將鐵和銅粉的混合物放入硝酸銀和硝酸鋅的混合物中

所有三種金屬元素都可用。

硝酸亞鐵 硝酸鋅。

fe cu ag

硝酸亞鐵 硝酸鋅。

agno3+cu=cuno3+ag

cuno3+fe=feno3+cu

Fe + 2HCl = 2H2 上公升 + 氯化鐵2

銅首先反映在鐵的替代中。

標題中必須有過量的 Fe，因為只有 Fe 和 Zn 可以用 HCL 反映，但 Fe 不能用 Zn 代替，所以只能用 Fe 和 HCL 反映。

所以 FE 一定是過分的。

還原性，Zn>Fe>Cu>Ag，濾渣是產氣的，必須有Fe，濾液中必須充滿Fe和Zn。

過濾器殘留物中必須有Fe，濾液中必須有硝酸鐵。

鐵+硝酸銀=硝酸鐵+銀。

銅 + 硝酸銀 = 硝酸銅 + 銀。

鐵 + 硝酸銅 + 硝酸鐵 + 銅。

因為鐵粉和銅粉混合，鐵和銅會與硝酸銀發生反應，但是當鹽酸滴入濾渣時會產生氣體，說明濾渣中仍有鐵（如果鐵過多，銀被完全置換，銅相當於沒有變化， 即使有反應，最終也會被鐵取代）。銅不與鹽酸反應; 硝酸鋅也不會與鐵和銅發生反應。

鐵、銅、銀。

硝酸亞鐵，方程式本身看著並寫著。

鐵絕對太多了，否則你怎麼解釋氣泡的形成？

在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，濾紙上的殘留物可以是Cu和Ag。

按三種金屬活性從強到弱的順序：鋅、銅、銀，在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉時，先置換銀，待銀完全置換後方可置換銅; 一定量的鋅粉可以全部用銅和銀代替，也可以只用全部或部分銀代替。

硝酸銀和硝酸銅是兩種不同的鹽，活性金屬可以取代溶液中的非活性金屬，而在金屬活性順序表中，金屬越活潑，形成鹽時就越難被取代。

在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應如果加入少量鋅粉，鋅首先與硝酸銀反應，置換出部分銀，濾渣中只含銀; 如果用銀代替一定量的鋅粉，剩餘的鋅粉用銅代替，則濾渣中含有銅和銀; 如果在全部更換銀和銅後有多餘的鋅粉，則過濾器殘留物中含有銅、銀和鋅。

將高活性金屬置於活性較低的金屬的混合鹽溶液中，活性較強的金屬首先從其鹽溶液中置換活性最低的金屬，然後再置換活性較低的金屬。

如果加入稀鹽酸後出現氣泡，則說明仍有過量的Fe，因此溶液中的Ag+和Cu2+都被Fe取代。 濾液中含有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，濾渣中含有Fe、AG和Cu

如果加入稀鹽酸後沒有氣泡，則說明沒有殘留的Fe，應分類討論

1）如果Fe恰好與Ag+和Cu2+完全反應，則濾液中只有Fe（No3）2和Zn（No3）2，濾渣中含有Ag和Cu;

2）如果Fe能取代所有Ag+而不能取代Cu2+，則濾液中有Cu（No3）2、Fe（No3）2和Zn（No3）2，濾渣中有Ag和Cu;

3）如果Fe不能全部取代Ag+，則濾液中存在AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，濾渣中只有Ag

鐵比銅更活潑，它可以在溶液中代替銅，但不能用鋅代替銀，銅不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣。

之所以有氣泡，是因為鐵把溶液中的銅全部置換後還有過剩，所以濾渣是銅和鐵，濾液是硝酸銀、硝酸鐵、硝酸鋅。

沒有氣泡，有兩種情況：一種是鐵剛好把溶液裡的銅都置換了，濾渣是銅，濾液是硝酸銀、硝酸鐵、硝酸鋅：二是鐵沒有把溶液中的銅全部置換，溶液中還有一部分硝酸銅， 濾渣為銅，濾液為硝酸銀、硝酸鐵、硝酸鋅、硝酸銅。

