壓力對化學平衡有什麼影響

如果不能理解，可以看作是壓力不變，但體積變化的反應，即在等壓條件下，體積變化影響平衡運動。

壓力對化學平衡的影響 它是如何工作的 用注射器（50毫公升或更大）吸入約30毫公升二氧化氮和四氧化二氮混合物，然後將針頭插入塞子以關閉它。 然後通過推動針管快速壓縮二氧化氮，並觀察針管內氣體的顏色。 通過拉動針頭，二氧化氮氣體迅速膨脹，並觀察管中氣體的顏色。

實驗現象 當針管被快速壓縮時，可以看出針管內氣體的顏色先變暗，然後慢慢變淺。 當氣體被拉針管迅速膨脹時，針管內氣體的顏色先變淺後變深。 實驗結論 管內氣體存在平衡，推針管內氣體顏色先深後亮，因為管內氣體體積減小，濃度增大，再變淺，因為壓力增大，平衡向產物方向移動。

四氧化二氮是一種無色氣體，因此混合物的顏色變淺。 當拉針時，氣體的顏色先是淺色，然後是深色，因為管內氣體的體積膨脹，壓力降低，濃度降低，然後因為壓力降低而變深，使上述平衡向左移動，產生更多的紅褐色氣體。 根據以上實驗可以看出，在其他條件下，增加壓力會導致化學平衡向氣體體積減小的方向移動。 降低壓力會使平衡向氣體體積增加的方向移動。

實驗焦點1：壓力影響平衡的本質; 2.濃度和壓力對平衡的影響的異同。

對於氣體參與的可逆反應，可以通過改變氣體的壓力來改變氣態物質的濃度。 如果改變氣態物質的濃度，如果 V 正和 V 反比不相等，也會導致化學平衡移動。 這種運動定律適用於氣體參與的平衡系統，氣體體積在反應前後發生變化。

當其他條件保持不變時，在氣體參與反應的平衡系統中，平衡通過增加壓力向減小氣體體積的方向移動。 降低壓力會使平衡向增加氣體體積的方向移動。

基本資訊。 化學平衡是指在一定巨集觀條件下，化學反應的正反反應速率相等，反應物和產物組分的濃度在可逆反應中不再變化的狀態。 可以用δRGM=0來判斷，A是反應中A種的化學勢。

根據勒查特原理，如果乙個已經達到平衡的系統發生了變化，系統就會相應地改變以抵消這種變化。 化學平衡是一種動態平衡。

通常，可逆反應中正向反應速率和逆向反應速率的變化表明建立化學平衡的過程。 化學平衡的本質：正反應的速率等於逆反應的速率。

首先，氣體壓力的產生：大量進行不規則熱運動的分子頻繁且連續地與器件壁面發生碰撞，產生氣體壓力。 單個分子對撞機壁的衝量是短暫的，但大量的分子經常與壁面碰撞，對壁面施加連續、均勻的壓力。

因此，從分子動力學理論的角度來看，氣體的壓力是大量氣體分子作用在容器壁單位面積上的平均力。

因此，壓力的增加是分子的密度，或運動速度（即動能），並且在一定時期內碰撞次數增加，分子能量增加，更容易發生碰撞，導致反應在壓力方向上減弱（因為碰撞後， 它會發生反應，壓力可能會發生變化）。

h2+i2=2hi 由於反應前後的分子數相同，壓力增加，即使進行反應，雙方減壓的速度相同，平衡不動，但整體碰撞效率和反應速率增加。

N2+3H2=2NH3 由於反應前後的分子數不同，壓力增加，反應後為了減弱壓力，反應向正向進行，平衡向正方向移動，整體碰撞效率和反應速率提高。

總結。 晚上好，親愛的<>

當反應物和產物處於氣態時，如果反應物係數之和等於產物之和，則壓力增大，平衡不移動，但反應速率增加，如果反應物係數和產物係數不同，則平衡向係數和小的方向移動。 如果它不是氣態的，它幾乎不受壓力的影響，天平不會移動。 <>

在什麼情況下改變壓力會改變化學平衡？

晚上好，親愛的<>

當反應物和產物處於氣體攻擊延遲狀態時，如果反應物係數之和等於產物之和，則指模壓力增加，平衡不動，但反應速率會增加。 如果它不是氣態的，它幾乎不受壓力的影響，天平不會移動。 <>

當所有反應物和所有產物都是氣體時，壓力與化學平衡運動有什麼關係嗎？

親愛的，是的，哦<>

如果有多種反應物，其中只有乙個是氣體，如果你改變壓力平衡，它不會移動嗎？

如果只有一種物質是氣體，則壓力的增加或減少會影響化學平衡。 增加壓力將使平衡向減少氣體分子數量的方向移動，即向沒有氣體的一側移動。 <>

改變系統總壓力對化學平衡的影響如下：

建立化學平衡的過程。 當反應沒有開始時，V正和粒子，V反比等於零，當反應未達到平衡時，正反應速率大於逆反應速率，經過一段時間的正反應後，我們會發現正反應速率和逆反應速率相等，我們認為它已經達到了化學平衡狀態， 從而建立化學平衡。

