為什麼元素 29 不是 3D 層中的 9 個電子和 2s 層中的 2 個電子

實驗表明，銅為3d10 4s1，為半填充。 另外，2S層坑必須滿，否則將無法繼續向上划船。

3D104S1 滿足半滿，比 3D94S2 更穩定。

元素29是銅！

原子電子構型 3d94s2 離子電子構型 3d9

這有問題嗎？

獵人法則，全滿、半滿、全空相對穩定。

3d10 滿足滿，4s1 滿足半滿。 然而，3d9 既不是完全的，也不是半滿的，也不是空的。

另外，2S子層必須襯有2個電子，相信你寫錯了。

因為 3D 5 符合半全原則...... 我大學畢業已經2年了。 但我仍然喜歡化學。

事實上，電子殼層的 s、p、d 和 f 的能量依次增加，導致 3d 層的能量有時大於 4s 層的能量。 導致能量水平交錯。

就像水向動一樣，電子優先進入低能級的軌道。

根據最低能量的原理排列。

它是根據最穩定的原則排列的。

銅在水溶液中最穩定，在固體中是一價的。

第乙個亞家族的化合價很奇怪，見大學無機化學。

銅的外核電子殼層是銅是一種常見的金屬，應該是+1我不太清楚，它在鋅前面，鋅是+3。 它可能會受此影響。

n-層中的電子數為 1 或 2

n層是第四層，3d 上的 5 個電子在 4s 上可能有 2 個電子或在 4s 上有 1 個電子（半滿）

我認為 Cu 是 [Ar] 3D10 4S1 其中 3d 軌道中的所有 10 個電子都是滿的，而 4S 也是乙個電子的半滿。

如果 4S 軌道先減速，則 [AR] 3D9 和 4S2 是 4S 軌道的完全電量。

因為 3d 和 4s 能級之間的能量差很小，當有乙個 3d 軌道有 10 個電子完全填充，並且 4s 乙個電子也是半填充的，它比 3d4 4s2 的能量更低，更穩定2 是 4s 軌道的全電荷！

根據最低能量的原理！ 所以使用第一種安排！

採用它！ 嘻嘻。

根據亨特的核外電子填充排列規則，當子層軌道完全填充、空或半填充時，它相對更穩定，並且銅的實際3d10比理論上的3d9更有利於系統能量的降低。

遵循泡利的不相容性原理和亨特法則。

因為原子的外軌道在全滿、全空或半滿的狀態下相對穩定，所以最外層的半滿比較穩定。

因為這就是能量分布圖上所說的。