初中化學酸鹼鹽，初中酸鹼鹽百科

這類題叫做推理，做題的依據是要熟悉常用測試的物質的性質，包括物理性質和化學性質，物理性質主要記住物質的顏色狀態，化學性質記住物質的反應是什麼。例如，有乙個黑色固體a，而我們所知道的黑色固體是二氧化錳、氧化銅、四氧化二鐵、碳和鐵粉，這樣就可以縮小推論範圍。

發生酸鹼中和反應，生成鹽和水。 酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 鹽是電離形成金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物。

某初中生在化學實驗室做酸、鹽、鹼化學性質實驗，用稀鹽酸、燒鹼、純鹼、氯化鋇四種無色溶液，實驗後叫A、B兩個小坐來測試廢液的成分，其中A組學生用pH試卷測定廢液pH值7， 然後A組推斷———一定有溶質

如果B組在廢液中滴加鹽酸，發現產生氣泡，則B組推斷廢液中一定有———，可能有———

為了證明可能的成分，B組的學生被要求填寫以下空白。

在多餘的———中加入少量廢液，以去除其中的———

然後將酚酞加入到廢液中，———現象表明一定沒有這種物質。

答：A必須有稀鹽酸，（四種物質中只有稀鹽酸是酸性的）B必須有純鹼，也可能有燒鹼（如果有純鹼，就不能有稀鹽酸和氯化鋇，如果有氣體或沉澱，就不可能共存）。

氯化鋇2 從其中純鹼中出來。

酚酞不會變色。

請明確：

是這樣嗎？

示例：硫酸銅：以下化學式用名稱（或通用名稱）對映表示 正確的是 （ ） a naoh 苛性鈉氫氧化鈉 b naco3 苛性鈉碳酸氫鈉 c 曹水合石灰氧化鈣 d Cuso4 孔雀石 如果是，請告訴我，我給你。

總結。 鹽酸（HCl）是稀濃的，記住濃鹽酸是易揮發的，鹽酸是強酸，那麼硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）是弱酸。

鹽酸（HCl）是稀濃的，記住濃鹽酸是易揮發的，鹽酸是強酸，那麼硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）是弱酸。

氫氧化鈉 （Naoh） 是強鹼，氫氧化鋇 [Ba（OH）2] 也是強鹼，氫氧化鉀 （KOH） 是強鹼。 至於鹽，會有更多的鹽，沒有什麼是常見的，比如碳酸鹽（含碳酸如K2CO3）、氯化鋇（BaCl2）、氯化銀沉澱（AGCL），以及一些含硝酸鹽的鹽。

酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子化合物，稱為酸，如：H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）。

鹼：電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，稱為鹼，如：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH3·H2O（氨，也稱為一水合氨）。

鹽：電離時產生金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物，稱為鹽，例如：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）。