1 鐵、銅、銀、硝酸鐵、硝酸亞鐵，因為鐵不如鋅有活性，鐵不能代替鋅，而且有鹽酸氣泡，說明鐵太多，如果鐵太多，那麼銅和銀都被全部取代，所以過濾器裡有鐵、銅和銀的殘留物， 濾液中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵。

2（1）銀、硝酸銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵。

2）銀、銅、硝酸銅、鋅、硝酸亞鐵。

3）銀、銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵。

因為沒有氣泡，沒有足夠的鐵，或者它恰好反應完美，因為鐵取代了銅，而銅取代了銀，所以當鐵很少時，過濾器殘留物中只有銀，而當鐵多時，它可以置換一些銅，而當鐵恰好與銅完全反應時， 過濾器殘留物中有銀和銅。

答：這類問題可以按照金屬活性順序表來解，金屬活性油依次為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫[h]銅、汞、銀、金，我們可以這樣理解，金屬越落後，它們的金屬陽離子越強。

溶液中有4種陽離子：銀離子、銅離子、鋅離子、水電離的氫離子; 鋅比鐵更易還原，因此鋅離子不能與鐵反應除去鋅。 銅和銀排列在氫氣之後，可通過鐵還原析出。

後滴在稀鹽酸中出現氣泡，說明仍有殘留的鐵元素，銅和銀不根據金屬的活性發生反應。

問題1：過濾器殘留物中有三種元素：鐵、銅和銀。 濾液中含有：硝酸鋅、硝酸亞鐵（不能有硝酸鐵，三價鐵能與三種元素反應，直到三價鐵被消耗掉）、氯化亞鐵（不含三價氯化鐵，原因與硝酸亞鐵相同）。

第二個問題，加入鹽酸，不產生氣體，那麼鐵就在反應後。 過濾器殘留物中有銅和銀。 濾液中的硝酸鋅和硝酸亞鐵（由於濾液中沒有氫離子，因此不可能含有硝酸鐵）。

這種型別的問題檢查金屬的活性，以及鐵的 2 價和 3 價特性。

有氣泡可以說明，有鐵粉。 因為鐵唯一可以替代的金屬是銀和銅，但它不會與稀鹽酸發生反應。 所以過濾器殘留物中有硝酸鐵和硝酸鋅。

在溶液中，銅、鐵、銀。 如果沒有氣泡，則有很多情況，如濾渣中的銀、溶液中的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鐵等。 還有幾個案例。

我就不贅述了。 我現在正在學習化學工程，將來可以討論這個問題的這一方面。 你問的問題是高中時的問題，有些問題可能不像以前那麼深思熟慮。

回想一下。

從金屬的活性可以看出，鋅比鐵更活潑，所以鐵不能代替鋅，只能代替銅和銀。

在溶液中加入鐵粉後，首先要置換的是銀離子，那麼濾渣中必須含有銀Ag，在濾渣中滴加稀鹽酸產生氣體，證明鐵粉已經完全置換了Ag和Cu，並且有餘量， 所以過濾器殘留物中有Cu和Fe。

反應後的溶液中含有鋅離子Zn2+、亞鐵離子Fe2+、硝酸根離子No3-，以及少量的H+和OH-。

鹽酸反應後，Cu和Ag不會參與反應，濾渣中含有Cu和Ag。 溶液中有 Cl- 和 Fe2+，而 H+ 和 Oh- 很少。

我選擇B首先要明白，在這種混合溶液中加入鐵粉只能代替銀和銅，而鎂比鐵更易還原，所以不能代替。 此外，由於銀比銅更容易還原，因此首先更換銀。

我們來分析一下選項，A項，少加一點鐵粉，把一部分銀子放進程式碼行裡，鐵粉全部反應，符合情況。 在b項中，如果要更換銅，則必須更換模具溶液中的銀離子，因此如果有銅沉澱，溶液中就不能有銀離子。 B 假。

在C項中，鐵粉的新增量過大，銀子全部被替換掉，但量不足以沉澱出所有的銅，或者新增的鐵粉量恰好取代了所有的銀和銅，也恰好反映了這一點，C是對的。 D項，多餘的鐵粉加入，銀和銅全部置換，鐵粉還沒反應完，D是對的。 完成。

