化學 如何學習鹽的水解，什麼是鹽的水解？

鹽的水解。 說白了。

它是溶液中的鹽離子與水反應分解水H2O。

H+ 或 OH-

比如。 nahco

其中 3 個。 hco

3-能與水分子H2O中的一種H結合，使水分子分解成鹼性的OH-溶液。

溶液鹼度的強弱取決於它是什麼物質，也取決於溶解度（一般與同等條件下的鹼度比較）。

例如，對於酸，酸的酸性越強，溶液的鹼度越弱，對應其鹽離子，如HCl強酸和HClO弱酸，這些離子分別是。

cl - 和。 clo-

NaCl 溶液是中性的（不是鹼性的），而 NaClo 是鹼性的。

同樣，對於鹼，鹼的鹼度越強，與其鹽離子相對應的溶液的酸度就越弱。

比如。 Ba（OH）2 和 Al（OH）3

BACL2 是中性的。

氯化鋁3 是酸性的。

以上所有條件都是積累與酸相關的大量酸性強度所必需的。

基於其鹽的鹼度。

同樣，也有必要了解鹼的鹼度。

pH值的大小，酸度越大，pH值越小，鹼度越強，鹼性pH值越大。

有些物質直接用H+或OH-電離，一般不水解。 例如，NaHSO4 是酸性的。

和。 NAOH 是鹼性的。

等。 一些鹽對應於強酸（其離子完全電離並且不與水分子相互作用），因此鹽溶液是中性的。 例如，NA

SO4，對應H2SO4強酸。

鹽的水解主要是一些弱電解質的水解，掌握弱電解質的水解方程式就足夠了，而且數量不多，主要是碳酸、亞硫酸，還有一些弱酸和鹼。

pH值由大到小。

naoh、naclo、na

conahco3,ch

coonana

sonhso

Nahso對應的酸越強，pH值越小，相應的鹼越強，pH值越大。 鹼性（鹼性）鹽>中性“酸性（鹽）酸性

在溶液中，鹽離子與水電離形成弱電解質。

該過程稱為鹽的水解。 並且水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的電離。 鹽的水解：鹽必須溶於水，鹽必須能夠電離弱酸性離子。

或弱鹼陽離子。

1.物質：在溶液中，由於鹽電離的離子和水電離的離子結合形成弱電解質，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向電離方向移動，呈現出不同濃度的酸性、鹼性或中性。

2、規則：不溶不水解，只有有弱點，沒有弱不水解; 誰弱者被水解，越弱者越水解，所有弱者都被水解; 誰是強者，誰是性者，同樣強者是中性的，弱者是特定的; 溫度越高，水解程度越高，稀薄程度越高，水解程度越高。

水解平衡因素

影響水解平衡程度的最重要因素是鹽本身的性質。

與構成鹽的酸基相對應的酸越弱，水解程度越大，鹼度越強，pH值越大; 鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸度越強，pH值越小;

水解反應。 且中和反應處於動態平衡狀態，水解程度很小。 水解反應是吸熱的。

鹽溶於水，主要電離，輔以水解。

鹽的水解是通過鹽在溶液中電離的離子與H+或OH-被水電離的結合而形成的電解質弱反應。

鹽水解本質上是鹽。

弱離子（弱酸的陰離子。

或弱鹼性陽離子。

H+或OH-與水電離生成弱電解質（即弱酸或弱鹼），促進水的電離。 鹽溶液的水解是酸性或鹼性的，正是因為鹽中的弱離子被水電離H+或OH-，形成弱電解質，使溶液中獨立存在的C（H+）不等於C（Oh-）。

水解

弱酸和弱鹼鹽，弱酸部分結合氫氣，弱鹼部分結合氫氧化物形成兩種弱電解質，然後比較它們的電離常數。

ka值的大小，kb（不是水解程度），弱電解質在一定溫度下的電離常數（也稱為電離平衡常數）。

是乙個固定值，這個比較可以用來確定鹽是什麼，誰強。

強酸和弱鹼鹽，我們稱弱鹼部分為弱陽，弱鹼離子與氫氧根離子結合從水中電離而成。

水的電離平衡被破壞，使水的電離向前移動，結果溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，使水溶液呈酸性。

以上內容參考：百科全書 – 水解

在溶液中，鹽的電離離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合形成弱電解質，稱為鹽的水解。

其本質是鹽中的弱離子（弱酸離子或弱鹼陽離子）與水電離的氫離子或氫氧根離子結合，形成難以電離的分子或離子，從而破壞了水的電離平衡。

鹽類的水解程度一般很小，水解產物也很小，通常不產生沉澱或氣體，所以水解方程寫時沒有氣體和沉澱符號。 鹽的水解是可逆反應，除強雙水解外，一般使用可逆符號。

多聚弱鹽的水解是分步進行的，用離子的逐步水解方程表示。

1）弱酸性陰離子的水解。

2）弱鹼陽離子的水解。

鹽的水解定律

有弱水解，所有弱水解都水解，水解越弱，誰強誰中性。

1）構成鹽的弱鹼陽離子被水解，使溶液呈酸性。

如氯化銨溶液、氯化鋁溶液等。

2）構成鹽的弱酸性陰離子的水解使溶液呈鹼性。

如醋酸鈉溶液、碳酸鉀溶液等。

3）與鹽對應的酸（或鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼度（或酸度）越強。

4）多個弱酸基的正態離子的水解程度大於酸根離子的水解程度，因此相應正鹽溶液的鹼度強於酸鹽溶液的鹼度。

例如，相同濃度的碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液更鹼性。

鹽的水解是強鹼弱鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽與溶液中的水電離生成H+和OH-電解質弱該過程稱為鹽水解。

無論是弱酸還是弱鹼鹽，稀釋時濃度降低，濃度降低時水解程度增大，酸離子失效。

或弱鹼陽離子。

結合水中的氫、氫氧根離子較少。

基本介紹：

1.定義，將溶液中鹽的離子與H+或OH-電離形成弱電解質的過程稱為鹽的水解。

2.條件，鹽必須溶於水，鹽必須能電離弱酸離子或弱鹼陽離子。

3.從本質上講，弱電解質的產生破壞了水的電離作用，促進了水的電離過程。

4.規律性，不溶不水解，有弱水解，沒有檢查鄭弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，所有弱都水解，誰強。

誰的性別（適用於正常鹽，同強者為中性，弱者水解性越強，水解者越熱，水解者越稀。

1.定義：鹽的電離離子與冰雹（弱酸離子或弱鹼離子）和水電離或結合成弱電解質的反應稱為鹽水解。

2.物質：產生弱電解質，促進水的電離。 （產生C（H+）≠C（OH），並建立了新的平衡體系——鹽的水解和靈敏度的平衡）。

3.鹽水解定律：

做好弱側水解的準備，無弱不水解; 都是弱的和水解的; 它越弱，水解性越強; 誰強誰就表明誰有，同樣強的人表現出中立。

4.鹽水解反應的方程式：

鹽+水。 =（可逆。

的）酸+鹼。