壓力對化學反應速率的影響分析

江蘇省官南縣第二中學、江蘇省官南縣第二中學、江蘇省官南縣第二中學、江蘇省官南縣第二中學。

林怡 林怡 林怡.

對於沒有氣體參與的化學反應，改變壓力時反應物濃度的變化很小，可以忽略不計，因此影響化學反應速率。

沒有效果。 對於氣體參與的反應，教科書上寫著：壓力增加，化學反應速率增加; 降低壓力會降低化學反應的速率，但這裡壓力的增加是指體積的減少，壓力的降低是指體積的增加。

在具體主題中，有必要分析壓力變化的原因是什麼，以及這個原因是否會導致氣體濃度的變化。 具體來說，有以下幾種情況。

1.在恆定溫度下，體積被壓縮。

壓力增加。 濃度增加。

反應速率增加。 相反，容器的體積增加，反應速率降低。

說明：在恆定溫度下，體積被壓縮。

活化分子的百分比。

沒有變化，但每單位體積。

內部活化分子數量增加，有效碰撞概率增加，反應速率增加。 相反，容器的體積增加，反應速率降低。

2.在恆定溫度下，對於恆容密閉容器：

充滿氣體反應物。

氣體反應物的濃度增加（壓力也增加），反應速率增加。

解釋：當體積保持不變時，氣體反應物帶電。

活化分子的百分比保持不變，但每單位體積的活化分子數量增加。

增加有效碰撞的機會。

反應速率增加。

填充不參與反應的氣體。

容器中的總壓力增加

每種物質的濃度沒有變化

反應速率不變。

解釋：當體積不變時，活化分子的數量和充滿不參與反應的氣體的活化分子的百分比保持不變。

有效碰撞幾率保持不變

反應速率不變。

總之，在分析壓力變化對化學反應速率的影響時，關鍵是要看氣體濃度是否變化：如果氣體濃度變化，化學反應速率一定發生變化; 如果氣體的濃度沒有變化，則化學反應的速率不會改變。 同時，需要注意的是，通常所說的增壓是指壓縮和加壓。

3H2 + N2 = 2NH3 壓力是開始的倍數，那麼總物質的量是 （1+3）。

N的量2 反應的物質是 x

3-x）+(1-3x)+2x =

x =v(h2) =

對於氣體，如果其他條件不變，增加壓力就是增加單位體積反應物的量，即增加反應物的濃度，這樣可以提高化學反應的速率。 壓力降低，反應速度減慢。

對於有氣體參與的化學反應，當其他條件不變（體積除外）時，壓力增加，即體積減小，反應物濃度增加，單位體積活化分子數增加，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快。 否則，它會減少。

如果體積恆定，則加壓反應的速率（新增不參與該化學反應的氣體）不會改變。 由於濃度不變，因此每單位體積的活化分子數不會改變。 但是，當體積保持不變時，加入反應物，反應物也被加壓，反應物的濃度增加，速率也會增加。

如果體積是可變的，則恆定壓力（新增不參與該化學反應的氣體）會降低反應速率。 由於體積增加，反應物物質的量不變，反應物的濃度降低，單位體積的活化分子數量減少。

化學反應的速率表明化學反應進行的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化值（還原值或附加值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。

顯然這是錯誤的。

例如，在恆定體積的情況下，當不參與反應的氣體加入化學反應時，壓力增加，而化學反應速率保持不變。

原因如下：化學反應的速率定義為單位時間內反應物（或產物）濃度的變化。 在上述條件下，各反應物和產物的量不變，恆定體積不變，所以它們的濃度不變，所以化學反應速率也不變。

PS：要考慮化學反應速率的變化，我們應該從它的定義入手，分析單位時間內濃度的變化，然後我們才能了解反應速率的變化。