高中常用酸的比較，高中常用酸有哪些？

常見的酸度從強到弱是強或弱：

其實還有一批超級酸，比下面更強。 然而，它們都是下面描述的酸的比例混合物，這裡不做研究。 有興趣去王水百科全書。

以魔術酸為代表。

強酸：高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸（以上都是強酸，大家可以理解，大學涉及強弱排名）。

中強酸：草酸（己二酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸鹽（以上五種為中強酸）。

弱酸：檸檬酸。

氫氟酸、蘋果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸、丙酸、硬脂酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸、矽酸、苯酚。

其餘的是弱酸或非常弱的酸）。

總排名最強的酸：高氯酸。

酸性最強：高氯酸。

氧化性最強：高溴酸。

強酸不用比較，高中不學超酸，只學普通酸，我就說幾個常見的。 所有兩性物質都被視為最弱的酸。 草酸（有時被認為是強酸）、亞硫酸、磷酸（以上三種單鈉鹽為酸性，二鈉鹽為弱鹼性）、氫氟酸、亞硝酸、醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氫鹽、氫硫酸、次氯酸、硼酸、矽酸、氫氧化鋁、氫氧化鋅。

弱酸從強到弱依次為：草酸（己二酸）、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸（以上五種分別為中強酸）、檸檬酸、氫氟酸、蘋果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸、丙酸、硬脂酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸、 矽酸。

硝酸、濃硫酸、硒酸、次氯酸、氯酸、氯酸、滷酸、高滷酸、亞硝酸、高錳酸、過氧氙酸等。

1.硝酸。 硝酸（Nitric acid）分子式為Hno，為強氧化性和腐蝕性無機酸，酸酐為五氧化二亞氮。 硝酸的酸度小於硫酸和鹽酸（pka=，易溶於水，在水中完全電離，其稀溶液常溫下無色透明，濃溶液呈棕色。

硝酸不穩定，易被光分解，故應存放在棕色瓶內，避光避光處避光，嚴禁與還原劑接觸。 硝酸在工業上主要由氨氧化而產生，用於製造肥料、炸藥、硝酸鹽等。

2.濃硫酸。

濃硫酸，俗稱劣質水，化學式為H SO，是一種強無機酸，腐蝕性高。 濃硫酸是指質量分數大於等於70%的硫酸溶液。

濃硫酸也具有很強的腐蝕性：在大氣壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕以外的所有金屬（甚至金和鉑），並且它可以腐蝕比王水更多的元素金屬種類。

硫酸在高濃度下具有很強的氧化效能，這是它與稀硫酸的最大區別之一。 同時還具有脫水、揮發困難、酸度、吸水性等特點。

3.次氯酸。

次氯酸是氯元素的含氧酸，其結構式為h o cl，其中氯的化合價為+1價，是氯中價格最低的含氧酸，但在氯的含氧酸中氧化極強，是氯含氧酸中第二大氧化性酸。

它只存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有很刺鼻的氯味，極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，氫硫酸。 次氯酸還具有很強的漂白作用，其鹽類可用作漂白劑和消毒劑。

4.硒酸。 硒酸，分子量：，白色六方結晶，易吸潮。 易溶於水，不溶於氨，溶於硫酸。 貯存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房內。

根據價殼電子互斥理論，中心的硒是四面體，se-O鍵長為161pm。 在固態下，它是斜方晶體系統的晶體。

5.氯酸。

氯酸是氯的含氧酸，結構式為 h-o-cl=o，其中氯的化合價為 +3。 其氧化性在各種氯元素的含氧酸中最強，酸度弱於氯酸和高氯酸，強於次氯酸，為中強酸。

它是目前唯一存在的鹵素酸。 同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的，它只存在於溶液中，在室溫下非常容易分解，溫度公升高時分解加速，幾分鐘內即可分解成氯氣、二氧化氯和水。

但其鹽類亞氯酸鹽比較穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。 氯酸可用作漂白劑、消毒劑和殺菌劑。

1.在中學時，經常背誦弱酸度的口頭禪（酸度從前到後逐漸減弱，只考慮第一級電離的比較）。

硫磷酸氫氟酸、亞硝基甲酸、冰醋酸、碳酸氫氫氰酸。

2.另外，一些不需要從強到弱掌握的常見酸有：

高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸（以上是強酸，大家可以理解，大學涉及強弱排名）、草酸（己二酸）、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸鹽（以上五種分別為中強酸）、檸檬酸、氫氟酸、蘋果酸、 葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸。

H2SiO3（偏矽酸）、HCN（氫氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氫氟酸，不太常見）、CH3COOH（又稱C2H4O2乙酸，又稱醋酸）、H2S（氫硫酸）、HCO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，不太常見）、Honc（雷酸）、H2SO3（亞硫酸）。

弱酸是與強酸相反的酸，呈弱酸性。 弱酸通常是電離常數（ka）小於酸度係數pka大於4的酸。

大多數酸在電離過程中涉及水分子與從酸中解離的氫離子結合形成離子 H3O+。 水的濃度實際上可以被認為是反應中的乙個常數。