化學鹽水解中三種守恆關係的練習。 謝謝

5 25， C（NH4+）分別在（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3和（NH4）2Fe（SO4）2濃度為1 mol L-1和C（mol L-1）的溶液中測定。 以下判斷是正確的（d）。

a．a=b=c b．a>b>c c．a>c>b d．c>a>b

8 Na2CO3溶液、CH3Coona溶液和NaOH溶液各25ml，物質濃度正確

A 3 種溶液的 pH 值大小的順序為

b 如果三種溶液以相同的倍數稀釋，則pH值變化最大

c 如果單獨加入鹽酸，pH值最大

d 如果三種溶液的pH值為9，則物質濃度的順序為

9 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。 在 KhC2O4 溶液中，以下關係是正確的。

是 （cd）。

a．c(k+)+c(h+)=c(hc2o4—)+c(oh—)+c(c2o42-)

b．c(hc2o4-)+c(c2o42-)= mol•l-1

c．c(c2o42—)>c(h2c2o4)

d．c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42—)

那麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢？ 1.在分析判斷鹽溶液的酸鹼度時應考慮水解。 2.在確定鹽溶液中離子的型別和濃度時，要考慮鹽的水解。 比如Na中含有哪些離子2S 溶液

1）電荷守恆：溶液中所有陽離子帶的正電荷等於所有陰離子帶的負電荷。

C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（CO32-）+C（HCO3-），為什麼碳酸鹽前面有2; 是（2）=（4）把棗的陰離子和離子加起來不栽培和拆解嗎？

為了使這些值相等，必須使用電荷數作為每個離子的係數。 例如，在固體碳酸鈉中，當鈉離子為2時，碳酸鹽為1，為了等於1，必須乘以2

在三個守恆公式中，1.電荷守恆公式中每個離子的濃度係數是電荷數;2、材料守恆公式中各離子的濃度係數為物質元素的數目; 3.質子守恆公式中每個離子數的濃度係數是與粒子相對應的h+數。 同樣重要的是不要弄錯係數。 】

<>其一。 電荷守恆。

電解質溶液中陰離子的總負電荷等於陽離子的總正電荷，電荷守恆重銀猜的應用是根據電荷守恆列出方程，比較或計算物質離子的苦耗量或物質濃度的量。

在電解質溶液中，無論存在多少離子，溶液始終是電中性的，係數由攜帶的電荷數決定。

例如：Na2CO3C （Na+）+C （H+）=C （OH-）+C （HCO3-）+2C （CO32-）。

二。 節約材料。

在電解質溶液的情況下，材料守恆是指在電解質變化（反應或電離）之前元素的原子（或離子）的物質量等於電解質變化後溶液中含有該元素的所有原子（或離子）的量之和。 從本質上講，物質守恆屬於原子數守恆和質量守恆。

溶液中除氫和氧以外的其他元素的守恆。

例如：C （Na+） = C （HCO3-） + C （H2CO3） + C （CO32-）。

三。 質子守恆。

無論氫離子在溶液中是結合還是丟失，氫原子總數始終是固定值，即在前曲線型別中，結合的氫離子量和損失的氫離子量相等。

電荷和材料計算，關於強離子的去除。

例如，水電離守恆（這稱為質子守恆）的離子濃度：C（OH-）+C（CO32-）=C（H+）+C（H2CO3）。

下面給出乙個示例：三個在碳酸鈉溶液中儲存。

電荷守恆：即溶液中陽離子的“總正電荷”等於陰離子的“負電荷總數”，注意這裡的電荷數不是離子數。

例如，碳酸鈉溶液中碳酸根離子與碳酸根離子攜帶的電荷數之比為1：2

碳酸鈉溶液中的陽離子為Na+和H+，陰離子為CO32-、HCO3和OH，因此色譜柱式如下：

c(na+)+c(h+)=2c(co32－)+c(hco3－)+c(oh－)

質子守恆：指電解液本身在溶液中不電離H+和OH，水電離產生的H+和OH相等，電離後的H+除了以H+的形式存在H+外，還可以與酸離子結合，如H+和CO32在碳酸鈉溶液中結合形成簡單而埋藏的H2CO3或HCO3該列如下：

c(oh－)=c(h+)+c(hco3－)+2c(h2co3)

材料守恆：是指旅行仿元素的不同存在形式都是從初始粒子衍生出來的，如碳酸鈉溶液，Na元素只有一種存在形式，即Na+

C元素有三種型別：CO32-、HCO3 和 H2CO3

在 Na2CO3 中，Na+ 與 C 原子的比例為 2：1該列如下：

c(na+)=2[c(co32－)+c(hco3－)+c(h2co3)]

