面的，因為苯上的六個碳和五個氫和乙烯基上附著在苯上的碳必然是共面的，但是乙烯的原子在同乙個平面上，所以旋轉之後，所有的原子都可以是共面的。

苯乙烯分子在同一平面上最多有 16 個原子，最少有 13 個原子。

苯和乙烯上的原子最多在乙個平面上，總共15個，苯上的碳和乙烯原子至少在乙個平面上，總共11個。

最多 16 個原子在同一平面上，最少 8 個原子在同一平面上。

它們至少有 12 個，苯環所在的所有原子都必須在乙個平面上。

最多必須有16個，苯環和乙烯雙鍵在同一平面上。

問題的關鍵是苯環和雙鍵都是sp2雜化，都是平面構象，雙鍵不能旋轉，單鍵可以自由旋轉。