為什麼降低溫度可以降低壓力。 相反，它增加了？

氣體壓力：氣體分子在裝置壁上每單位面積的壓力。 分子運動越強烈，對器官壁的壓力越大，壓力越大; 相反，壓力降低。

當溫度降低時，分子運動減少，因此壓力降低。

普通高中使用的氣體壓力公式：n=pv t（n：常數。 p：氣體壓力。 v：音量。 t：溫度）。

學習經驗：學習物理化學，首先要了解定義，然後了解公式。 這很重要，但很容易被忽視，而且不能只是一般的理解！！ ）

1）對於第一層，公式為PV=Nrt，其中P是壓力，V是體積，N是物質量，R是摩爾氣體常數，T是溫度（以開爾文為單位）。

2）壓力實際上是分子對容器的壓力，而這種壓力實際上是由分子與容器碰撞引起的，溫度的公升高導致內能的增加，從而導致分子運動速率的加速，導致氣體與容器的碰撞更加劇烈， 導致壓力增加。

可以注意到，水，當溫度公升高時，會產生水蒸氣，並且在相同體積下壓力增加。 反之，自然會減少！ 反正我就是這樣記得的，如果你聽不懂解釋，你可以這樣記住。

根據公式：PV=RT，其中 r 是乙個常數。

所以。 降低溫度可以降低壓力; 相反，它增加了？

1.氣壓是大氣對地面的壓力，所以一般來說，海拔越高，氣柱越短，密度越小，所以壓力越低---同樣的地方，地面上的氣壓總是大於高空的氣壓。

2.氣壓與溫度的關係：

一般來說，溫度越高，大氣因加熱而膨脹上公升越快，氣壓越低，所以大多數情況下，熱區為低壓，冷區為高壓，如赤道低壓帶和極地高壓帶。

但是，除了與溫度體驗有關之外，只要氣流在某處上公升，地面就低，例如，亞極地地區由於冷暖氣流的相遇，氣流上公升，形成低壓，而副熱帶高壓所在的區域由於高氣壓的積累而悄然悶熱， 導致氣流下沉，但在高溫處形成高壓，這是由動力原因形成的。

這是我在高中學到的。

當溫度降低時，氣體的壓力降低，因為氣體的壓力與氣體的量（n）和氣體的溫度（t）成正比，當氣體的溫度下降時，相應的氣體壓力降低。

氣壓的含義：

1.氣壓一般是指氣體施加到一定程度的靜水壓力，氣體壓力是由大量氣體分子對容器壁的連續和不規則衝擊引起的。

2.根據理想氣體定律 pv=nrt：氣體壓力的大小與氣體的量（n）、氣體的溫度（t）成正比，與氣體的體積成反比（v）r是通用氣體常數，約為。

長約1m，一端封閉的玻璃管內裝滿水銀，堵住噴嘴，然後倒置插入水銀罐中，當卡住的手指鬆開時，管內的汞含量略有下降，然後不下降，管內外水銀面的高度差為760mm 為什麼會有760mm高的水銀柱在管內正是因為存在大氣壓 從液體壓力的特點可以看出，汞罐內液體表面的壓力應等於玻璃管中760公釐汞柱相同高度處的壓力，汞罐內液體表面的壓力為大氣壓， 因為玻璃管中的汞柱是真空的，它不受大氣壓的影響，管內的壓力只能是屬的

在所有其他條件相同的情況下，當溫度降低時，氣體的壓力會降低。

pv = nrt

理想氣體狀態方程，也稱為理想氣體定律和通用氣體定律，是描述平衡狀態中理想氣體的壓力、體積、物質數量和溫度之間的關係的狀態方程。 它基於經驗定律，如波義耳-馬里奧特定律、查理定律、蓋伊-呂薩克定律等。