鹽水解的三大守恆：

1. 電荷節約：電解質溶液中陰離子的總負電荷等於陽離子的正電荷總數，電荷守恆的乙個重要應用是根據電荷守恆列出方程，比較或計算離子物質的量或物質的量濃度。

2.材料的儲存：在電解質溶液的情況下，材料守恆是指在電解質變化（反應或電離）之前元素的原子（或離子）的物質量等於電解質變化後溶液中含有該元素的所有原子（或離子）的量之和。 從本質上講，物質守恆屬於原子數守恆和質量守恆。

3.質子守恆：無論氫離子在溶液中是結合還是丟失，氫原子總數始終是乙個恆定值，這意味著結合的氫離子量和丟失的氫離子量相等。

1.電荷守恆公式中各離子的濃度係數為電荷數; 2、材料守恆公式中各離子的濃度係數為物質元素的數目; 3.質子守恆公式中每個離子的濃度係數是與粒子的增益或損失相對應的h+數。

舉個簡單的例子，Na2CO3溶液。

電荷守恆是最簡單的 所以帶正電的離子的量=所以帶負電的離子的量。

體積相同，濃度還可以。

c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

在這裡，因為每 1 個 CO32- 有乙個 2 電荷，所以 CO32- 離子的電荷為 x2

材料的守恆，其實就是元素的守恆。

Na2CO3水解前後Na和C的守恆性，以及水解前後Na和C的量保持不變。

水解前為Na2CO3-2Na-1C，即NNA=2NC，水解後仍為NNA=2NC

然而，CO32-水解後，除了原來的CO32-形式外，它還部分水解成HCO3和H2CO3

例如，Na2CO3 電離 1000 CO32-

其中，20 個脫水分解為 HCO3-（980 個 CO32- 保持原始狀態）。

20 HCO3-中的2脫水為H2CO3。 （18 保持 HCO3-）。

這樣，溶液中有 980 個 CO32- 和 18 個 HCO3- 和 2 個 H2CO3，但 C 仍然是 1000。

預水解CNA=2cCO32-

水解後，CNA+=2（CCO32-+CHC3-+CH2CO3）為物料守恆。

質子守恆，即水的電離必須是質子的ch+=coh-守恆，即水的電離守恆h+和oh-。

碳酸鈉溶液中從水中電離的 H+ 餾分與 CO32- 分解形成 HCO3- 和 H2CO3

水和電電離哦-沒有結合任何東西。

ch+=coh-

餾分 H++CO32-——HCO3-， H2CO3

ch++chco3-+2ch2co3=coH-（2ch2co3 因為 1 CO32- 結合 2H+）。

質子守恆也可以由下式確定。質子守恆 = 電荷守恆 - 物質守恆。

所謂“質子”就是氫離子，當質子[氫離子]在溶液中的組分之間發生轉移時，質子粒子得到的質子總數必須等於質子粒子損失的質子總數，這就是所謂的“質子守恆”。

質子守恆本質：H+被水電離等於oh-被水電離

質子守恆公式：溶液中H+的濃度減去結合水電離H+產生的弱電解質濃度乘以結合的H+數量=溶液中OH-的濃度減去結合水電離OH-產生的弱電解質濃度乘以結合的OH-數量。

材料守恆：原子的型別和數量在反應前後沒有變化。

質子守恆：它基於酸鹼質子理論，它是指在反應或電離過程中損失的酸的數量，等於鹼得到的質子數量。

質子守恆是指水電離的氫離子和氫氧根離子是1：1，因為水釋放氫氧化物並與多乙個氫原子形成酸性自由基說實話，質子守恆是沒有用的。 質子的所有守恆都是通過電荷守恆和材料守恆的加減來完成的。

你可以完全忽略這種保護，這太令人沮喪了。

被水電離的氫離子等於氫氧根離子，但有些鹽的離子可以與某些被水電離的離子結合，降低離子的濃度，還原等於離子結合後形成的粒子的濃度，使剩餘的離子加上產生的粒子等於另乙個被水電離的離子的濃度。

碳酸鈉：電荷守恆。

n(na+)+n(h+)=2n(co32-)+n(hco-)+n(oh-)

在上式中，陰離子和陽離子的總電荷應該相等，因為1mol碳酸鹽的電荷是2mol負電荷，碳酸鹽攜帶的電荷量是其物質量的兩倍。

節約材料。 N（Na+）是碳酸鹽離子物質量的兩倍，電離水解後，碳酸鹽以三種形式存在。

n(na+)=2[n(co32-)+n(hco3-)+n(h2co3)]

質子守恆。 n（h+）=n（oh-） 被水電離

碳酸鈉水溶液中由水電離的氫離子以三種形式存在（H+、HCO3-、H2CO3），其中2mol被水電離的氫離子存在於1mol的碳酸分子中。

Na2CO3 = 2Na + CO3 2- 電荷守恆。

節約材料。 質子守恆。

c(h+)+c(na+)=c(co3-)+2c(co32-)+c(oh-)+c(hco3-)

如有疑問，請詢問。