我們生活中常見的酸是，它們的共同特徵是：

酸：化學上是指在溶液中電離時完全變成氫的化合物，可以使紫色石蕊溶液變成紅色。 從狹義上講，它還可以分為無機酸和有機酸。 酸鹼質子理論認為，酸是一種可以釋放質子的物質，統稱為酸。

常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等; 當它們在溶液中電離時，陽離子完全是氫離子，因此酸都具有一些共同的性質;

酸一般性：1）與指示劑反應。

紫色石蕊溶液暴露於酸時變紅。

無色酚酞試液遇酸不變色。

2）酸被置換，活性金屬（金屬活性階表中比氫強的金屬）被置換。金屬。 鹽。

氫。 示例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 與鹼性氧化物反應。

鹼性氧化物

鹽+水。 3H2SO4 + 鐵2O3 = 鐵2（SO4）3+3H2O4） 與某些鹽反應。酸。 鹽。

新酸。 新鹽。

H2SO4+BACL2=2HCl+BaSO45）與鹼有中和反應酸。鹼。 鹽。

水。 2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o

我們生活中常見的酸是【鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等】，它們的共同特點是：【在溶液中電離時，陽離子完全是氫離子】。

醋。

酸也是在電離過程中產生所有陽離子 （H+） 的化合物中的酸，或溶解在水中並釋放質子形成 H3O+ （水合氫離子）的物質。 H3O+的濃度越高，溶液的酸性就越強。 H3O+ 甚至存在於濃度為 10-7mol L 的純水中。

這是由質子從乙個水分子跑到另乙個水分子引起的。 傳統上，H3O+的濃度也取決於氫離子的濃度，儘管水溶液中的大多數氫離子都是H3O+的形式。

酸是一類化合物的總稱。

化學中酸的狹義定義是：在水溶液中電離的陽離子都是氫離子化合物。 該理論由阿倫尼烏斯提出，被稱為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義：一種能夠接受電子對的物質。

這些物質大多溶於水，一小部分如矽酸不溶於水。 酸的水溶液通常導電，其導電性能與其在水中的電離程度有關。

有些酸以分子的形式存在於水中，不導電; 有些酸在水中解離成正負離子，可以導電。

日常生活中常見的酸鹼列舉如下：

酸：醋（含醋酸，又稱醋酸）、酸奶、螞蟻分泌的甲酸、胃酸、蘋果、葡萄、檸檬等水果。 各種碳酸飲料，如可樂、雪碧等。

鹼：蘇打水（碳酸鈉）、石灰（碳酸鈣）、洗衣粉、肥皂、牙膏、牛奶、人體唾液、健康尿液等很多。

1.醋中含有醋酸。

2、酸奶中含有乳酸，蛀牙的主要有害物質是乳酸。

3、大蔥中含有草酸，與鈣結合形成不易消化吸收的草酸鈣。

4、食用油中含有游離脂肪酸，包括飽和脂肪酸、不飽和脂肪酸等。

5.深綠葉蔬菜、胡蘿蔔、蛋黃、杏、南瓜、豆類等都含有葉酸。

6.由氨基酸組成的蛋白質是氨基酸。

常見的酸有硫酸、硝酸、鹽酸和乙酸（除氫氟酸和次氯酸外），根據酸的一般性質，它們可以與鹼性物質中和，也可以與金屬（根據金屬的活性，氫氣前面的金屬可以與酸反應代替氫氣， 而氫氣背後的金屬不能從酸中取代氫氣，而是會產生水！）反應置換氫分子形成鹽並失去酸度！

這些酸都對人體有毒，但毒性最大的是氫氟酸（氣體對人體有害），氧化性最大的是次氯酸，其次是硝酸，由硝酸和鹽酸混合而成的“王水”是人類產生的最強的氧化劑之一， 可以溶解黃金！醋酸（釀造）常說是醋，工業醋酸（冰醋酸）是不可食用的！

1、可使指標顏色（紫色石蕊為紅色）;

2、能與鹼反應生成鹽和水;

3、能與金屬氧化物反應生成鹽和水;

4、能與金屬反應生成鹽和氫（非還原性酸和活性金屬）;

5.能與某些鹽類反應生成新的鹽類和新的酸類。

在有機酸中，其口感特徵較為酸甜，即（祁召）。

a.己酸。 b.醋酸。

c.乳酸（案例的正確答案）。

d.丁酸。

不同的酸溶液含有相同的氫離子，因此酸具有相似的化學性質。

例如，鹽酸中含有氫離子和氯離子，硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，它們的溶液中都含有相同的氫離子，因此它們都可以與酸鹼指示劑、活性金屬、鹼性氧化物、鹼和鹽發生反應，並具有相似的化學性質。

兩者在酸的水溶液中都含有相同的陽離子：H。

汽車蓄電池中含有（硫酸），酸雨中含有少量（硫酸、碳酸、硝酸）。

這輛車含有（ ）和檸檬酸。

酸雨的成因是一種複雜的大氣化學和大氣物理現象。 酸雨中含有多種無機酸和有機酸，其中大部分是硫酸和硝酸，還有少量的粉塵。

此外，還有其他酸性氣體溶於水而產生酸雨，如氟化氫、氟氣、氯氣、硫化氫等酸性氣體。

如果您理解，請立即採用！！ 祝你進步好運！！

硫酸、碳酸、亞硫酸或硝酸。

請解釋第三個空格。

硫酸。 硫酸、亞硫酸。 碳酸。

1、可使指標顏色（紫色石蕊為紅色）;

2、能與鹼反應生成鹽和水;

3、能與金屬氧化物反應生成鹽和水;

4、能與金屬反應生成鹽和氫（非還原性酸和活性金屬）;

5.能與某些鹽類反應生成新的鹽類和新的酸類。