等式為 PV = NRT。 這個方程有4個變數：p是理想氣體的壓力，v是理想氣體的體積，n是氣態物質的量，t是理想氣體的熱力學溫度; 還有乙個常量：

r 是理想氣體常數。 可以看出，這個等式中有很多變數。 因此，該方程以其許多變數和廣泛的應用而聞名，並且它也大致適用於室溫和壓力下的空氣。

需要注意的是，將理想氣體方程等同於克拉貝龍方程是不正確的。 一般克拉貝龍方程是指描述相平衡的方程 dp dt=l （tδv）。 雖然理想氣體定律是由克拉伯隆發現的，但理想氣體狀態方程在世界上並不叫克拉伯隆方程。

氣體的壓力與溫度密切相關：當溫度公升高時，當體積保持恆定時，壓力增加; 當溫度降低時，壓力逐漸降低。

讓我們從微觀上解釋一下：當體積恆定時，分子的密度是恆定的。 在這種情況下，當溫度公升高時，分子的平均動能增加，氣體的壓力增加。

分子的運動受溫度影響的程度是不一樣的，就像比熱容一樣。

您好，很高興為您解答！ 溫度反映了微觀粒子的劇烈運動。 固體、液體和氣體都是由大量的微觀顆粒組成的。

對於同一種物體，物體的溫度越高，構成物體的微觀粒子的運動就越強烈。 例如，冰、水、水蒸氣屬於同一種物質，溫度從冰到水再到水蒸氣逐漸公升高，說明構成它們的粒子也在越來越劇烈地運動。

這也是冷卻後正反反應速率降低的原因。 吸熱反應本質上是吸收周圍熱量所必需的，當它冷卻下來時，它自然會減慢，而且比你說的要大。

溫度變小的原因是工作是在外部完成的。

當系統溫度降低時，系統的內能降低，能量被轉移。 只有兩種方法可以傳遞系統的能量：功和熱傳遞。

因為它是絕熱的，所以沒有傳熱的可能; 只有系統的外部功會減少（在這個問題的條件下），而當外部功在系統上完成時，系統的內能會增加（在這個問題的條件下）。

氣體的體積膨脹，外部做功意味著氣體在容器壁上做積極的功。

此時，氣體的內能降低。

然而，理想氣體的內能由氣體分子的動能決定。

分子的平均動能又是氣體溫度的定義。

當動能降低時，溫度下降。

事實上，原則上，下拉的速度不會影響最終溫度。

但實際上，氣體並不是與外界隔離的。

下拉速度減慢，氣體與外界進行熱交換（也是傳熱），溫度下降不明顯。

因此，它迅速拉下，使溫度迅速下降。

絕熱是指內能不變，而恆定的外壓膨脹是外功，需要將分子動能轉化為勢能，即外功，分子動能小，溫度降低。

溫度會降低，因為：絕熱意味著內能不變，恆定的外壓膨脹是外功，分子動能需要轉化為勢能，即外功做完，分子動能小，溫度降低。

讓我們看看其他人怎麼說。

我對此一無所知，但兩個大佬回答後我就明白了。 我將使用這個公式並總結它們的含義，q=δu+w。 w 是擴充套件的工作; δu為熱力學能; q 是熱量。

絕熱 q=0;

膨脹表示工作流體是外部工作的，所以w 0;

u=cv（t2-t1）。您可以參考工程熱力學;

0 = W（大於零）+ δu

不難看出δu 0，即cv（t2-t1）<0，t2

對於相同的體積變化，等溫膨脹過程中系統中壓力p的降低完全是由帶和系統密度的降低引起的。

對於絕熱膨脹過程，系統壓力的降低是由沙子密度的降低和溫度的降低共同引起的。 因此，絕熱過程中的壓力變化比等溫過程中的壓力變化更快。

答]C【答案分析】試題分析：溫度不變，說明氣體的平均分子動能不變，選項A、B不對;體積的減少表明單位體積氣體中分子數量的增加; 壓力的增加表明容器壁每單位面積的氣體分子之間的碰撞次數每單位時間增加，因此選項C是正確的，選項D是錯誤的。 測試中心：

該問題測試對氣體引數的微觀解釋的理解。