當外部條件發生變化時，我們會測量正向反應的速率和逆向反應的速率也發生變化，但變化的程度不同，即正向反應的速率和逆向反應的速率不再相等，因此反應將呈正向或反向。

經過一定時間後，它重新達到正反應速率和逆反應速率相等的狀態，即建立了新的化學平衡狀態。

這種從舊的化學平衡狀態到新的化學平衡狀態建立化學平衡狀態的過程稱為化學平衡位移。 也就是說，從正向反應速率和逆向反應速率不相等的初始不平衡狀態，逐漸達到兩者速率相等的化學平衡動態狀態。

加壓和減壓都不會使化學平衡方程移動。 這裡應該注意的是，由於壓力的影響，固體或純液體物質的身體基礎不足可以忽略不計。

你好，是的，僅僅是因為體積的變化，因此在濃度方面，進而平衡！！

問題取決於你如何給他加壓，通過用非反應性氣體填充系統，反應體積不會改變，系統中與反應相關的組分的濃度不會改變，因此平衡不會移動。

通過減小反應容器的體積對系統加壓，系統中與反應相關的每種組分的濃度發生變化，從而平衡移動。

通過充填反應氣體對系統進行加壓，改變系統中與反應有關的各組分的濃度，這是非常複雜的，可逆側的濃度分別改變，同時改變系統中與反應有關的各組分的濃度， 這是不需要掌握的！困窘！

還有很多！

因此，我應該說：其實壓力對平衡的影響根本不應該直接加到書中，而應該這樣寫：“當壓力僅通過改變反應容器的體積來改變時，使系統中與反應有關的所有組分的濃度同時發生變化， 方程中氣體量最大的一側的濃度變化相對較大，因此氣體量最大的一側的速率也變化相對較大，即加壓時增加很多，減壓時減少得更多。 ”

例如：2a+2b = （可逆） 3c

當壓力變化時，僅通過改變反應容器的體積，使系統中與反應有關的所有組分的濃度同時變化。

左側濃度變化（增加）大，右側濃度變化（增加）小;

因此，左側的速率變化（增加）大，右側的速率變化（增加）較小;

因此：天平朝著積極的方向發展！

一字一句地打字，我的辛苦，你知道的！

通港第一中學，兩年，十七班，乙個帥哥降服了。

壓力對化學平衡的影響：在其他條件下，壓力的增加會導致化學平衡向氣體分子數量減少的方向移動。 降低壓力會使平衡向氣體分子數量增加的方向移動。 如果反應前後的氣體分子數相等，則壓力對平衡的運動沒有影響。

壓力的變化對液固反應的平衡影響不大。 對於涉及氣體的化學反應，在幾種情況下討論了壓力變化對平衡的影響。

某些物質在恆溫恆容下分壓的變化。

1.增加反應物的分壓或降低產物的分壓，天平向正方向移動。 2.降低反應物的分壓或增加產物的分壓，使平衡向相反方向移動。 3.反應前後的氣體分子總數保持不變，平衡不會隨著系統總壓力的變化而改變。

增加壓力會使平衡向減少分子數量的方向移動，例如

如果方程式左邊的反應物分子數之和是1，等式右邊氣態產物的分子數之和是2，如果條件在某種平衡狀態下突然改變：壓力增加，那麼平衡就會向分子數減少的左邊移動，以減緩增加壓力的效果， 但減速被削弱而不是消除，這被稱為勒查特萊特原理。

化學反應的本質是由分子之間的概率碰撞引起的，壓力的增加對氣液反應體系的平衡有重大影響，主要有以下原因：

1.反應左右兩側的壓差，例如，2分子氫和1分子氧產生1分子水，在不考慮水的冷凝的情況下，氣體的總壓力降低三分之一，因此在反應中增加壓力會推動平衡向減壓方向移動。

2.壓力增加反應物的勢能，增加其碰撞概率，影響反應平衡。 乙個具體的例子是一些半導體在壓力條件下電導率的增加，這實際上是由於能量的增加和電子層的變化。

3.根據理想氣體模型，絕熱系統中的氣體被壓縮，其內能增加。

自然固氮原理。

N2 + O2 = 閃電 = 2NO

2no+o2=2no2

3no2+h2o=2hno3+no

閃電將空氣中的氮轉化為硝酸，硝酸是植物生長所需的氮肥。

實驗室需要高溫和高壓。