超鹼、金屬晶體還是離子化合物？

= 你查的資訊有點不對，超強鹼的真正定義還沒有達成共識，CS3N不可能是共價化合物。

維基百科引用如下：

超鹼是一種極鹼性的物質。 目前，超強鹼沒有明確的定義，但大多數化學家使用氫氧化鈉作為強鹼和超強鹼的邊界。

強鹼和超鹼之間的另乙個邊界是氫氧根離子，因為氫氧化物是水溶液中鹼性最強的物質，較強的鹼會與水中的水發生中和反應，生成氫氧化物和質子化鹼。 定義超強鹼的另一種方法是利用羰基是否可以失去氫並變成烯醇，而普通鹼不能產生上述反應。 然而，術語超強鹼沒有標準的化學定義，例如，質子海綿也會被稱為超強鹼。

超級鹼可分為三種主要型別：有機化合物、有機金屬化合物和無機化合物。

活性較強的金屬產生的有機金屬化合物大多是超鹼，如有機鋰化合物和有機鎂化合物（Greenia試劑）。 另乙個超強鹼是氫被連線非碳原子的更具活性的金屬取代，例如氧（不飽和醇鹽）或氮（例如，鋰二異丙基氨基）。

有機合成中常用的超強鹼是Schlosser鹼's base）。由於醇基中鋰和氧的親和力，正丁基鋰和鉀叔丁醇交換陽離子變成正丁基鉀和叔丁醇鋰，正丁基鋰的鋰被鉀取代，使正丁基的離子性質更強，因此整體鹼度也增加。

無機超強鹼一般是鹽類，解離後產生**個小陰離子。 例如，氮化鋰具有很高的陰離子負電荷密度，因此很容易吸引其他酸，例如水合氫離子。 鹼金族和鹼土金族的氫化物（如氫化鈉、氫化鈣）也是超級鹼。

涉及超強鹼的反應通常對水敏感，需要在非反應性氣體中在低溫下進行。 許多反應希望在不容易發生親核反應的條件下進行，即作為非親核鹼參與反應。 烷基鋰（如無阻礙）不能與羰基等親電試劑一起使用，因為烷基鋰與親電試劑反應為親核試劑。

超鹼、金屬晶體還是離子化合物？

獎勵積分： 20 - 在問題結束前 13 天和 22 小時內鹼性比 NaOH 高 100,000 倍以上的化合物稱為“超級鹼”。

這種鹼基一般是金屬晶體，或稱“金屬離子晶體”。 它的陽離子大多是復合陽離子，被OH組成的晶格框架包圍，可以拉伸、變形、壓縮，但結構不會改變。 整個結構浸入“電子氣體”中。

金屬鍵非常牢固，因此超強鹼通常是透明的汞狀液體。

當今最常見的現代超強鹼是“銫銨鹼”。 銫銨鹼是通過將氫氧化銫溶解在共價化合物CS3N中製備的，共價化合物的鹼性是NaOH的100億倍。

為什麼它們是離子化合物，而是金屬晶體？

這是為了欺騙人們而編造的。

是的，因為電離度很大，但弱鹼多為共價，還有離子化合物氨一水合物，Al（OH）3是弱鹼，但共價。 一般來說，有三種強工業酸：HCl、HNO3 和 H2SO4.

四種強鹼：NaOH、KOH、BA（OH）2、CA（OH）2。 也有人說有三個強大的基礎：

naoh、koh、ba(oh)2。

離子化合物是由陽離子鉛和陰離子組成的化合物。

當活性金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）和活性非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互結合時，活性金屬失去電子形成帶正電的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），反應性非金屬速度慢到足以形成帶負電的陰離子（如F-、Cl-、 O2-、S2-等），陽離子和陰離子通過靜電作用形成離子化合物。 例如，氯化鈉是由帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負電荷的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。 在離子化合物中，陽離子攜帶的正電荷總數等於陰離子攜帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。

離子化合物存在於：

1.活性金屬（指第一和第二主族的金屬元素）和活性非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

2.金屬元素與酸離子之間形成的化合物。 （酸性離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等）;

3.銨離子（NH4+）與酸離子之間，或銨離子與非金屬元素之間，如NH4Cl和NH4NO3。

4.NaH、Kh等活性金屬氫化物。