測量現有的 Cu 和 CuO 混合物的質量分數為 10

同意一樓的解決方案，我會談談我的理解。

首先要確定的是，在cu和cuo的混合物中，只有cuo會與硫酸反應，因此需要16g混合物中cuo的質量。

其次，根據交叉法得到。

Cu中氧的質量分數為0，Cuo中的氧的質量分數為（16 80=2 10）。

兩者混合後氧的質量分數為 10 = （1 10）cu 0 1 10 1

混合物 1 10

cuo 2/10 1/10 1

根據交叉法，混合物中Cu和Cuo的比值=1 1，則Cuo的質量為16g*50=8g

最後，根據反應方程式，硫酸銅的質量為16g

氧的質量分數為10%，cuo的質量分數為10%（16,80）=50%。

16g混合物含有氧化銅16g*50%=8g

cuo+h2so4=cuso4+h2o

8g x80/8g=160/x

x=16g

既然含氧量為10%，那麼銅的含量，即用摩爾數計算，就是連續反應可以形成硫酸銅，即：

1.由於氧化銅溶於稀鹽中，缺乏酸，它能使混合物與過量的稀鹽酸反應，然後過濾，濾紙上剩下的是沒有參與反應的銅，從原始混合物的火山質量中減去它的質量就是Cuo的質量， 再除以總質量得到Cuo的質量分數，化學方程式Cuo+2HCl=CuCl2+H2O;

其次，將混合物在氧氣中加熱，使銅能與氧氣充分反應生成氧化銅，然後稱量反應後的質量，減去反應前混合物的質量，得到參與反應的氧的質量，然後根據2cu+o2=（2cuo，即可計算出參與反應的銅的質量， 然後可以計算氧化銅的質量及其質量分數。化學方程式：2Cu+O2=（ 2CuO，2， 確定Cu和Cuo混合物中Cuo的質量分數？

對於這兩種方法，都應附上化學方程式。

答案幾乎是一樣的，唯一可用的試劑是鋅顆粒、稀 H2SO4、NaCl 溶液和濃硫酸。

由於向丁加入120克硫酸溶液，向A加入100克硫酸溶液後剩餘的固體質量相等，這意味著樣品中的氧化銅被反射。 因此，對於 20 g 樣品，有 8 g 氧化銅。 這樣可以確定氧化銅的質量分數，從而確定 10 克樣品中 25 克氧化銅。

由於B，氧化銅沒有完全反應，仍有過剩，說明硫酸溶液中的硫酸充分反射。 根據氧化銅和硫酸反應的化學方程式，其中參與反應的氧化銅為，相應的硫酸，16克。 所以硫酸溶液中溶質的質量分數是。

總結。 銅 （Cu）、硫 （S）、氧 （O） 和氫 （H） 的相對原子質量分別為 1,1 分子 CuSO4 和 10。 因此，CuSO中Cu、S、O和H元素的質量比4 5H2O = 1 64：

Cu+SO+4 中氧的質量分數 5H2O 是。

您好，Cu+SO+4 5H2O 中氧的質量分數是。

銅 （Cu）、硫 （S）、氧 （O） 和氫 （H） 的相對原子質量分別為 1,1 分子 CuSO4 和 10H2O。 因此，Cuso4 5h2o = 1 64 中 cu、s、o 和 h 元夢陰小蘇的質量比： zhizhu 1 32：

誠懇為您解答每乙個問題！ 如果你滿意，那就是最好的！ 如果您有任何問題，請繼續提問！

祝你有美好的一天！ 每天都很開心。

CuO轉置為Cu，產物失去部分O，即8，乙個化學問題CuO+Co=Cu+CO2胡正m（是氧的質量）。

在密閉容器中燃燒後，產物為CO2、CO和H2O，產物經過濃H2SO4後，濃H2SO4失重，燃燒的CuO充分反應後，Cuo失重，最後通過蘇打石灰，純鹼石灰增重，如果等量的有機物和鈉剛好反應，則測定有機物的結構和名稱，（1）寫出結構和有機物的名稱

如何理解“讓咚詠失重”這句話在灼熱的咚咚完全反應後。

由於氧化亞銅不成比例，產生銅和氧化銅，這個問題可以看作是銅和氧化銅的混合物。

設 cu、cu2o 和 cuo 的量分別為 xmol、ymol 和 zmol。 那麼所含銅的總量為：x+2y+z

mol，銅元素物質的量為：x+y

mol，總氧元素的量為y+zmol，將一部分通入足量的h2中，使固體質量減小，則其中所含氧的質量為g，即有：y+z=

那麼根據： 3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2No + 4H2O3mol

n（cu） 即：x+y=

該物質所含銅的總量為：x+2y+z消耗的硝酸總量的量=銅量的兩倍+無氣態物質量的兩倍=

Hno的濃度3 轉化過程中新增的濃度為：

mol/l。

解決方案：讓 n（cu）=x 在其中乙份中

mol，n（cu

o） = ymol， n （cuo） wax shen = z

mol，電子和氧的守恆 根據增益和損失，有：

2x+2y=

3=y+z=

16g/mol

x+2y+z=

也就是說，反應後產生的硝酸量是。

然後加入500毫公升稀硝酸，N（HNO

Suibu = 因此： c（hno=，

不用詳細解釋，只是乙個小招。

在三個化學式中，銅原子數與硫原子數的比值相同，均為1：1，因此銅和硫的質量比為64：32=2：1，已知硫的質量分數為x%，銅的質量分數為2x%。 其餘的是氧氣 1-3x%。

類似的問題還有很多，如硫酸亞鐵，硫酸鐵的混合物，已知硫的質量分數為a，發現鐵的質量分數。 （請自行回答，如有疑問請溝通）。

讓我們 ...

首先，如果你計算所有的鐵都是FeO，那麼28%（56 72）=36%給出Cuo是64

當所有鐵都是Fe2O3時，則28%（56*2（56*2+16*3））=40%，Cuo為60%。

CUO 質量得分在 64 到 60 之間，僅為 C

反應前後減小的樣品質量為Cuo質量，剩餘固體質量為Cu質量。

與A、B、C相比，可以看出，雖然初始樣品的質量在減少，但反應消耗的Cuo始終為8g，說明A和B中的硫酸始終不足。

與丙烯丁烯相比，可以看出，雖然使用的硫酸有所增加，但還原後的質量沒有變化，說明丁烯中的cuo不足。

顯然，丙烯是恰好與Cuo完全反應的硫酸。 結果表明，100 g硫酸溶液與8 g cuo完全反應。

該方程由關係式 h2SO4 cuo

硫酸質量分數為8（16+64）（2+32+16 4）100=，混合物中Cu的質量分數為1-8（16+64）16 20=92%。