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化學的話是這樣的:
碳酸鈣通常以白色沉澱。
CaCO3、碳酸鋇、BaCO3、氫氧化銀; 氫氧化鎂mg(OH)2,氫氧化鋁AL(OH)3;硫酸鋇 BaSO4、氯化銀 AGCL。
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碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇、硫酸鉛、碳酸鋇、氫氧化亞鐵(白色絮狀沉澱物)等。
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常見的白色沉澱物有碳酸鈣caCO3、碳酸鋇baCO3、氫氧化銀agoh; 氫氧化鎂mg(OH)2,氫氧化鋁AL(OH)3;硫酸鋇 BaSO4、氯化銀 AGCL。
同意這個意見。
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碳酸鈣、硫酸鈣、氯化銀、硫酸銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇、氫氧化鋁、碳酸鎂等等。
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碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇等多種碳酸鹽; 氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鈣濃度較大時也會析出。 需要進行測試。
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氯化銀。。。 硫酸鋇。。。 碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋁... 好多。。。
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我說的都說了,但有些人不負責任地胡說八道。 像氫氧化銀一樣,它通常不存在。 還有什麼降水?? 不要相信他們,不如問問老師!
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鹼。 mg(oh)2
al(oh)3
鹽。 baco3
Baso4(不溶於Hno3)。
AGCL(不溶於Hno3)。
caco3
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初中化學九大沉澱:
不溶性鹼:氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色。
氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色。
氫氧化鎂 mg(OH)2 白色。
氫氧化鋁 Al(OH)3
不溶性碳酸鹽:碳酸鋇Baco3白色。
碳酸鈣caco3白色。
碳酸銀 Ag2CO3 白色。
不溶於水,但溶於酸)。
頑固性沉澱:硫酸鋇baso4白色。
氯化銀AGCL白色。
既不溶於水,也不溶於酸)。
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【化學實驗】常見的降水形成。
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不溶於酸的沉澱物是Baso4和AgCl,能溶解在酸中的沉澱物是CaCO3、Al(OH)3、BaCO3和Fe(OH)2白色沉澱物,會立即氧化成紅色。
在生活中,常見的白色沉澱物是氫氧化鈣。
氫氧化鎂、碳酸鈣。
等,在燒水時很常見。 在化學實驗室中,氫氧化鋁是白色沉澱物,許多矽酸鹽也是白色沉澱物。 硫酸鎂。
石膏)、硫酸鈣等不耐鹼鹽也是白色的。
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硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣。
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化學中常見的白色沉澱物有:氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵、白色沉澱物,在空氣中轉為灰綠色,最後轉為紅褐色沉澱。
化學中還有其他顏色沉澱物:氫氧化鐵,它是一種紅棕色沉澱物; 氫氧化銅,藍色沉澱; 硫化亞鐵,黑色沉澱; 溴化銀,淡黃色沉澱; 碘化銀,黃色沉澱; 氧化錳,黑色沉澱; 硫元素,黃色沉澱; 氫氧化銅,藍色。
常見物質的溶解度 (1):
鉀、鈉、硝酸溶解度(鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽均溶於水。 鹽酸除銀(m)汞外,(鹽酸鹽可溶於氯化銀和氯化亞汞除外。 說到硫酸鹽,沒有鋇和鉛的空間,(不溶於硫酸鹽的是硫酸鋇和硫酸鉛。 >>>More
CaCO3、BaCO3、Baso4、Baso3、Fe(OH)2(不穩定)、Agoh(不穩定)、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、H4SiO4(H2SiO3)、Zns、NaHCO3(CO2在飽和Na2CO3中產生的沉澱物)、CaSO4(微溶)。 >>>More
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 藍色沉澱生成,上部為清溶液 質量守恆定律實驗 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清後的石灰水變得渾濁 應用CO2測試和石灰砂漿粉刷牆壁 Ca(HCO3)2δ CaCO3 +H2O+CO2 白色沉澱,產生氣體,使澄清後的石灰水渾濁 水垢形成。 鐘乳石的形成 HCl+AGnO3= AGCL +HNO3 產生白色沉澱,不溶於稀硝酸 測試原理 Cl—Ba(OH)2+ H2SO4=BASO4 +2H2O 產生白色沉澱,不溶於稀硝酸 測試原理SO42—BACL2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl產生白色沉澱,不溶於稀硝酸 測試原理SO42—BA(NO3)2+H2SO4=BASO4+2Hno3產生白色沉澱, 不溶於稀硝酸 SO42—FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl溶液黃色褪色,有紅褐色沉澱形成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = 毫克(OH)2 +2氯化鈉 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2氯化鈉 溶液褪藍色並有藍色沉澱 CaO+ H2O = 鈣(OH)2 白色塊狀固體變成粉末, 生石灰製備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=硫酸鈣3 + H2O 有白色沉澱生成 初中一般不使用Ca(OH)2+Na
白色沉澱物是水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂,開水經過長時間反覆加熱後,水中會產生大量的亞硝酸鹽,這些物質對身體不利,要知道人體攝入過多的鈣,容易得結石病, 而血液中鈣離子含量高會導致肌肉無力,亞硝酸鹽容易致癌。 >>>More