氮氣和氫氣合成氨是放熱反應還是吸熱反應？

樓上給出了正確的資料，但說錯了。

陽性反應是放熱反應。 標準焓變為，減號表示放熱。 另外，正反應是熵減小，標準熵變為 s= j k mol，你說的永不減小的熵是說給孤立系統的，如果你想在這裡用它，你必須計算環境的熵，並把它與系統的熵變化相加。

同時，該反應的活化能很高，因此雖然是放熱反應，但在反應發生之前需要從外部提供能量。 傳統上，這種能量是由外部加熱提供的，而在表面化學中使用催化劑正是通過釋放表面能使反應發生來減少對外部能量的需求。

吸熱反應。 3）氨合成將純氫氮混合物壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨合成是提供液態氨產品的過程，是整個氨生產過程的核心部分。

氨合成反應是在較高壓力和催化劑存在的條件下進行的，由於反應後氣體中的氨含量不高，一般只有10%20%，所以採用未反應的氫氮迴圈工藝。 氨合成反應式如下：

n2+3h2→2nh3(g) =

放熱反應，這種反應需要在500攝氏度的溫度下進行，但不是因為它是吸熱反應，而是因為這種反應中使用的催化劑需要在這個溫度下才能保持較大的活性。

氨合成反應必須提供高溫高壓才能引發，但反應完成後，釋放的總熱量大於吸收的熱量，因此是放熱反應。

合成氨是指在高溫高壓下，在催化劑的存在下，由氮氣和氫氣直接合成氨，是一種基本的無機化學過程。 在現代化學工業中，氨是化肥工業和基礎有機化學品的主要原料。

吸熱反應。 如果你做不止一張試卷，你就會知道！ 呵呵，有的試卷告訴你計算反應熱，就是這個問題的乙個例子。

氮氣和氧氣的反應是吸熱反應。 氮氣和氧氣的反應條件極其苛刻，在室溫下沒有反應，需要大量的能量來自放電（自然）或高溫（人工）才能反應。 如果兩者之間的反應是放熱的，那麼釋放的熱量可以為周圍的分子提供反應的活化能，使反應在沒有能量供應給外界的條件下繼續進行。

氮氣的特性氮氣佔總大氣（體積分數）的百分比，是空氣的主要成分。 在標準大氣壓下，冷卻至無色液體，冷卻後液氮變成雪狀固體。

氮氣化學上沒有活性，常溫下很難與其他物質發生反應，因此常用於製造防腐劑。 然而，在高溫和高能量條件下，它可以與某些物質發生化學變化，並用於製造對人類有用的新物質。

以上內容參考百科-氮氣。

發熱的。

工業合成氨反應的化學方程式如下：n 3h 2nh（催化劑，在高溫高壓條件下）反應過程採用鐵催化劑（以鐵為主要混合物的催化劑），鐵催化劑在500°C時活性最高，這也是選擇500°C合成氨的原因。

合成氨的發展史。

氨工業形成於20世紀初。 1784年，證明氨是由氮和氫組成的。 1898年，利用碳化再光束鈣吸收氮氣生產氨的成功。

19世紀末，在熱力學、動力學和催化劑領域取得進展後，氨合成反應的研究又有了新的進展。 1901年，法國物理化學家盧·查德利提出，合成氨的條件應該是高溫、高壓，並有合適的催化劑存在。 1909年，在催化劑的存在下，氮氣和氫氣直接由氨合成，1912年，建造了日產量30噸的工廠。

氮氣和氫氣的反應是放熱的。

根據熱化學方程，如果是放熱反應，則duh為“-”，如果是吸熱反應，則h為“+”，氮氧反應方程為n（g）+3h（g）2nh（g）h=，其中h為“+”，可以看出是放熱反應。 催化劑為鐵催化劑，反應可逆。

另外，從平衡運動的角度來看，N2 + 3H2 = 催化 = 2NH3，這種反應氣體的體積從四份變為兩份，內能是由分子的運動引起的，因此分子數量減少，釋放出原有的內能，這自然是放熱反應。

氮氣和氫氣之間反應的平衡運動原理是勒夏特原理不可避免的。

平衡移動的結果 - “我做不到”。"外部世界在變化。 如果將平衡運動增加 1molH2，則只能消耗一小部分（可以使用平衡常數計算確切量，並且在總量增加的情況下轉換的氫的比例降低，轉換率降低（分子和分母同時增加， 但分母增加得更多）。

氨合成反應是放熱反應。

但是這涉及到活化能的問題。

這種反應必須是高溫高壓才能引發反應，但反應結束時釋放的總熱量大於吸收的熱量。

也就是說，它是放熱的。

哈伯法---是從氮和氫中生產氨（NH3）的過程。

氮氣和氫氣在 200 個大氣壓下，在 400 攝氏度下通過鐵化合物 （Fe3+） 的催化劑發生化學反應，生成氨。 在這種情況下，收率一般為10-20%。

N2（克） +3H2（克） 2NH3（克） （反應是可逆的）.

Ho，反應熱為kj mol。

選擇高溫條件以提高反應速率，但由於反應是放熱的，因此在此條件下平衡後的收率低於較低溫度下的收率。

a） 原材料的製備。

1）合成氨的原料是空氣中的氮氣（由液態空氣分餾而得），氫氣來源於水和燃料。原料氣中含有雜質，因此在參與反應之前需要除去雜質，即原料氣的淨化。

2）製備氫氣。

天然氣（其甲烷成分）、液化石油氣（其丙烷和丁烷成分）和石油（其碳氫化合物如石腦油）可用於製造用於合成氨的氫氣。

第一步是從原料中去除硫化物，因為硫化物會毒害Haber-Bosch工藝中使用的催化劑。 催化加氫可以將有機硫化物轉化為硫化氫：

h2 + rsh → rh + h2s(g)

產生的硫化氫被氧化鋅吸收，變成水和硫化鋅：

h2s + zno → zns + h2o

在鎳的催化下，它與水反應，將脫硫的碳氫化合物（如甲烷）轉化為氫氣和一氧化碳的混合物

ch4 + h2o → co + 3 h2

CO + H2O CO2 + H2 （可逆反應）.

然後，二氧化碳可以被 2-氨基乙醇溶液吸收，或者使用變壓吸附 （PSA） 去除，其中使用獲得專利的固態吸附介質。

製氫的最後一步是使用催化劑通過甲烷化從氫氣中去除少量的一氧化碳和二氧化碳

co + 3 h2 → ch4 + h2o

co2 + 4 h2 → ch4 + 2 h2o

水蒸氣復合、一氧化碳轉移、二氧化碳去除和甲烷化在 25 至 35 Pa 的壓力下進行。