另外，不管題是錯的還是你弄錯了，鐵在模具冰雹中的這一系列反應中反應後會形成亞鐵離子，不會形成鐵離子。

您可以使用金屬移動性訂單表。

在金屬活性序列表中。

金屬的電子損失能力：mg > Fe > Cu > ag 離子獲得電子的能力好：mg2+ ag>cu，mg 不能被取代。

答案 a、c 和 d 不正確，它們不應該是鐵離子 （Fe3+），而是亞鐵離子 （Fe2+）。

B為假，當溶液中有Ag+時，Cu2+沒有被置換，鉛和濾紙上不能有銅。

你只需要弄清楚有金屬在活性的前面，而溶液中沒有離子在它們後面。

b、反應順序是銀和銅，鎂不反應，所以不會有銅和銀離子的反應。

按金屬活性順序，鋅、氫、銅、銀、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，又能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，所以溶液中必須含有硝酸鋅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和稀鹽酸銀加入過濾殘渣中， 並且沒有產生氣體，說明鋅全部參與反應，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定 從上面的分析中可以知道

a.在濾渣中加入稀鹽酸，不產生氣體，說明所有鋅均參與反應; 根據反應規律，加入鋅粉必須能夠替代金屬銀，因此濾渣中必須含有銀，是否含有銅，鋅粉被金屬銀取代後是否有剩餘; 因此，過濾後的固體必須含有銀，可能還含有銅，因此陳述 A 是正確的;

灣。根據反應規律，加入鎂粉肯定能代替金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定是銅;如果含有銅，則證明Ag+已被完全取代，那麼加入稀鹽酸時就不會有氯化銀析出，因此銅和氯化銀不能共存，所以B的說法是錯誤的;

三.濾液中必須含有硝酸鋅，其中可能含有硝酸銅，如果鹽酸過量，也可能含有稀鹽酸;因此，C的陳述是正確的;

d.濾液中必須含有硝酸鋅，鋅的用量很少，只置換了一部分硝酸銀，所以可能含有硝酸銅和硝酸銀，所以D是正確的

因此，請選擇 B

有幾個問題要問你：

金屬活性的順序是fe cu ag

Fe必須首先取代活性最低的金屬，如果沒有Cu，Cu將繼續取代Ag

根據條件，白色沉澱物必須是AGCL

1.如何判斷 FE 是否不足？ 說一定量，是嫉妒埋的，怎麼判斷呢？

如果Fe足夠，溶液中就不會有AG，也不會有白色析出AGCl2硝酸銀與鹽酸反應生成白色沉澱。

金屬的活性順序是毫無疑問的，因為他不產生H2，不伴隨化合價的變化，也不產生H2元素埋葬。

相反，AgNO3 + HCl = AGCL（沉澱物）+ HNO33根據條件，白色沉澱物必須是AGCL

我不明白嗨

3 氯化銅不是白色的，所以沒有豐奈銅，所以鐵的量不足。

如果有足夠的鐵，尹崇春不僅會有白色析出的AGCL，還會有氯化銅。

所以 FE 已經筋疲力盡，CU 沒有被召喚來判斷 Min - 所以它是 AG

我認為; 1.標題說一定量的鐵粉充分反應，意味著兩種反應物中的一種已經反應，一種沒有反應，如果鐵的差異足夠，那麼鐵的反應就結束了，現在說一定量意味著鐵的量不夠， 其他物質沒有反應。

2.將鹽酸倒入濾液中，用氫氣代替銀。

3.產品中只有氯化銀是白色沉澱物。

金屬，活潑的順序：鐵、銅、銀。

因此，將鐵粉和銅粉放入硝酸銀中，銀將被置換。

如果硝酸銀多，銅粉和鐵粉少，或者兩者剛好夠完成反應，那麼銅粉和鐵粉完全反應取代銀，那麼反應後，剩下的就是固銀另外兩個固態反應完成。

如果硝酸銀少，銅和鐵多，硝酸銀反應後有兩種情況，一是鐵粉不反應，剩下的就是鐵、銅、銀三種固體。 其次，在鐵粉反應完畢，銅反應部分完成後，剩下的固體是銅和銀。

所以答案A肯定有銀C可能存在鐵 D.可能有鐵和銀。